天津第七十二中学高一化学联考试卷含解析

1、天津第七十二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ）A白、黑、白、蓝 B白、红、白、蓝 C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝参考答案：A略2. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1A B C D参考答案：C略3. 下列气态氢化物中最稳定的是 （ ）ACH4

2、 BHCl CH2S DSiH4参考答案：B略4. 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3CH=CH2)结构和性质的推断正确的是()A丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：D试题分析：ACH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B乙烯分子中C-H键与CC键夹角为120，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C过量的丙烯通入浓

3、溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。5. 下列离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH + H=H2OC石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag参考答案：C6. 下列说法不正确的是 （ ）A法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限B李比希用燃烧法来

4、测定有机化合物中碳氢元素质量分数C用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH3OCH3） D用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一参考答案：A略7. 在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是()A0.2 molL10.1 molL1B0.4 molL10.2 molL1C0.8 molL10.4 molL1D0.6 molL10.3 molL1参考答案：C解析消耗A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则平衡时，c(A

5、)0.2 mol/L0.8 mol/L，c(B)0.1 mol/L0.4 mol/L。8. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C9. 下列有关实验的叙述，正确的是（）A用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B用加热蒸发溶剂的方法可以由10稀盐酸获得的20浓盐酸C向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水参考答案：C略10.

6、 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳参考答案：C【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。11. Zn与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。当生成1 mol Zn(NO3)2时，

7、被还原的HNO3的质量为 A15.75 g B31.5 g C63 g D126 g参考答案：A略12. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( ) A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158moL(Ls) Bl0 s后，该反应停止进行C反应的化学方程式为：2X(g)Y(g)2Z(g)D反应开始到l0s时，平均反应速率：(X)=(Y)=0.0395mol(Ls)参考答案：D略13. 1 mol?L1 NaCl溶液的含义是 A1 L水中含有1 mol NaCl B溶液中含有1 mol NaCl C1 L溶液中含有58.

8、5 g NaCl D将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液参考答案：C略14. 相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多 B.镁放出的氢气较多 C.镁消耗的HCl较多 D.铝消耗的HCl较少参考答案：A略15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C.

9、 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD. 已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定参考答案：B试题分析：A、燃烧热可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于573kJ ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但H是负值，则ab ，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组利用下列实验装置探究S

10、O2的性质。根据要求同答下列问题:（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少

11、，但仍有轻微浑浊。实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_。气体X可以是_(填序号)。a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):_。参考答案：(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O (2)品红溶液 取少量褪色后的溶液于试管中加热 (3)d (4)BaSO4 (5)除去BaCl2溶液中的O2 ac 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl （或2SO2+

12、2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl）试题分析：（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O。（2）二氧化硫能使品红褪色，品红可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红；若要证明其漂白 作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后褪色说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D中现象， 即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。（5）为进一步验证

13、B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊氧气能把亚硫酸氧化为硫酸，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；C12、NO2都具有氧化性，气体X可以是CO2、N2。B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共3

14、0分）17. 今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：(1)不能用浓硫酸干燥的是_、_(2)比空气轻的气体是_、_(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是_、_(4)能使品红试纸褪色的是_、_。参考答案：（1） H2S NH3 （2）NH3 H2（3）HCl NH3 （4）SO2 Cl2略18. （）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为_，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为_。（）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

15、（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是_，可能含有大量的_。（3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则反应的离子方程式为_。（III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为_。参考答案：（）Al3+3OH-=Al（OH）3 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （） (1)H OH、HCO3- (2) Na、OH Cl、NO3- (3) Al2O3+2OH-=2A

16、lO2-+H2O （III）1：5解析：（）Al3+与少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3+3OH-=Al（OH）3 ，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。 （）（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3生成 ，则原溶液中一定含有H+，一定不含有OH-、HCO3-，其它离子无法确定，故一定含有的离子是H+，一定不含有的离子是OH、HCO3-。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-，溶液呈电中性，溶液中有阴离子就有阳离子，所以一定含有Na+，Cl、NO3-无法确定，故一定含有的离子是Na、OH ，可能含有的离子是Cl、NO3-。（3）该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则溶液中含有OH-，发生的反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（III）3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O中六个0价的氯原子中有1个氯原子的化合价升高，即1个氯原子被氧化，5个氯原子的化合价降低即被还原，所以被氧化与被还原的氯原子个数比为1:5。点睛：部分同学在判断（）（2）中一定含有的离子时容易漏选Na+，原因是对Na+的存在无法确定，其实，溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则