2020高考化学冲刺素养提升专项练五含解析

1、CHCH3(g)+Cl向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,则下列说( 2,达到平衡时 ,装置内的气体压强将增大CHCH3的转化率增大 ,则 减小,由上述分析可知 : ,故温度升,故图乙中曲线1时平衡常数为Cl2的物质的量为 x mol, 根据三段式法进行计算CHCH3(g)+Cla x a-x 2a-x =1,解得 xCHCH3(g)+Cl向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,则下列说( 2,达到平衡时 ,装置内的气体压强将增大CHCH3的转化率增大 ,则 减小,由上述分析可知 : ,故温度升,故图乙中曲线1时平衡常数为Cl2的物质的量为 x mol, 根据三段式法进行计算CHC

2、H3(g)+Cla x a-x 2a-x =1,解得 x= a,则Cl,正反应放热 ,在恒容绝热装置中进行题述反应,D 项正确。bR(g) G的体积分数 ,压强:p2(g),丙烯的体) 50% A、B分别表示逆反应的平衡常数、正反应的平衡常CHCH3和Cl2的物质的量分别为: 2(g)2a 0 x x 2的平衡转化率为,体系内温达到平衡时 ,温度和压强对该反应1p2。下列判断CH2a CH20 x x a(2a) 100%33.3%,C 项错误;CHCH2Cl(g)+HCl(g)CHCH2Cl(g)+HCl(g) x 。在一定素养提升专项练 ( 五) (建议用时 50分钟) 1.(2020 南

3、阳模拟 )已知反应 :CH2压强下 ,按 w=积分数()与温度 (T) 、w 的关系 ,图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系法错误的是A.图甲中 ,w21 B.图乙中 ,A 线表示逆反应的平衡常数C.温度为 T1、w=2时,Cl 的平衡转化率为D.若在恒容绝热装置中进行上述反应【解析】 选C。w增大,CH2w2w1=1,A 项正确 ;由图甲知 ,w 一定时 ,温度升高, 增大,说明正反应为放热反应高,正反应平衡常数减小数,B 项正确 ;由图乙可知 ,T 1,设起始时 CH2mol和 2a mol, 达到平衡时转化的CH2起始/mol 转化/mol 平衡/mol 则该反应在反应前后气体分子数

4、不变度升高 ,根据 pV=nRT知,达到平衡时装置内的气体压强将增大2.(2020 淄博模拟 )可逆反应 L(s)+aG(g)的影响如图所示。 x 轴表示温度 ,y 轴表示平衡混合气中1 ( ,G 的体积分数减小 ,即增大压强平衡向正反应方向,说明 ab;增加 L的物质的量 ( ,G 的体积分数减小 ,即增大压强平衡向正反应方向,说明 ab;增加 L的物质的量 ,平衡不移动 ,G的转化C(s)+H2O(g)( 2)=0.05 mol:5 min 时小于 12 min 时的,该反应正5 min时该反应的 K值一定小于=(1 mol L-1-0.5 mol L-1)L-1min-1,由化学计量数之

5、比等于反应速率之比2 L固定容积的容器中进行) CO(g)+H2(g) ) ,则 v(H2)= ,所以不可能H0,测得正确的是A.1+ab B.Hb D.增加 L的物质的量 ,可提高 G的转化率【解析】选 C。由图象可知 ,升高温度 ,G的体积分数减小 ,即升高温度平衡向正反应方向移动说明正反应为吸热反应 ,H0;增大压强移动,说明正反应为气体体积减小的反应率不变。3.(2020 孝感模拟 )在 2 L 密闭容器中进行反应c(H2O)随反应时间 (t) 的变化如图。下列判断正确的是A.5 min 时该反应的 K值一定小于 12 min 时的 K值B.05 min 内,v(H L-1min-1C

6、.10 min 时,改变的外界条件可能是减小压强D.该反应混合气体的平均相对分子质量【解析】 选 A。由图可知 ,10 min 时 H2O的浓度继续减小 ,反应向正反应方向移动反应是吸热反应 ,所以 10 min 时改变的条件是升高温度。则12 min 时的 K值,A 正确;根据图可知 ,前 5 min 内 H2O的浓度由 1.00 mol L-1减小为 0.50 molL-1,根据 v=5 min=0.1 mol0.1 molL-1min-1,B 错误;依据题意可知该反应在2 ,10 min 时 H2O的浓度继续减小 ,反应向正反应方向移动15。且 12 min 时平衡与 5 min 相比平

7、衡:5 min 时大于 12 min 时的,D ,10 min 时 H2O的浓度继续减小 ,反应向正反应方向移动15。且 12 min 时平衡与 5 min 相比平衡:5 min 时大于 12 min 时的,D 错误。2 L 的恒容密闭容器中 ,起始时均充入 a mol H 以温2O3催化剂为实验条件变量(曲线、表示经过相同时间且未达到化学平衡时( 2的含量减少,加入 Al H2S的平衡转化率后达到平衡 ,则 H2的生成速率为,说明 Al2O3可提高900时,H2S的转化率是 50%,t s 后 H2的物质的量为2的生成速率为Al2O3,物质的反应速率基本相同,充入一定量的CO2(g)+N 平

