第9课　分子　原子　离子

1、第9课分子原子离子 中考考纲具体要求1.分子、原子和离子等都是构成物质的粒子(知道)2用微粒的观点解释某些常见的现象(理解)3原子是由原子核和核外电子构成的(知道)4. 原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化（知道）5.核外电子在化学反应中的应用（认识）近三年广东省中考考查情况年份题型分值难易度考查点2011填空2容易分子、原子的表示方法2012选择3容易分子、原子、离子的表示方法2013选择、填空2容易分子、原子、元素的表示方法一、构成物质的粒子(请对应完成后面练习110题)构成物质的三种粒子：_、_和_。氧气是由_构成的，铁是由_构成的，氯化钠是由_和_构成的。(1)分子：分

2、子是保持物质_的最小粒子。分子原子离子氧分子铁原子钠离子氯离子化学性质温馨提示：“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。 物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质；物质的物理性质(如熔点、沸点、硬度、密度等)是该物质大量分子聚集所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色，气态氧是无色的，尽管物理性质不同，但化学性质相同。分子与物质的变化：物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时，分子本身发生变化。(2)原子：原子是_中的最小粒子。原子核是由_和_构成的。其中：核电荷数_，整个原子不显电性。温馨提示：

3、 质子数决定着元素的种类；原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，原子不可再分。原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。化学变化质子中子质子数核外电子数(3)离子：带电的_或_。离子与原子的联系：原子_电子阴离子，原子_电子阳离子；即：核电荷数_ 核外电子数离子所带电荷数。温馨提示：离子符号的书写：在元素符号的右上角上标明该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2、Al3、Cl、O2。两个或两以上的离子的写法：在离子符号前写个数，如两个钙离子：2Ca2。原子原子团得到失去质子数二、分子、原子、离子的区别与联系

4、(请对应完成后面练习1119题)分 子原 子离 子(1)能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团(2)用化学式表示，如：O2、H2O等用元素符号表示，如：Fe、Mg、Al等用离子符号表示，如：Ca2、Al3、Cl、O2等(3)都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”(4)在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分相似点：都是构成物质的基本粒子；质量和体积都非常_，处于永恒_之中；同种分子(原子)性质_，不同种分子(原子)性质_。小运动相同不同三、 原子结构与元素性质的关系(请对应完成后面练习2027题)1原子结构示意图的含义：圆圈表示_，圈内数字表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示该层的_。2元素的化学性质与原子的_有密切关系。金属元素：最外层电子数一般_4个，在化学反应中易_电子，形成_离子。非金属元素：最外层电子数一般_4个，在化学反应中易_电