2019年高考化学大串讲专题15化学平衡练习

1、2019年高考化学大串讲专题15化学平衡练习2019年高考化学大串讲专题15化学平衡练习22/222019年高考化学大串讲专题15化学平衡练习专题15化学平衡1已知X(g)Y(g)2Z(g)H0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A高升温度B减小Z的浓度C增大压强D增大X或Y的浓度【答案】A2将不一样样量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，获取以下三组数据：初步量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间温度/实验组/minCOHOCO221650421.652

2、900210.433210.41以下说法不正确的选项是A该反应的正反应为放热反应B实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol/(Lmin)C实验2中，平衡常数K=1/6-1-D实验3跟实验2比较，改变的条件可能是温度【答案】D3在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)H，所得实验数据以下表：平衡时物质的量实验初步时物质的量/mol/mol温度/编号n(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a以下说法正确的选项是A中，若5min末测得n(M)0.050mol，则0至5min内，用N

3、表示的平均反应速率-2(N)1.010mol/(Lmin)B800，该反应的平衡常数K2.0C中，达到平衡时，Y的转变率为80%DH0【答案】C【剖析】A.中，若5min末测得n(M)0.050mol，由化学方程式可知，0至5min内，用N表示的平均反应速率(N)(M)=0.050mol1.010-3mol/(Lmin)，A不正确；10L5min-2-B.由表中数据可知，800，该反应的平衡混杂物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032mol/L、0.002mol/L、0.008mol/L、0.008mol/L，则平衡常数K0.0080.0081.0，B0.0320.002不正确；C.由

4、于该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不搬动。中投料的比率与相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转变率与相同，为0.080.1100%80%，C正确；D.由两实验的数据可知，温度高升后，化学平衡向逆反应方向搬动，所以H0，D不正确。4活性炭可办理大气污染物NO。为模拟该过程，T时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应系统中各物质的量变化以下表所示。以下说法正确的选项是活性炭/molNO/molX/molY/mol初步时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030AX必然是N2，Y必然是CO2B10min后增大压强，NO的吸取率增大

5、C10min后加入活性炭，平衡向正反应方向搬动D010min的平均反应速率v(NO)=0.002mol/(L?min)【答案】D5乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式以下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，以以下列图为乙烯的平衡转变率与温度（T）、压强（P）的关系初步n(C2H4):n(H2O)=1:1。-3-以下相关表达正确的选项是AY对应的乙醇的物质的量分数为19BX、Y、Z对应的反应速率：(X)(Y)(Z)CX、Y、Z对应的平衡常数数值：KKKXYZD增大压强、高升温度均可提高乙烯的平衡转变率【答案】A6N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+

6、表面转变为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)H，相关化学反应的物质变化过程及能量变化过程以下。以下说法不正确的选项是-4-AH=H1+H2BH=-226kJ/molC该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转变需不断向反应器中补充Pt2+和Pt22+OO【答案】D7在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不一样样温度下平衡时C的体积分数随初步n(A)n(B)的变化关系。则以下结论正确的选项是-5-A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)v(B)B200时，

7、该反应的平衡常数为25C当外界条件由200降温到100，原平衡必然被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA（g）yB（g）zC（g）的HP2，则该反应在较低温度下有利于自觉进行B图中，若T2T1，则H0且a+b=c+d-6-C图中t1时辰改变的条件必然是使用了催化剂D图中，若HKsp(CuS)spB图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸乙酸C25时，图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080molL-1D图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随初步nN2变化的曲

8、线，nH2则转变率：aA(H2)c(Cu2+)，所以Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故A正确；B、图乙可知，随水的加入，甲酸pH变化快，说明甲酸的酸性强于乙酸，故B错误；C、由图象可知n(NaOH)=0.100molL-120.00mL=n(HCl)=25.00mLc(HCl)，所以c(HCl)=0.080molL-1，故C正确；D、由图象可知，随着比值增大，即增大n(N2)，平衡向右搬动，则a(H2)增大，所以aA(H2)乙B平衡后反应放热：甲乙C500下该反应平衡常数：K=3102D若a0，则0.9bl【答案】D-9-12现有以下三个图像：以下反应中全部切合上述图像的反应是AN2(g)+

9、3H2(g)2NH3(g)H0C2HI(g)H2(g)+I2(g)H0D4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0C丙表示0.1000molL1NaOH溶液滴定L1醋酸溶液的滴定曲线D依照图丁，除去CuSO溶液中的3，可加入CuO调治pH至34Fe4【答案】D【剖析】温度相同，Kw的数值相同，A错误；由图像可知，温度T2T1，由T2T1，降低温度，C的体积分数增大，平衡右移，该反应正反应为放热反应，B错误；0.1000molL1醋酸溶液的pH1，图像给的醋酸溶液起点pH=1，C错误；由于KSP(Fe(OH)3)KSP(Cu(OH)2),所以加入CuO调整溶液的pH至34，Fe

10、3+变为Fe(OH)3积淀，Cu2+不积淀，最后过滤，即可达到目的，正确。14在甲、乙、丙三个不一样样密闭容器中按不一样样方式投料，必然条件下发生反应（初步温度和初步体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)H0，相关数据以下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转变率a甲a乙a丙c2AB3K甲K乙K丙反应的平衡常数K=cA2gC3B2平衡时AB3的浓度/molL-1c甲c乙c丙3的反应速率/molL-1min-1V甲v乙v丙平衡时AB-11-以下说法正确的选项是（）AK乙K丙Bc乙=c丙Ca甲+a乙1

