黑龙江省大庆市红岗区大庆十中2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是A18.4molL-1H2SO4溶液B1.5molL-1 HCl溶液C4molL-1 HNO3溶液D3molL-1 NaOH溶液2、下列关于石油的说法正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油裂化属于物理变化D石油分馏属于化学变化3、下列过程中没有明显实验现象的是A向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2C将NaHCO3和NaOH两种溶液混合D向Na2

3、S2O3溶液中加入稀盐酸4、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）AX可能为Al或Cl2BY一定为NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一种必为Al2O35、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A第步除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B将第步结晶出的MgCl26H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgC

4、l2C在第步中溴元素均被氧化D第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏6、下列有机物按系统命名法正确的是A2，2二甲基3乙基丁烷B2甲基3戊烯C2甲基2丙醇D2甲基2丁炔7、已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2形式存在。现以AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备H2，下列说法不正确的是（ ）A电解过程中，电子的流向由adcbB电池的正极反应为：HO2+2e+H2O=3OHC电解时，消耗5.4gAl，则产生标况下2.24L N2D电极c是阳极，且反应后该电极区pH减小8、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电

5、极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：( )A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应9、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A酯化反应的产物只有酯B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的D浓硫酸可做酯化反应的催化剂10、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、变化如图所示。下列说法正确的是( ) A时

6、，B常温下，Cb点时，对应D时，先增大后减小11、实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是A装置甲制取B装置乙净化干燥C装置丙制备NaHD装置丁吸收尾气12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是XYZWA原子半径：YZZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物对应水化物是离子化合物13、下列关于化学键的说法正确的是( )AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子

7、间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定14、agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为A0.1molL-1B0.2molL-1C0.4molL-1D0.8molL-115、下列指定反应的离子方程式正确的是A少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO3-CaCO3H2OB明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3C向含有0.4molFeI2的溶液中通

8、入0.3molCl2充分反应：4Fe2+2I+3Cl24Fe3+6Cl+I2DFe2O3和稀HNO3的反应：Fe2O36H2Fe33H2O16、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是A利用图甲装置可快速制取少量氨气B利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性二、非选择题（本题包括5小题）17、已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答

9、下列问题：(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有_。(2)无色气体A的空间构型为_；白色沉淀A的成分为_(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为_。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为_。18、氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是_。（2）C的化学名称是_。（3）的反应类型是_。（4）E中不含N原子的官能团名称为_。（5）氨甲环酸（G）的分子式为_。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：_。a.含苯环 b.含硝基c.

10、核磁共振氢谱有三组峰 （7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：_（无机试剂任选）。19、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：(1)写出用A制取氯气的化学方程式_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+，则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_。供选试剂：a浓H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN与FeCl2的混合溶液d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强为了同时完成实验1和实

11、验2，BE中的试剂分别为：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。20、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。（）制备Na2S2O35H2O打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是_。“停止C中

12、的反应”的操作是_。过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。装置B中盛放的试剂是（填化学式）_溶液，其作用是_。（）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是_（用百分数表示，且保留1位小数）。下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字

13、母)。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液B滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数21、空气污染问题日益引起全民关注。（1）汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO2和碳氢化合物，可采用铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为无毒的气体，请写出其化学方程式_（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO3）2。硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某

14、种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为_、 _CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_Ca（NO3）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO3）2的化学方程式_（3）还可用NaClO2溶液（溶液呈碱性）作为吸收剂，对含有SO2和NOX的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。（已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反应期中通入含SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液的浓度为510-3molL

15、-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“提高”、“不变”或“减小”）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】试题分析：Fe、Al与浓硫酸发生钝化，Fe、Al与稀硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，则排除A、C，因Fe、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，等物质的量的铝铁合金粉末，与1.5molL-1 HCl溶液反应生成氢气最多，故B项正确。考点：本题

16、考查金属的性质。 2、B【答案解析】A、石油属于不可再生矿物能源，A错误；B、石油主要含有碳、氢两种元素，B正确；C、石油裂化属于化学变化，C错误；D、石油分馏属于物理变化，D错误，答案选B。3、C【题目详解】A向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液中的离子发生以下反应4HNO33Fe2=3Fe3NO2H2O，溶液变成黄色，故A不选；B向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2，发生NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，有沉淀产生，故B不选；C将NaHCO3和NaOH两种溶液混合发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，无明显现象，故C选；D向Na2

17、S2O3溶液中加入稀盐酸发生Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O，生黄色沉淀和刺激性气体，故D不选；故选C。4、A【题目详解】由反应物的性质可知，六种物质中，NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35种物质反应，与图中Y对应，则Y为NaOH(aq)；HCl(aq) 能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4种物质反应，则N为HCl(aq)；Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3种物质反应，则M为Al；Cl2能与Al、NaOH(aq)物质反应，则X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能与HCl(aq)、NaOH(

