天津第一职工中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

1、天津第一职工中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B. C. D. 参考答案：略2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0

2、.76 g L1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2 、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C3. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为

3、5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A. B. C. D. 参考答案：B【详解】用1g 98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：(1g98%)/(1g+4g)100%=19.6%，该操作合理，故不符合；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果，故不符合；硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，故不符合；在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L，故不符合；氨

4、水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%，故符合；答案选B。4. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈 红色的是 ( ) AFe2O3 BFeCl3 CFe3O4 DFeO 参考答案：D5. 下列说法中正确的是 A区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 B胶体中分散质粒子直径小于1109mC往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。 参考答案：A略6. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.

5、CuO B. Al2O3 C. Mg(OH)2 D. FeCl3参考答案：BACuO为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；B三氧化二铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；C氢氧化镁为难溶的碱，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；D氯化铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与盐酸不反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键。学习中要注意总结，常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐

6、(NaHCO3、NaHSO3等)、单质(如Al)等。7. 少量铁粉与100mL 0.01mol?L1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（） 加H2O滴入几滴CuSO4 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol?L1盐酸ABCD参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析【解答】解：加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；滴加硫酸铜溶液，铁把铜

7、置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；加CH3COONa固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，速率减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；升高温度，反应速率加快，故选；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C8. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( ) ANa+、Al3+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、AlO2CFe2+、K+、SO42、Cl DNa+、HCO3、K+、NO3 参考答案：B略9. 把下列四种X溶液，分别加入盛有10

8、 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液参考答案：A略10. 下列物质中水解的最终产物不含葡萄糖的是（ ） A蔗糖 B淀粉 C纤维素 D蛋白质参考答案：D略11. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4C1反应参考答案：A分析：A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热

9、反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；

10、D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。12. 下列说法正确的是 A. 分

11、子数不同的CO与N2的体积一定不等 B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等 C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C略13. 下列说法正确的是 A不需要加热的化学反应都是放热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B14. 下列说法中正确的是()A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素B. 原子序数相同的微粒电子数一定相同C. 原子序数相同两种粒子，性质一定相同D. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：D【详解】A.粒子可能是元素

12、的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。15. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ASF6 BCO2

13、CH2S DPCl5参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号，3分）A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：A B D

14、氧化还原反应 Mg2H+Mg2+H2 小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，该KOH溶液的物质的量的浓度为 参考答案：1. 5 mol/L根据化学方程式的特点，3S发生反应中，2S得电子被还原，1S失电子被氧化则3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，被还原S为2 6mol 64gX 1.6g 列方程解得X=0.15mol，该KOH溶液的物质的量的浓度为0.15mol/0.1L=1. 5 mol/L 18. （4分）下列各组物质：O2和O3 H2和D2 12C和14 C 石墨和足球烯（C60）CH3CH2CH2CH2CH2CH3和 和 CH3CH2OH（乙醇）和 CH3OCH3（二甲醚）（1）互为同素异形体的是_； （2）互为同位素的是_。（3）互为同分异构体的是_； （4）同一种物质的是_。参考答案：（每空1分，共