11、Dv甲=v丙【答案】C15二氧化硫的催化氧化原理为2SO(g)+O2(g)2SO3(g),反应混杂系统在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系以以下列图，以下说法错误的选项是()A在D点时v(正)v(逆)B反应(g)+O2(g)2SO(g)的HKCD恒温恒压下向平衡系统中通入氦气,平衡向左搬动【答案】A16必然条件下合成乙烯:6H(g)+2CO2(g)CH=CH(g)+4HO(g)。已知温度对CO的平衡转22222化率和催化剂催化效率的影响如右以以下列图。以下说法正确的选项是-12-AM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B若投料比n(H2):n(CO2)=4：1，则图中M点己烯的体积分

12、数为5.88%C250，催化剂对CO2平衡转变率的影响最大D当温度高于250,高升温度,平衡逆向搬动以致催化剂的催化效率降低【答案】B【剖析】A项，化学反应速率随温度的高升而加快，由图可得，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，故A错误；设开始投料n(H2)为4mol，则n(CO2)为1mol，如图当在M点平衡时二氧化碳的转变率为50%，列三段式得：所以乙烯的体积分数为0.25(2.5+0.5+0.25+1)100%5.88%，故B正确；C项，催化剂不影响平衡转变率，只影响化学反应速率，故C错误；D项，依照图象，当温度高于250，升高温度二

13、氧化碳的平衡转变率降低，则说明平衡逆向搬动，但催化剂与化学平衡没相关系，其实不是平衡逆向搬动以致催化剂的催化效率降低，故D错误。17某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I22HI(g)反应系统中各物质浓度的相关数据以下。初步浓度平衡浓度容器c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a-13-丙0.020.01b丁0.020.02以下判断正确的选项是AHI的平衡浓度：a=b0.004B平衡时，H2的转变率：丁甲C平衡时，乙中H2的转变率等于20%D丙中条件下，该反应的平衡常数

14、K=4【答案】A18T1时，向容积为2L的密闭容器中充入必然量的A气体和B气体，发生以下反应：A(g)+2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20-14-100.50300.20以下说法错误的选项是A前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250mnolL-1min-1B保持其他条件不变，初步时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应【答案】D19依照以下各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的选项是（）A图1表示常温下向体积为1

15、110mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.1molLCHCOOH溶液3后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba222的燃烧热为285.8kJmol1C图3表示H与O发生反应过程中的能量变化，H-15-D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适合CuO，调治溶液的pH至4左右【答案】B20在一恒温恒压的密闭容器中发生以下反应：M(g)+N(g)2R(g)H0，t1时辰达到平衡，在t2时辰改变某一条件，其反应过程以以以下列图所示。以下

16、说法不正确的选项是A.t1时辰的v（正）小于t2时辰的v（正）Bt2时辰改变的条件是向密闭容器中加RCI、两过程达到平衡时，M的体积分数相等DI、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等【答案】A【剖析】已知反应M(g)+N(g)2R(g)H0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时辰达到平衡，在t2时辰改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件必然是加入了必然量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比率增大，所以在t2时辰反应物的浓度都减小。A.t1时辰的v（正）大于t2时辰的v（正），A不正确；B.t2时辰改变的条件是向密闭容器

17、中加R，B正确；C.I、两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；D.由于温度相同，所以I、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。-16-21常温时，发生反应：3-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)3-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)H。溶AsO3AsO43-与反应时间(t)的关系以以下列图。以下说法正确的选项是（）液中c(AsO4)At1时v逆小于t2时v逆B该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)3-)浓度增大，则H0C高升温度，c(AsO3D增大c(OH-)，平衡向正反应方向搬动，平衡常数变大【答案】A22在恒容密闭容器中进行的反应

18、:2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)H。在某压强下初步时按不一样样氢碳比n(H2)/n(CO2)投料(见图中曲线)，测得CO2平衡转变率与温度关系以以以下列图所示，以下相关说法不正确的选项是A该反应:HC其他条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转变率降低-17-D若初步CO2浓度为2molL一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69【答案】C23向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH4和CO2，在必然条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平

19、衡转变率与温度及压强的关系以以下列图。以下说法不正确的选项是A随着温度高升，该反应的平衡常数减小B1100，p条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO)=0.008-1-1molLmin42Cp1、p2、p3、p4大小的序次为p1p2p3p4D平衡时CO与H2的物质的量比为11【答案】A【剖析】A.由图可知压强一准时，随着温度高升，CH的平衡转变率增大，使得该反应的平4衡常数增大，故A不正确；B.1100，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=4-1-141v(CH)=0.008molLmin，故B正确；C.由图可知温度一准时，CH的平衡转变率随p、p2、p3、

20、p4减小，加压平衡左移，CH4的平衡转变率减小，所以p1p2p3p4，故C正确；D.由于从反应物开始反应，生成物CO与H2的化学计量数比为1:1，所以平衡时CO与H2的物质的量比为11，故D正确。24已知:4NH(g)+5O(g)?4NO(g)+6HO(g)H=-905.5kJmo113221-18-N2(g)+O2(g)?2NO(g)H2必然条件下,NO可以与NH反应转变为无害的物质,反应以下3NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2Og)H3=1625.5kJmo11以下说法不正确的选项是A反应必然能自觉进行B反应生成物总能量高于反应物总能量C反应使用催化剂,反应速率加

21、快,H1减小D反应达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化以以下列图,则该条件可能是高升温度【答案】C25可逆反应mA（s）nB（g）eC（g）fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系以以以下列图：以下表达正确的选项是（）A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中ne+fD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右搬动【答案】B-19-26恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO（g）O2（g）2SO3（g），状态时达平衡，则O2的转变率为（）A60%B40%C80%D90%【答案】A【剖析】依照PV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后)=V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，则n(后)=2.4mol，依照差量法可知，反应前后减少的