8、衡时 c(NO)与温度 T的关系如图所示 ,则下列说法正确的是) ,该反应正反2S,进行 H2S的分解实验 反应为 2H2S(g)H2S的转化率 ) ) 2O3可提高molL-1s-12O3可能几乎失去催化活性,因此 H2S的平 mol L-1s-1,C 项错误;根据图示可知 ,在约 1 100 时,曲线,则Al 可能几乎失去NO和足量碳发生化学反应2(g),2H2(g)+S 。2O32(g)减小压强。且由图可知应是吸热反应 , 所以是升高温度 ,C 错误;由方程式可知 ,该反应方程式前气体的平均相对分子质量为 18、方程式后气体的平均相对分子质量为正向移动了 ,所以该反应混合气体的平均相对分

9、子质量4.(2020 邢台模拟 )在两个容积均为度、Al测得的结果如图所示。下列说法正确的是A.温度升高 ,H2S分解的速率增大 ,SB.由曲线、可知C.900 时,t sD.约 1 100 时,曲线、几乎重合【解析】 选 D。根据图示可知 ,温度升高 ,H2S转化率增大 ,说明升高温度 ,平衡正向移动 ,S2的含量增大 ,A 项错误 ;加入 Al H2S的分解速率 ,但不能使化学平衡移动衡转化率不变 ,B 项错误;根据图示可知0.5a mol,H,几乎重合 ,说明不论有无催化剂催化活性 ,D项正确。5.(2020 合肥模拟 )在容积一定的密闭容器中C(s)+2NO(g)( 3 D,则此时 v

10、(正)v( 逆) K1、K2,则 K1v( 逆) K1、K2,则 K1pD=pB,C2(g)2(g)mol-1 。,向 1 L 恒容密闭容器中通入: ( W点温度更高 ,反应正向进行程度小T2,则有 pD=pB;C 点温度高于 D点,则有 pCpD,综4NO(g)+6H2O(g) 2N2(g)+6H1 mol NH 和 2 mol O 测得 NO和 N2的) 2O(g) 3 2,A.该反应的 H0B.在 T2时,若反应体系处于状态C.若状态 B、C、D的压强分别为 pB、pC、pD,则有 pC=pDpBD.若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为【解析】 选 B。由图可知 ,温度越高 ,平衡时

11、 c(NO)越大,说明升高温度 ,平衡逆向移动 ,则有Hv( 逆),B 正确。该反应前后气体体积不变强和温度成正比例关系上可得 :p 错误。该反应的 H0,温度升高 ,平衡逆向移动 ,平衡常数减小 ,由于 T1K2,D 错误。6.已知 NH3催化氧化制备 NO时发生竞争反应 : 4NH3(g)+5OH =-905 kJ mol-1 ; 4NH3(g)+3OH =-1 266.6 kJ为分析催化剂的选择性物质的量与温度的关系如图所示下列有关该反应的说法错误的是A.两个反应只能在低温下自发进行B.两个反应在化学热力学上趋势很大C.该催化剂在 840时主要选择反应D.NO的物质的量 W点小于 Z点的

12、主要原因为4 ,任何条件均可自发进行,在热力学上进行趋势很大项正确;在 840后该催化剂主要选择反应 ,由于反应放热,NO的物质的量小 ,D 项正确。2(g)。2和 2充入_ g(,任何条件均可自发进行,在热力学上进行趋势很大项正确;在 840后该催化剂主要选择反应 ,由于反应放热,NO的物质的量小 ,D 项正确。2(g)。2和 2充入_ g( 用含 a的代数式表 、 5.0 MPa 时 甲 醇 的 产 率 为2(g)2.0 MPa,甲 醇产 率为 15%,起始时 CO2(g) 为 aV mol, 根 据反应 方程 式2(g)100%=15%,x=0.15aV,CH3OH的质量为增大1 个碳原

13、子的物质 (如 CO、CO2、,对开发新能源和控制环境污染有重2 L 的密闭容器中 ,分别发生反应 : ,A 项错误;两个反应均,B 项正确 ; 由题给图象可知该催化剂在,WCH3OH(g)+H2O(g)达到平衡 ,测25%, 根 据 反 应 方 程 式CH3OH(g)+H2O(g), 可知 CO2的转化率为 25%。 由图可知 ,在CH3OH(g)+H2O(g), 甲醇的理论产量为(2)4.8aV aV mol, 设生成CH3OH的量为x 【解析】选 A。两个反应均为放热的熵增反应为放热很多的放热反应840时主要选择反应 ,C点温度更高 ,故反应正向进行程度小7.(2020 衡阳模拟 )在催

