山西省长治市武乡县第二中学高三化学模拟试卷含解析

1、山西省长治市武乡县第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验能达到实验目的的是A用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图装置测定反应速率参考答案：B试题分析：A由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，错误；B升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图装置探究温度对平衡移动的

2、影响，正确；C在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；D由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图装置测定反应速率，错误。2. 下列离子方程式中正确的是A将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O参考答案：D略3. 下列叙述正确的是 A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

3、B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C生成阳离子的反应一定是氧化反应D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示参考答案：B4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA C1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA参考答案：C5. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用

4、D. 碘酒可用于皮肤外用消毒参考答案：C【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。6. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ） A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D 由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不残留废物、不污染环境，A项符合“绿色化学”思想；含磷物质是造成水体富营养化的主要因

5、素之一，B项符合“绿色化学”思想；实验后的有毒物质分类收集、统一处理，可防止它们之间相互反应产生挥发性的有毒物质，从而产生毒物扩散，而统一处理则可以通过反应把有毒物质转化为无毒物质或固化等，不会污染环境，C项符合“绿色化学”思想；氯气有毒，虽然排出室外不危害自身，但却危害他人和其他生物（包括植物），所以D项不符合“绿色化学”思想。7. 在下列实验中，不能达到目的的是A用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性强弱B用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属

6、性强弱D根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：D略8. A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第A族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为A族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?A.Z+16,N2y+18 B.Z2x+16,N+8C.Z+8,N2y+36 D.Z+16,N2y+36参考答案：答案：C9. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应 用广泛

7、的金属材料 B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低参考答案：B略10. 下列常数中，随温度升高一定增大的是A. 水的离子积（KW） B. 化学平衡常数（K） C. 溶度积（KSP） D. 阿伏加德罗常数（NA）参考答案：A略11. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略12.

8、 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32 C在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32D在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：B略13. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它

9、们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( ) Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：答案：A14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA 参考答案：C略15. 假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见

10、反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 气体是物质聚集状态的重要形式之一，经常需在实验室或工业上制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。 图K5328(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的的是_(填字母)。(2)利用以上B装置和下列提供的试剂，能制备的下

11、列气体有_。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2HCl(浓)H2SNa2S(固)H2SO4(浓)O2Na2O2H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2 ，所需仪器如图K5329，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_。 图K5329参考答案：(1)AC(2)SO2、O2 (3)decb防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、

12、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式： 当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为 ；D中所含化学键的类型 （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/

13、5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式： ；B转化为C的化学方程式为 参考答案：（1）Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；离子键、共价键；（2）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJ?mol1；（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O【考点】无机物的推断【分析】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，（1）若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为

14、变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气；（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，则该元素注意有3个电子层，最外层电

15、子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁【解答】解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，（1）若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，

16、故答案为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠二氧化碳的电子式为：，碳酸氢钠中含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl

17、（OH）3+3H+；过氧化钠可由对应的单质直接化合生成，生成39g过氧化钠时，放出255.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJ?mol1，故答案为：2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJ?mol1；（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁A与H2O 反应的

18、化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，B转化为C的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O【点评】本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查18. 【化学选考2：化学与技术】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链其主要工艺如下：（1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为

19、 mol（3）利用四氯化钛制备TiO2?xH2O，需加入大量的水并加热的目的是 （4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJ?mol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJ?mol1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；H= ，反应2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是 （5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2 L参考答案：（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）

20、发生反应TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）512 kJ?mol1；Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化；（5）112【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，以此书写离子方程式；（2）钛铁矿经氯化得到四氯化钛、氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再经焙烧制得TiO2，水解为吸热反应，从平衡移动角度分析

21、；（4）根据盖斯定律，2可得；Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化；（5）根据甲醇的物质的量计算需要CO、H2的物质的量，根据n（CO）计算电解中生成的n（Cl2），进而计算电解生成n（H2），据此计算解答【解答】解：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方

22、程式得出生成2molTiCl4转移14mol电子，所以生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为7mol；故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）水解时需加入大量的水并加热，由TiCl4+（2+x） H2OTiO2?xH2O+4HCl可知，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全，故答案为：发生反应TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应2得到，根据盖斯定律得H641kJ/mol2（770 kJ/mol）=512kJ?mol1，反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，Ar气中防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应故答案为：512 kJ?mol1；Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化；（5