福建省泉州市晋江市2021-2022学年中考考前最后一卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶质可以是一种或多种B溶液上层的密度小，下层的密度大C长期放置不分层的液体就是溶液D溶液一定是无色、澄清的2除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤C

2、CO2CO在氧气中点燃DCaCO3（固体）CaO（固体）加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥AABBCCDD3如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）A该反应是分解反应B该反应中生成物分子的个数比为1：1C该反应前后各元素的化合价都没有发生变化D该反应中反应物的质量比为17：244下列所示实验设计中，能够达到目的的是（）A验证质量守恒定律B探究二氧化碳能与水反应C探究木炭具有吸附性D探究溶剂性质对溶解的影响5有关电解水实验的下列叙述中，错误的是A在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性B与电源正极相连的一端产生氧气C可证明水由氢、氧元素组成D正、负极产生的气体质量比是1：26下列物质加入

3、水中，所得溶液pH大于7的是（）A生石灰B醋酸C二氧化碳D食盐7郑州市城市生活垃圾分类管理办法自 2019 年 12 月 1 日起执行，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是ABCD8除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）AO2（H2O）用生石灰BNaCl溶液（KNO3）降温结晶CCaCO3粉末（Na2CO3）加水过滤DKCl溶液（K2CO3）加适量盐酸9通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A加热自来水（自来水+溶有氧气）水在沸腾前有气泡冒出气体的溶解度随温度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液由红色变为无色盐酸

4、和氢氧化钠会发生反应C点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰变浑浊该气体是一氧化碳D取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠没有变质AABBCCDD10除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是ACO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气BCO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气CNaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤11如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A60时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B将80不饱和的Mg

5、SO4溶液降温至40，一定能得到其饱和溶液C40时MgSO4的溶解度比NaCl小D将80含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20，可得到KCl晶体12联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B氯化铝的化学式是AlCl3C铟的原子序数比锡大D镓与铝有相似的化学性质13某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是A该粒子是原子B该粒子属于非金属元素C原子核内有17个中子D在化学反应中易得电子14、当前，食品安全备受人们关注，下列做法会严重危及

6、人体健康的是：A蒸馒头加适量小苏打B长期饮用白开水C食品袋里充入氮气延长食品的保质期D用甲醛保鲜白菜15根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等C将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯二、填空题（本大题共1小题，共6分）16写出下列反应的化学方程式，并完成相应填空。（1）工业上用一氧化碳和磁铁矿在高温下炼铁的化学方程式为_, 工业炼铁的主要设备名称是_。（2）稀硫酸除去铁锈的化学方程式为_。（3）硫酸铵溶

7、液和氢氧化钠溶液混合加热的化学方程式为_, 该反应属于基本反应类型中的_反应。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。复分解反应发生后，生成物肯定不会是_(填“单质”或“化合物”)。盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是_。am点所示溶液为碱性bn点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色cp点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象为_。C装置中

8、反应的化学方程式为_。实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)_现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_。18（8分）氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。

9、已知Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3(注：B图烧瓶杯底有破洞，瓶中空气与下方液体可接触流通)求该样品中氮化镁的质量分数_(写出计算过程);导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。_四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）小昊同学欲通过化学实验证“质量守恒定律”，进行了下列实验探究。根据实验目的，小昊确定以“铁和硫酸铜溶液”为研究对象，设计的实验装罝如图二所示。实验步骤实验现象与记录解释或结论调零如图一所示，调节平衡螺母天平无法平衡的原因是_；称量铁钉的质量记录称量数据为5.

