福建省宁德市部分一级达标中学2015-2016学年高二上学期联考化学试卷

1、2015-2016学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中结合考试高二化学试卷(满分：100分时间：90分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必定班级、姓名、座号填写清楚2.每题选出答案后，填入答模卷中3.考试结束，考生只将答模卷交回，试卷自己保留可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第卷(选择题，共48分)本卷共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项切合题意。1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是2天然气核能石油太阳能风能氢能ABCD2以下说法正确的选项是放热反应均是自觉反应BS为正当的反应均是自觉反应C物质

2、的量增加的反应，S为正当D若是H和S均为正当，当高温时，反应可能自觉进行3以下各图所表示的反应是吸热反应的是ABCD某小组同学进行氢氧化钠与硫酸反应的中和热测定实验时，数值结果小于57.3kJmol-1，产生偏差的原因不可以能是实验装置保温、隔热奏效差所用硫酸为浓硫酸C玻璃搅拌器改为铜质搅拌器D倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液5相关金属腐化的表达正确的选项是生铁抗腐化能力比纯铁强钢瓶在存储液氯前圆满干燥可减缓腐化1C当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作用常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐化用石墨电极分别电解以下足量物质的水溶液一段时间后，向节余电解质溶液中加入

3、必定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液圆满相同的是ACuCl2(HCl)BNaOH(NaOH)CNaCl(HCl)DCuSO4Cu(OH)27.某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数Ka，则此温度下，NH3(g)23H2(g)12N2(g)的平衡常数为?1?2AaB2aCaDa放电8铅蓄电池的电池反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)充电2PbSO4(s)2H2O(l)，以下说法错误的选项是A充电时电解质溶液的H+浓度逐渐减小B利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl20.050mol，这时电池内耗资的H2SO4的物质的量最少0.10molC充电时阴极的电

4、极反应为2PbSO4(s)2e=Pb(s)SO4(aq)D放电时负极资料质量减小9以以下列图，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，以下说法正确的选项是1AC(s、石墨)C(s、金刚石)H=+1.9kJmol石墨和金刚石的转变是物理变化C金刚石的牢固性强于石墨D1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大10以下燃烧反应的反应热是燃烧热的是2AH212(g)H21(g)+2OO(g)H1CO(g)HBC(s)+O2(g)22CS(s)+O2(g)SO2(g)H321224DHS(g)+2O(g)S(s)+HO(l)H11已知断裂1molHH键所需要的能量为436kJ，断裂

5、1molNH键所需要的能量为391kJ。依照热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，则断裂1molNN键所需要的能量是A431kJB945.6kJC649kJD896kJ12关于以下装置说法正确的选项是A装置中，盐桥中的移向CuSO4溶液KB用装置精髓粗铜，电解液浓度保持不变C可以用装置在铜上镀银，c极为银D装置中一段时间后会有Fe(OH)2生成13必定量的混杂气体，在密闭容器中发生以下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测1得A的浓度为0.7molL，则以下表达正

6、确的选项是A平衡向正反应方向搬动Bx+y=zCC的体积分数高升DB的转变率降低14已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；H=49.0kJmol1。必定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线以以下列图。以下表达中正确的选项是A充分反应后该反应放出98kJ的热量B10min后，高升温度能使n(M)/n(A)增大C3min时生成3molB的同时生成1molMD反应到达平衡时刻B的转变率为75%15等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，以下表达正确的选项是A平衡常数K值越大，X的转变率

7、越小B若混杂气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡C达平衡时连续通入气体X，平衡正移则上述H减小3D高升温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向搬动16LiOH是制备锂离子电池的资料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，以下表达正确的选项是AB极区电解液为LiOH溶液B电极每产生22.4L气体，电路中转移2moleC电解过程中Li+迁移入B电极区、OH迁移入A电极区通电2+Cl2D电解池中总反应方程式为：2HCl=第II卷(非选择题，共52分)17(12分)资料是人类赖以生计和发展的重要物质基础，铁和碳是生活中常有的资料。碳可

8、用于制取水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下，在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号A、B表示。写出该反应的平衡常数的表达式：已知该温度下平衡常数1K=1.5molL，若向A容器中另加入必定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时c(H2O)=0.1molL11、c(CO)=0.5molL，则c(H2)=molL1。若向B容器中再加入必定量的水蒸气，某一时刻测得系统中物质的量以下：n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、n(H2)=0.8mol则此时该反应(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态

9、”)。(2)钢铁在海水中常发生电化学腐化，其负极反应式为；利用右图装置，可以模拟铁的电化学防范，为减缓铁的腐化，若开关K置于b处则Fe应与电源的极相连。若开关置于a处，则以下可用作X极资料的是。AZnBCuC石墨DPt18(12分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的以下问题：原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、SO42等杂质，必定精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3HCl(盐酸)BaCl2，这3种试剂增加的合理序次是_(填序号)(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工

10、艺设计中，相关物料的传输与转变关系表示图以下(其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出)。4图中A是(填化学式)，剖析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%_y%(填“”或“”或“”)。写出燃料电池中正极上发生的电极反应：。标准状态下，当燃料电池耗资22.4LO2时，经过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。这样设计的主要节(电)能之处在于。19(12分)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，必定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化以以以下列图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K1、K2。回答以下

11、问题：(1)反应方程式中的x；20min时的平衡常数K=。(2)8min时A的转变率为。(3)30min时改变的条件是。(4)若40min时改变的条件是高升温度，则K1K2(填“”或“”或“”，下同)。(5)能判断反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到化学平衡状态的依照是(填序号)。A恒容容器中压强不变B混杂气体中c(A)不变C2v正(A)=v逆(C)D2c(A)=c(C)20(16分)研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的办理拥有重要意义。5(1)以石灰石为原料经过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO发生化学反应，降低脱硫

12、效率。相关反应4的热化学方程式以下：CaSO4(s)+CO(g)1CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H=218.4kJmol(反应)CaSO4(s)+4CO(g)1(反应)CaS(s)+4CO2(g)H2=175.6kJmol结合反应、写出CaSO4(s)与CaS(s)反应的热化学反应方程式。(2)NO2、SO2气体混杂存在氧化物间的相互转变平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验实验内容实验现象结论将充有NO2、SO2气体的气体红棕色加深，一段H0(填“”、“”密闭烧瓶放入热水中时间后颜色不再变化“”)或在针筒中抽入5mLNO2和5mLS

13、O2气体，封闭针气体红棕色加深并保持平衡(填“向左”、筒前端，充分反应后，将不变“”“”)活塞迅速推至向右或不搬动5mL处在充有NO2、SO2混杂气平衡向右搬动，SO2的体的恒容容器中，达平衡转变率(填“增后连续通入SO2气体大”、“减小”或“不变”)(3)工业上用活性炭还原法办理NO，相关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。为了提高NO的转变率，以下的措施可行的是A再加入必定量的碳B增大压强C用碱液吸取气体D使用催化剂用间接电化学法除去NO的原理以以下列图。已知电解池的阴极室中溶液呈酸性，阴极的电极反应式为6宁德市部分达标中学20152016学年第一学期期中结合考试高二化学试题参照答案及评分标准说明：1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。3.书写方程式不配平的参照评分标准扣分。选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1-5BDABB6-10CADAC11-16BADDBA17(12分)(每空2分)c(CO)c(H2)(1)c(H2O)0.3向正方向进行=Fe2+(2)Fe2e(3)负，A18（12分）(每空2分)（1）（2）Cl2，4OH