18、aq)反应，则Al2O3、Al(OH)3为Q、Z的一种，故选A。5、B【答案解析】A选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故A错误；B工段中的MgCl26H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl26H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；C第步将溴离子被氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；D第步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，生成单质溴溶于水，则萃取后、蒸馏可分离，不需要过滤操作，故D错误

19、；故选B。点睛：考查海水资源综合利用及混合物分离提纯，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，注意把握海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，只要掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，易错点为选项C要结合反应原理根据化合价的升降判断。6、C【题目详解】A. 主链选择错误，应该是2，2，3三甲基戊烷，故A错误；B. 编号错误，应该是4甲基2戊烯，故B错误；C. 2甲基2丙醇名称正确，故C正确；D.结构错误，2甲基2丁炔不存在，故D错误；答案选C。【答案点睛】掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：主链选取不当(不包含官能

20、团，不是主链最长、支链最多)；编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；支链主次不分(不是先简后繁)；“”、“，”忘记或用错。7、A【分析】根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生H2，根据电解原理，d电极为阴极，则c电极为阳极，a为负极，b为正极，据此分析；【题目详解】A、根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生H2，根据电解原理，d电极为阴极，则c电极为阳极，a为负极，b为正极，电解质内部没有电子通过，电子流向由ad，cb，故A说法错误；B、根据A选项分析，b电极为正极，电极反应方程式为HO22eH2O=3OH，故B说法正确；C、根据得失电子数目守恒，因此有，

21、解得V(N2)=2.24L，故C说法正确；D、根据A选项分析，电极c为阳极，电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CO32N26H2O，消耗OH，反应后该电极区pH减小，故D说法正确；答案为A。【答案点睛】电极反应式的书写，是本题的难点，也是热点，一般书写时，先写出氧化剂ne还原产物，还原剂ne氧化产物，然后根据电解质的环境，判断出是H、OH参与反应或生成，最后根据电荷守恒，配平其他。8、C【分析】原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极。【题目详解】A负极发生反应Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，消耗氢氧根，电极附近pH减小，故A错误；B原

22、电池中电子由负极经外电路流向正极，即从Zn极到Ag2O，故B错误；C原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极，故C正确；DZn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误；故答案为C。9、A【答案解析】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选A。10、C【分析】H2AH+HA-，HA-H+A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度

23、的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，据此分析解答。【题目详解】A根据图象，下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，pC越大，浓度c越小，时，故A错误；B交点a处c(HA-)=c(H2A)，根据H2AHA-+H+，常温下，Ka1=c(H+)=l10-0.8，则，故B错误；C根据图象，b点时对应，故C正确；D根据物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。11、D【题目详解】A实验室用活泼金属Zn与稀盐酸反应来制备H2，故装置甲制取，A不合题意；B装置乙先用NaOH溶液来除

24、去H2中的HCl，再用浓硫酸来干燥，故装置乙净化干燥，B不合题意；C金属钠与H2在加热条件下发生反应：2Na+H22NaH，故装置丙制备NaH，C不合题意；D碱石灰不能吸收H2，故装置丁不能吸收尾气，D符合题意；故答案为：D。12、B【分析】Z单质常用作半导体材料，推测Z为Si元素，再结合X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X为N元素，Y为Al元素，W为S元素。【题目详解】A.同周期时，从左往右原子半径越来越小，因而YZW，A项错误；B.同周期时，从左往右气态氢化物越稳定，则SiH4的稳定性弱于PH3；同主族时，自下而上气态氢化物越稳定，则PH3的稳定性弱于NH3，因而NH3的稳定性强于

25、SiH4，即气态氢化物的稳定性：XZ，B项正确；C.同周期时，从左往右最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW，C项错误；D. W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，H2SO4属于共价化合物，D项错误。故选B。【答案点睛】结构周期推断题推元素的已知条件所包含的知识内容如下：（1）原子序数和周期表中位置（周期和族）；（2）原子结构，包括核内质子数、质量数和中子数，核外电子数，原子或离子结构示意图，最外层电子数和电子层数；（3）元素及单质和化合物的性质（包括化学实验），如主要化合价，特征反应，特殊的物理性质，氢化物或最高价氧化

26、物的通式；（4）进行化学计算的数据，如氢化物或最高氧化物中某元素的质量分数，化学反应中量的关系。13、B【题目详解】A项、C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，例如尿素分子中只有共价键，故A错误；B项、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，例如双氧水中还含有非极性键，故B错误；C项、含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如乙醇是非电解质，故C错误；D项、分子间作用力不能影响分子的稳定性，分子的稳定性与共价键有关系，故D错误；故选B。14、B【答案解析】试题分析：Fe2O3和Al2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3和Al

27、2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根据S元素守恒可知H2SO4Na2SO4，根据Na元素守恒可知2NaOHNa2SO4，故H2SO42NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=20.02L0.05molL1=0.002mol，则c(NaOH)=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B项正确；答案选B。考点：考查Fe2O3和Al2O3组成的混合物与氢氧化钠的反应15、D【答案解析】A用少量Ca(OH)2与NaHCO3反应，离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+H2O+CO32-，故A错误；B明矾溶液中滴入Ba(OH)2

