浙江省舟山市2017-2018学年高一上学期期末质量评估化学试卷

1、2017学年第一学期高一期末质量评估试题化学本卷共31小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1以下各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能够完好对应的是A金属氧化物、氧化铁、FeOB酸性氧化物、二氧化硫、SO2C含氧酸、次氯酸、HClOD正盐、纯碱、Na2CO32实验室进行“从海带中提取碘”的实验经常要用到过滤、萃取、分液等实验操作，该三项实验

2、操作均不需要用到的仪器是BCABCDABCD3以下物质中，属于电解质且能够导电的是A固体氯化钠B熔融氯化镁C液态氯化氢DNaOH溶液4以下反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是AH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OB3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClODCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O5以下物质的性质与应用关系的描述不正确的选项是A氧化镁的熔点高，是优秀的耐高温资料B钠拥有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D醋酸是一种常有的酸，可

3、用其水溶液除去水壶的水垢6以下各种元素：钠镁氯硅硫，在自然界中无游离态的是ABCD7以下物质：硫磺FeS2CuSO45H2OFeSO47H2OCaSO42H2O，其中可用于制硫酸的是A只有B和CD全部8以下说法或化学用语正确的选项是ANaCl的摩尔质量：58.5gB次氯酸的电离方程式可表示为HClOH+ClO-C钠原子的结构表示图为：4042D20Ca和20Ca互为同位素9以下有关离子（或物质）的检验及结论，正确的选项是A用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体B焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C检验Na2CO3固体中可否混有NaHCO3，可向固体中直接滴

4、加稀盐酸，若是观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色积淀出现，再加入稀盐酸，积淀不用逝，则该溶液中必然含有SO4210由浓缩海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在必然条件下脱水干燥加熟石灰加盐酸过滤浓缩结晶。其先后序次正确的选项是ABCD11以下有关金属冶炼的说法正确的选项是A电解NaCl水溶液可制取金属钠B电解无水MgCl2固体可制取金属镁C高温下可用CO还原Fe2O3可制取FeD金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti12以下实验操作中正确的选项是A蒸发操作时，应使混杂物中的水份完好蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球吞没在蒸馏烧瓶的

5、液体中C分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，可用酒精作萃取剂萃取溴水中的Br2或碘水中的I213以下关于SO2的表达正确的选项是A可用排水法收集SO2B能与水反应生成硫酸C可用于漂白纸浆、草帽D能与氯化钡溶液反应生成BaSO3积淀14在以下溶液中，各组离子必然能够大量共存的是A含KSCN的水溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-C含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D含碳酸钠的水溶液：K+、SO42-、Cl-、H+-115铁、铜混杂粉末18.0g加入到100mL5.0molL

6、FeCl3溶液中，充分反应后，节余固体质量为2.8g。以下说法正确的选项是A节余固体是铁、铜混杂物B原固体混杂物中铜的质量是9.6gC反应后溶液中n(Fe2+)=0.10molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol16采用以下实验装置，利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，其中能达到实验目的的是用图甲装置制取并收集二氧化硫用图乙装置向反应后的混杂物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混杂物中的不溶物用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶17实验室中需要配制0.2molL-1CuSO4的溶液500mL，以下配制操作正确的选项是A称取16.0gCuSO4固体，溶于500

7、mL蒸馏水B称取25.0g胆矾，溶于500mL蒸馏水C量取2molL-1CuSO4溶液50mL于一只250mL烧杯中，加适合蒸馏水稀释，冷却到室温后转移（包括冲洗）到一只500mL容量瓶中，并连续加水定容到刻度线，摇匀D量取2molL-1CuSO4溶液50mL于一只500mL容量瓶中，加适合蒸馏水稀释至刻度线，摇匀18青花瓷是一种出名的古代瓷器，其中所用颜料成分素来是个谜，近来几年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质牢固，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于619用

8、NA表示阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A3.36L氯气与足量的Fe在点燃条件下反应，反应生成的FeCl3数目为0.1NAB0.1molL-1CuCl2溶液中Cl-的数目是0.2NAC100g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NAD标准情况下，18g水中含有的氢原子的数目为2NA20采用以下试剂或实验方法，不能够鉴别NaCl、KI两种溶液的是A焰色反应B淀粉溶液C氯水、四氯化碳D硝酸银溶液、稀硝酸21以下离子方程式书写正确的选项是A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB氯化铁溶液中加入少许铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸氢

9、钙溶液中加入足量澄清石灰水：2+-Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2OD溴化亚铁溶液中通入少许氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-22铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、FeO3和FeO234，而且在必然条件下它们之间是能够相互转变的，比方：在1400以上的温度下加热FeO时，FeO3232会部分失去氧，生成Fe3O4。以下有关说法正确的选项是AFeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体BFe3O4常写成FeOFe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混杂物C热牢固性Fe2O3Fe3O4DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应种

10、类均为复分解反应23向某NaOH溶液中通入CO2气体后所得溶液M，因CO2通入量的不同样，溶液M的组成也相应不同样。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系分别有以下列图示的四种情况，且乙、丙、丁图中分别为：OAAB。则以下解析判断正确的选项是AM中只有一种溶质的只有甲C乙图显示M中c(NaHCO3)c(NaOH)BM中有两种溶质的有乙和丁D丁图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)24香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水硫酸铜澄清石灰水红热CuO碱石灰（CaO和NaOH的混杂物）品红溶液酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，

11、检测时香烟烟雾通入药品的序次是，则以下有关说法不正确的选项是A利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在B利用品红溶液检出SO2的存在C利用澄清石灰水检出CO2的存在D利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在25今有一混杂物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、2100mL的该溶液进行以下实验：SO4，现取两份（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准情况下的气体448mL；2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得积淀4.30g，再用足量盐酸冲洗、干燥，得积淀2.33g。依照上述实验，以下推测正确的选项是ABa2必然存在B100mL该溶液中含0.01molHCO3不

12、用然存在DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验CNa第卷非选择题（共50分）二、非选择题（本题包括6个小题，共50分）26（10分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以够用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，其中该反应的氧化剂为（填化学式，下同），还原剂为，若反应产生0.3molCl2，则耗资的还原剂的物质的量为_mol，反应转移的电子数是。（2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO3。则在加热

13、条件下，向NaOH溶液中通少许氯气时的反应方程式可表示为（用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，获取NaCl、NaClO、NaClO3的混杂液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4:1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_。27（10分）已知：BaSO3和BaCO3的性质相似。现有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+、Ba2+、SO32-、CO32-、SO42-、OH-六种离子中的两种组合而成，且它们拥有以下性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C是一种可溶于水的强碱，与硫酸反应

14、生成A和水；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使溴水褪色。（1）写出A、B、C、D、E的化学式A_；B_；C_；D_；E_；（2）AE五种物质中属于非电解质的是（填详尽的化学式）；（3）写出B与盐酸反应的离子方程式；（4）写出E与溴水反应的化学方程式_。28（8分）在常温下，Fe不与水反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成Fe3O4和H2。利用以下装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（外观像棉花，作为分别铁粉的介质，自己不参加反应）的混杂物，圆底烧瓶中盛装的是水，底部放置了几片碎瓷片，加热，产生的水蒸气通入硬质玻璃管中，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。第28题图请

15、完成该实验中的问题：1）写出该反应的化学方程式_；2）实验前在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的是_；（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的序次是；4）反应一段时间后，停止实验，冷却至室温，取硬质玻璃管中的固体粉末少许，加足量的盐酸，一段时间后取滤液，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液其实不变血红色，试讲解原因。29（8分）长远存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现经过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤以下：称量ag样品，置于烧杯中；加入适合蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过分的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水冲洗积淀；加热干燥积淀物；将积淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直到合格，最后获取回

16、答以下问题：（1）亚硫酸钠固体放置在空气中发生氧化的反应方程式为bg固体。；（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是；（3）步骤的“合格”标准是（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是；。30（10分）工业上常经过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2SO3为了检验FeSO4高温分解的产物，进行以下实验：取少许FeSO4高温分解获取的固体，先加入必然量稀盐酸使固体完好溶解，再向所得溶液中适合的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验3可否存在。Fe将FeSO4高温分解产生的气体通入以以下列图所示的装置中，以检验产生的气体中可否含有SO2

17、和SO3请回答以下问题：（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象；（2）写出KSCN溶液与Fe3反应的离子方程式：；（3）实验中，气体经过BaCl2时能够观察到的现象，产生该现象所对应的化学反应为（用一个化学反应方程式表示）；（4）实验中最后要将经过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是。31（4分）取14.3gNa2CO3?xH2O溶于水配成100mL溶液，尔后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准情况）。试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为molL-1；（2）x值是。参照答案：一、选择题1-5AABDC6-10CDDAD11-15CCCCD16-20DCCDB21-25CDBDB二、非选择题26（1）KClO3HCl0.50.5NA（2）3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O5:927（1）BaSO4BaCO3Ba(OH)2Na2SO3SO2（2）SO2（3）BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl28（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2）防暴沸（3）先点燃酒精灯，至