天津第十七中学高二化学期末试卷含解析

1、天津第十七中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列物质：H2SO4、CO2、 液态NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类正确的是 （ ）A能导电的：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、参考答案：D略2. 关于乙醇 ，在化学反应中断键位置说法错误的是 （ ）A乙醇与钠反应，在位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。B乙醇与浓硫酸在170时，在位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。C乙醇与浓硫酸在140时，在

2、或位置断裂，该反应属取代反应。D乙醇在铜催化下与氧气反应，在位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。参考答案：B略3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A二氧化碳的结构式：OCO BH2O2的电子式：H+：O：O：2H+C甲烷的比例模型： D14C的原子结构示意图：参考答案：C考点：球棍模型与比例模型；原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；B、双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷；C、根据甲烷比例模型的表示方法进行判断；D、C的核电荷数为6，不是8解答：解：A、二氧化碳

3、的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A错误；B、双氧水分子中不存在阴阳离子，故B错误；C、甲烷是由四个氢原子和1个C原子构成的，C原子半径大于氢原子，且处于正四面体的中心，故C正确；D、C的核电荷数为6，不是8，故D错误，故选C点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法4. 下列实验能达到预期目的的是()A.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.将 FeCl3溶液蒸干可以得到无水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量F

4、e3+，可以加CuO固体除去D. 实验室将FeCl3固体直接溶于水配制FeCl3溶液参考答案：略5. 右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气体 CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H0 参考答案：C略6. 分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）AK2CO3和K2O都属于盐BH2SO4和HNO3都属于酸CKOH和Na2CO3都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相

5、互联系专题：物质的分类专题分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；故选：B点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别7. 人造象牙的结构可表示为 ，它的单体是 A(CH3)2O BCH3CHO CHC

6、HO DCH3CHO参考答案：C略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OB 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2 OH- + H2C 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-CO2CO32-H2O参考答案：D略9. 下列关于油脂的说法中，不正确的是 （ ） A油脂不溶于水，密度比水小 B油脂没有固定的熔、沸点C油脂是高级脂肪酸甘油酯 D油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略10. 在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A

7、NaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH参考答案：B11. 下列反应中，属于加成反应的是A乙醇与浓硫酸的混合液共热至170 B将乙烯通入溴水中C苯与液溴混合后撒入铁粉 D甲烷和氯气的混合气体被光照参考答案：B略12. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) DH =2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) DH =2869 kJ/mol下列说法正确的是( ) A异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷分子储存的能量大

8、于异丁烷分子参考答案：D略13. 某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作：A(2)不对 B(3)、(4)不对 C(4)、(5)不对 D全部正确参考答案：D略14. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙

9、两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）V（乙）C物质的量浓度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH）；B酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；C溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；Dc（OH）=解答：解：Ac（H+）=10pH，所以c （H+）甲=10a，c （H+）乙=10（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH），所以c（OH）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH）甲=c

10、（OH）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A错误；B酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）V（乙），故B错误；C酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）10c（乙），故C正确；Dc（OH）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH）甲=c （OH）乙，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点15. pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较

11、中，正确的是（ ）A将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C水电离的c(H)：=D等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大参考答案：C强酸和强碱恰好中和，则=，A项正确，弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH值应该。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故C项正确。和等量铝粉反应放出的氢气最多。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下： 检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。 将A装置

12、中的纯铁丝向下插入混合液中。 点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：（1） A中发生反应的方程式 （2） 装置长导管a的作用是 （3） C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是 （4） 反应完毕后，U形管内的现象是 分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是 （只填一种）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 给下列直链烷烃用系统命名法命名。（1）（2）（3）（4）参考答案：（1）3一甲基3乙基6异丙基壬烷 （2）3甲基4乙基已烷 （3）2,5,6三甲基辛烷 （4）5甲基5乙基4异丙基7仲丁基十烷18. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电

13、解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为 。（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X极收集到67

14、2 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。参考答案：（1）2H+2 e=H2 ( 或 2H2O2 e=H2+2 OH ) （2分）（2）从右向左（2分） （3）增大 （1分） （4）0.28 （2分）（5）2FeO6e5H2O=Fe2O310OH （2分）（6）Ag2O22Zn 4KOH2H2O=2Ag2K2Zn(OH)4 （2分）19. 请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32CO2C2O42COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2