28、溶液使SO42-恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故B错误；C向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，首先氧化碘离子，0.8mol碘离子完全反应需要消耗0.4mol氯气，反应的离子方程式为：2I+Cl22Cl+I2，故C错误；DFe2O3溶于稀HNO3的离子反应为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故D正确；故选D。16、D【答案解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入固态碱

29、性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。点睛：掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项D是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象

30、变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性二、非选择题（本题包括5小题）17、H+、Mg2+、Al3+ 三角锥形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 【分析】无色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加热产生无色气体A是NH3，说明含有NH4+，根据氨气的物质的量可计算出NH4+的物质的量；同时产生白色沉淀A，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体B，同时有白色沉淀B，说明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的质量和为8.6g，沉淀B是BaSO4，气体B

31、是CO2，说明原溶液中含SO42-、CO32-，根据沉淀A、B的质量可计算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物质的量；向溶液A中加入盐酸酸化，并加入FeCl2溶液，产生无色气体C，该气体与空气变为红棕色，则B是NO，说明III发生了氧化还原反应，A中含有NO3-，根据NO的体积，结合N元素守恒可得NO3-的物质的量，根据离子共存判断是否含有其它离子，并进行分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-与H+、Mg2+、Al3+会发生离子反应而不能大量共存，所以该溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+离子；(2)无色气体

32、A是NH3，该气体分子呈三角锥形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 实验中的第ii步操作是H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒。可得该反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(4)根据上述分析及题干已知信息，结合元素守恒可知，在原溶液中含有的离子的物质的量分别是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g197g/mol=0.02mol，

33、n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。阴离子带有的负电荷总数多于阳离子带有的正电荷总数，根据溶液呈电中性，说明溶液中还含有阳离子Na+，其物质的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mol+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的体积是200mL，则该无色溶液X中一定存在的阳离子的物质的量浓度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L=0.4mol/L。【答案点睛】本题

34、考查常见离子的检验方法及物质的量浓度的计算，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，要求学生能够根据离子反应的现象判断原溶液中存在的离子名称，结合离子反应由已经确定的离子存在判断不能存在的离子，并根据溶液的电中性分析题目未涉及的检验离子的存在及其浓度，该题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。18、CH2=CH-CH=CH2 2-氯-1,3丁二烯 消去反应 碳碳双键、酯基 C8H15NO2 、 【分析】由合成路线可知，A为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，对比C、D结构可知，由C生成D发生了双烯合成；DE为-Cl被-CN取代，EF为酯的

35、水解反应，FG为加氢的还原反应，以此分析解答。【题目详解】（1）由以上分析可知，A为1,3-丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有两个碳碳双键，氯原子在第二个碳原子上，故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯；（3）反应为B发生消去反应生成C，故反应类型为消去反应；（4）E中含有-CN、碳碳双键和酯基，其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基；（5）由结构简式可知，氯甲环酸（G）的分子式为C8H15NO2；（6）E的同分异构体：a.含苯环 b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种类型的氢原子，故结构简式为、。（7）参考合成路线，若以和为原料，制备，则要利用双烯合成

36、，先由制得，再和合成，故设计合成路线为： 19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢 c 酸性高锰酸钾 Na2SiO3 D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊 【分析】在装置A中用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气；根据氯气含有氯化氢分析装置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-及Fe3+使硫氰化钾溶液变红色分析；根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后检验二氧化碳。【题目详解】(1)在装置A中MnO2和

37、浓盐酸加热反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+。由于浓盐酸具有挥发性，在制取得到的氯气中含有杂质HCl、水蒸气，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸对氯气进行干燥，在装置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，会发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使硫氰化钾溶液变红色，故合理选项是c；(3)若是利用C与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，B中为少量Na

38、2S溶液，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，证明SO2具有氧化性；C中盛放品红溶液，若看到品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；D中应加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2气体，若看到溶液的紫色未褪色，则证明剩余气体中不含SO2，只含CO2气体。将其通入盛有Na2SiO3溶液的装置E中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，若看到E中溶液变浑浊，产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3H2SiO3，从而证明了元素的非金属性：CSi。【答案点睛】本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析。注意物质性质的比较，和元素周期律的应用。掌握基本操作和物质性质是解题关键

39、。20、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O 提供碱性环境，作反应物 打开K2，关闭K1 NaOH 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 90.2 CD 【答案解析】（）铜和浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O；故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；SO2通入Na2CO3溶液中反应生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反应生成Na2S2O3，故Na2CO3作反应物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，Na2CO3又可以提供碱性环境。停止C中的反应只需要打开K2，关闭K1 。故答案为提供碱性环境，作反应物；打开K2，关闭K1；打开K2，关闭K1，C中