2021年四川省达州市石子职业中学高三化学测试题含解析

1、2021年四川省达州市石子职业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ） Aa的取值范围为2a4BHA溶液加热时，溶液酸性增强C与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7DHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na)c(A)c(OH)c(H)参考答案：CpH2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A对；HA溶液加热，

2、电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D对。2. 下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B用容量瓶配置一定浓度的溶液，定容后摇匀液面低于刻度线溶液浓度偏高C将燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有较强的还原性D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2参考答案：C解析：A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

3、，紫色褪去，SO2体现的是还原性，错误；B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，浓度不变，B错误；C. 将燃着的镁条通入盛CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，说明镁有还原性，正确；D.钠露置在空气中表面变暗，钠表面生成Na2O,错误。3. T时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式：eq o(sup 2(1N2(g)eq o(sup 2(3H2(g)=NH3(g)；H=(ab)kJmol1B.该反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(1)；

4、 H=2(abc)kJmol1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.TlT2，且正反应为放热反应参考答案：BD略4. 下列叙述正确的是 A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molLlBNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+ O2 +2H2O= 2S+4OHC过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、I参考答案：B试题分析：A、根据过氧化钠的电子式，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，推出过氧化钠的物质的量为4

5、/3mol，溶液中c(Na)=4/3molL1，故错误；B、S2容易被空气的氧气所氧化，转化成S，以及反应前后所带电荷数守恒，因此离子反应方程式为2S2O22H2O=2S4OH，故正确；C、发生的反应有：Ca2CO32=CaCO3，CaOHHCO3=H2OCaCO3，两者都变浑浊，故错误；D、滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3，Fe3具有强氧化性，I具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。5. 关于锂的结构和性质的判断，错误的是 ( )与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 它的阳离子的最外层电子数和钠的相同 它是还原剂A. B.

6、C. D.参考答案：A略6. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是( )A用木材作燃料 B用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热参考答案：答案：A7. 右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是A该电池的正极反应式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 D电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路参考答案：A略8.

7、 （2002广东广西卷）13.1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ） 参考答案：B略9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+参考答案：CA. 用铁电极包解饱和食

8、盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C. 因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+，故C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。10. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 下列说法不正确的是 A若W

9、是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质 D若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸参考答案：C略11. 下列实验能达到目的是（）A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：考点：过滤；化学反应速率的影响因素；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验评价题分析：A容量瓶不能做为稀释仪器；B利用原电池来分析加快反应速率；C

10、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；D根据除杂时不能引入新的杂质解答：解：A不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误；故选：B；点评：本题考查较为综合，考查的知识点较多，注意把握相关物质的性质、实验的原理是解题的关键12. 下列有机物没有同分异构体的是AC4H10 BC2H5C1 CC2H4O2 DC6H12

11、O6参考答案：B略13. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象参考答案：D【知识点】 钠盐的性质解析：D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸

12、正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性质。14. A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C.若A为非金属硫，则的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得参考答案：B略15. pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有

13、关上述溶液的比较中，错误的是A. 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：B. 等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚

14、钳 f 试管夹（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 ；（3）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过 为止。（4）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热中胆矾晶体溅出 d 胆矾晶体部分风化参考答案：答案：（1）c e （2）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（3）0.1g（4）a c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R

15、分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3

16、）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出