化学平衡图像问题

1、关于化学平衡图像问题第1页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四一、浓度 - 时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3CABCtc1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2CA的转化率=62.5%3 2 1 0 4 3 2 1 0A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%第2页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四A40% 右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是： ；（2）反应物的转化率是： ；（3）该反应的化学方

2、程式 为 2A B+3C浓度时间t100.40.81.21.62.0ACB第3页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）= . (3)此平衡状态下，H2的转化率为 . 达到平衡所用的时间 0.2/t1 molL-1min-150% 第4页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四二、速度-时间图： 可用于：1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素

3、。2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度正第5页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。t1 t2tvv逆v正第6页，共36页，2022年，5月20日，13点10

4、分，星期四对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tvv逆v正第7页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。第8页，共3

5、6页，2022年，5月20日，13点10分，星期四在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（ ）A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+qDm+np+qBD 第9页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四 右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 升温减小SO3 V逆V正第1

6、0页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆VtV正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高 T 或增大P降低 T 或减小P一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。11第11页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应 热tB的转化率P1P2m+n p+qtT1T2A%正反应 热C%tP1P2m+n p+q 吸放=第12页，共36页，2022年，5月20日

7、，13点10分，星期四三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+qT1 T2；正反应 热吸第13页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四tB%T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+q吸第14页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四tA的转化率T1T2解题思路：先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。tT1T2A%再从拐点向横轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向3、某物质的转化

8、率(或百分含量)-时间-温度/压强)图第15页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） B第16页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数 (C)与反应时间t的关系。若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）

9、。若图乙中的两条曲线分别表示在100和200时的情况，则可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。T1 _T2（填“大于”或“小于”）若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线 表示的是压强较大时的情况。(C)(C)(C)0t00aabb甲T2 T1 乙丙ttb吸热b大于第17页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2C.T1T2,p1p2

10、 D.T1T2,p1p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2C第18页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液 体 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) D第19页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四PA%500200四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01107Pa1.01106Pa1.01105P

11、a正反应放热m+np+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸热m+n=p+q第22页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa两个变量影响平衡： 直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：第23页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化

12、，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、D第24页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四如图所示，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为( )OTp1p2(Z)OT(Z)OT(Z)OT(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC第25页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四 某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的

13、是 （ ）A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应BD 第26页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热反应），下列图像正确的是（ ）逆正温度AAB3%100时间500BAB3%时间1106Pa1105PaCAB3%压强100500DBD 第27页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450正反应放热PA%P1m+n V(逆)B、npC、npD、m+npN%压强A.CAB第29页

14、，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四可逆反应2A+B 2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 C若B为固体，则A一 定是气体 DA和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C 第30页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四 在可逆反应：mA+nB pC+qD中，A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种，其实际意义分别是 。tA%A%A%A%ttt0000ABCD第31页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四化学平衡图像一、浓度 时间图二、 速率

15、 时间图三、转化率（含量）时间 温度（压强）图四、转化率(含量) 温度(压强)图第32页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四 1、X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCD第33页，共36页，2022年，5月20日，13点10分，星期四B C 2、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度 A的转化