天津第一零第九中学2023年高一化学月考试卷含解析

1、天津第一零第九中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期自

2、左而右最外层电子数增大【解答】解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C2. 实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( )A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硝酸反应参考答案：C略3. 关于原

3、电池和电解池的叙述，正确的是（ ）A. 电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极参考答案：B略4. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ）A 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:1参考答案：C略5. 某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A能与金属钠发生反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与H2发生加

4、成反应C属于烃类物质 D在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C6. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ） 参考答案：D7. 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为A、1：1 B、24：27 C、12：9 D、32：33参考答案：D略8. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得

5、纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略9. 下列试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：BA、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2H2O HClHClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。10. 已知某元素的一种原子可用符号表

6、示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是AZ BA CA+Z DA-Z参考答案：C略11. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取参考答案：CD12. 下列实验装置及操作均正确的是A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B. 图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置参考答案：D【详解】A、应将碳酸氢钠放在里面的小试管B中、Na2CO3放在外面的大试管A中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解

7、，可判断稳定强弱，故A错误；B、从NaCl溶液中提取NaCl晶体应该用蒸发皿蒸发结晶，故B错误；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D、氢氧化亚铁的制备实验的关键在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。苯可以隔绝空气，从而减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故答案选D。13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2F

8、e3+3H2- DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-参考答案：D略14. 有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为2LC. K+的物质的量浓度为0.2mol/L D. 取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L参考答案：CA、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2molL1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moLL1，故D错误；故选C。15. 下列说法正确的

9、是( )A浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含 CO32-或SO32-D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D点评：本题非常基础简单，主要考查学生的基础知识。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是 ，其作用是：

10、导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因_（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： ; （3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 _ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。参考答案：（8分，每空1分）（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）; 防倒吸（2） (2分) （3）上；分液漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷

11、数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称

12、是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）。（