14、化剂作用下 ,反应 CO2(g)+3H得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如图所示。(1) 分析图中数据可知 ,在220 、5.0 MPa时,CO2的转化率为 _。将温度降低至 140 、压强减小至 2.0 MPa,CO2的转化率将 _(填“增大”“减小”或“不变”(2)200 、2.0 MPa 时,将 a mol L-1 CO 3a molL-1 H V L 密闭容器中 ,在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为示)。【 解 析 】 (1)220 CO2(g)+3H140 、2.0 MPa, 甲醇产率大于 25%,则 CO2的转化率增大。 (2) 由图可知 ,在200 、C

15、O2(g)+3Hmol,CH3OH的产率 =0.15aV mol32 g mol-1=4.8aV g 。答案:(1)25% 8.(2020 兰州模拟 )“C1化学”是指以碳单质或分子中含CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺要意义。(1) 一定温度下 ,在两个容积均为5 2(g)甲1 mol CO 和1 mol CH3 mol Hc2吸收 a kJ H2,其原理为 CO2(g)+CH4(g)CH4与CO2,在一定条件下发生反应,则压强 p1_(填“大于”或“小于”)v2(g)甲1 mol CO 和1 mol CH3 mol Hc2吸收 a kJ H2,其原理为 CO2(

16、g)+CH4(g)CH4与CO2,在一定条件下发生反应,则压强 p1_(填“大于”或“小于”)v( 逆)。2NO(g)+2CO(g)n(NO)n(CO)=2 的混合气体 ,发生上述反应。下列图象正确且能t 时刻一定达到平衡状态的是CH3OH(g)+H2O(g) 乙2(g) 3OH(g) 2(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密闭容器,测得 CH4的平衡转化率与温度及)p2;压强为 p2 时,在 y2CO2(g)+N1H=-49.0 kJ mol-1。和 1 mol H2(g) _(填字母)。2O(g) H0。在恒温CO2(g)+3H相关数据如下 : 容器反应物投入量平衡时c1c(CH3OH

17、) 平衡时放出 29.4 kJ 能量变化请回答 : a=_; 若甲中反应 10 s 时达到平衡 ,则用 CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_。(2) 甲烷的一个重要用途是制取中通入等物质的量浓度的压强的关系如下图所示点:v( 正)_( 填“大于”“小于”或“等于”(3) 一定条件下 ,治理汽车尾气的反应是恒容的密闭容器中通入说明反应在进行到6 2(g) 2(g) 3OH(g)、2O(g),CO2(g)+3H的热量,则反应掉的 CO2=29.449=0.6 mol, 则用 CO2来=CO2(g)+CH4(g),需提高甲烷的转,则v(2(g) 2(g) 3OH(g)、2O(g)

18、,CO2(g)+3H的热量,则反应掉的 CO2=29.449=0.6 mol, 则用 CO2来=CO2(g)+CH4(g),需提高甲烷的转,则v( 正)大于 v(逆); ,温度不变 ,则平衡常数始终不变1时刻,选项 b错误;随着反应的进行 ,NO与CO的物质的量的比,说明反应处于平衡状态0.03 mol L-1s-1大于:X(g)+ 2Z(g) ( ,所以 29.4+a=49.0, 解得2(g)= 2CO(g)+2H2(g), 增大压强 ,平衡逆向移动 ,甲烷的转化率,所以平衡常数不能判断是否达到,选项 d正确。(3)cd H0。t 时刻达到平衡后 ,在 t 时刻改变某一条件 ,其反应过程如图

19、所示。) CH3OH(g)+H2O(g) 1 2H=- 【解析】 (1) 根据表格信息 ,1 mol CO 、3 mol H 与1 mol CH1 mol H 属于“量相当”在相同条件下能建立相同的平衡状态a=19.6; 根据热化学方程式的意义49.0 kJ mol-1,平衡时放出 29.4 kJ表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率0.03 mol L-1s-1; (2) 根据化学反应降低,由图象可知 ,压强 p12时刻改变的条件可以是向密闭容器中加,平衡常数:2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加,平衡常数:0,A错误;298 K 时 A的平衡浓度0.1 mol L-1,C 的平衡浓度

20、为=25,B 错误;根据质量守恒可知 ,反应前后气体的质量保持不变,故当容器中气体的密度不再发生变Z 1 2,说zC(g), 图表K随温度 T变) C(g) C的体积分数大于0.1 mol L-1,故该反应的平,由于容Hv( 逆) B.、两过程达到平衡时C.tD.、两过程达到平衡时【解析】 选 C。化学反应方程式两边气体的化学计量数相等。态,正、逆反应速率相等 ,A 项错误;从图象看 ,逆反应速率瞬间增大明产物 Z 的浓度瞬间增大 ,但因为温度不变 ,故平衡常数不会改变相同的平衡状态 ,B、D项错误 ,C项正确。2.(2020 武汉模拟 )固定容积为 2 L 的密闭容器中发生反应示在 298 K 时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系化的关系。结合图象判断A.该反应可表示为B.298 K 时该反应的平衡常数C.当容器中气体密度不再变化时D.第 6 min 时,再向体系充入 0.4 mol C,【解析】选 D。由图可知 ,该反应为 2