10、6g称量硫酸铜溶液和烧杯的总质量记录称量数据为113.2g铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中_该反应的化学方程式为_；充分反应后，按如图二方式放好仪器和药品并称量记录称量数据为_该反应遵守质量守恒定律（交流反思）（1）下列物质的溶液可以替代硫酸铜溶液直接利用图二装置完成上述实验的是_（填序号）。A硫酸铝B稀硫酸C硝酸银D乙醇实验结束后，过滤步骤烧杯中的混合物，洗涤和干燥后称量固体的质量为5.8g，则该实验中生成铜的质量为_g。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】由一种或几种物质溶于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。【详解】A.溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐

11、水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，选项正确；B.溶液是均一的，溶液上层的密度和下层的密度相同，选项错误；C.长期放置不分层的液体混合物可能是溶液，选项错误；D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误。故选A。2、C【解析】物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸，遇氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A正确；BCuFe加入足量的稀盐酸，遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应，过滤，故B正确；CCO在氧气中点燃，一氧化碳量很少，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C错误；D固体固体加入足量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤

12、、洗涤、干燥，故D正确。点睛二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。盐酸遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应。3、D【解析】根据图示可以看出，反应的化学方程式为。【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不属于分解反应，故A不正确；B、由方程式可知，参该反应中生成物分子的个数比为2：61：3，故B不正确；C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C不正确；D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比为，故D正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。4、D【解析】A、验证质量守恒定律时，有气体生成的反应必须在

13、密闭容器中进行，盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，而反应容器不密闭，故选项实验不能达到实验目的。 B、左边试管中的红色石蕊试纸与水不接触，右边红色石蕊试纸与水接触，其它条件相同，但两者都没有现象，因此不能探究二氧化碳与水反应，故选项实验不能达到实验目的。C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，试管中澄清石灰水会变浑浊，该实验探究木炭具有还原性，故选项实验不能达到实验目的。 D、将等质量的氯化钠分别放入等质量的水和汽油中，根据溶解情况，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项实验能达到实验目的。 故选：D。5、D【解析】A. 纯净的水几乎不导电，在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，此选项正确；B

14、. 电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，此选项正确；C. 电解水实验可证明水由氢、氧元素组成，此选项正确；D. 电解水实验中，正、负极产生的气体分别是氧气、氢气，它们的体积比是1：2，此选项错误。故选D。6、A【解析】A、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH大于7，故符合题意；B、醋酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；D、食盐溶于水显中性，pH等于7，故不符合题意；故选A。7、A【解析】铝制易拉罐属于金属材料，金属材料可以回收再利用，故选A 。8、B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除

15、杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、

16、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。9、B【解析】A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶

17、液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；故选：B。10、A【解析】ACO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；BCO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；CNaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选A11、D【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质

18、量分数=溶解度（溶解度+100g）100% 。A. 60时三种物质的溶解度最大的是硫酸镁，饱和溶液中，溶质质量分数最大的是硫酸镁溶液；B. 将80不饱和的MgSO4溶液降温至40，不一定能得到其饱和溶液；C.由图可知 40时MgSO4的溶解度比NaCl大；D. 将80含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20，由于氯化钾的溶解度大幅度的减小，大部分氯化钾能结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度很小，而且量少，降温时几乎不析出，可得到KCl晶体；点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解

19、度12、C【解析】A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作AlCl3，选项B正确；C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比铟大，选项C错误；D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。故选C。【点睛】地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。13、C【解析】A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故

20、说法正确；C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，但质子数不一定等于中子数，故说法错误；D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。故选C。14、D【解析】试题分析：蒸馒头加适量小苏打，可以让馒头松软可口；长期饮用白开水，防止水的硬度过大，引起疾病；食品袋里充入氮气延长食品的保质期，利用氮气的无毒害和化学性质的稳定性；不能用甲醛保鲜白菜，因为甲醛有毒。故选D.考点：化学与生活15、D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；B、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液

21、中含有溶质的质量不能确定。B错误；C、t2时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 高炉 复分解 【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型【详解】（1）工业上用一氧化碳和磁铁矿在高温下炼铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；工业炼铁的主要

22、设备名称是高炉；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：；（3）硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热，生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式是：该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。【点睛】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、单质 C 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2

23、O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于

24、7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.57.3g x，解得x=11.7g以反应后所得溶液中溶质的质量分数为。答：反应后所得溶液中