2019-2020年人教版高一上册必修1第1单元《从实验学化学》单元测试卷

1、 ( C 四氯化碳与原溶剂水互不相溶 D 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多(C 液体和液体D 液体和气体 顺序排列分别为 (或分液或萃取分液 ) C 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 ( C 四氯化碳与原溶剂水互不相溶 D 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多(C 液体和液体D 液体和气体 顺序排列分别为 (或分液或萃取分液 ) C 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D 萃取、蒸馏、蒸发、过滤(C 蒸发皿烧杯(C 33D 36(C 答案 CD 答案 D(C 燃烧匙D 坩埚钳、石棉网、酒精灯)D)石棉网一、单选题 (共 15小题) 1.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是A 四氯化碳的密度比水大B

2、四氯化碳与水和碘均不反应2.下列混合物中，可选用过滤实验分离的是A 固体和固体B 固体和液体3.下图所示四种化学实验操作的名称按A 过滤、蒸发、蒸馏、萃取B 过滤、蒸馏、蒸发、萃取4.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是A 坩埚B5.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A 123B 1696.已知 HCl 气体极易溶于水。下图操作中正确的是A 答案 AB 答案 B7.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是A 试管夹、酒精灯B 镊子、蒸发皿、酒精灯）20.5 mol?L1的 溶液，含有2O0.5NAmg与质

3、量分数为qg，物质的量浓度为CD)C 碳酸钠、硫酸D 氢氧化钠、盐酸(21 mol 任何气体所占的体积约为2）22.4 L22.4 LMCl 和CD(C HCl3CO，一个装有）含有氧原子数为MgCl Cl数目为 1NAb 的该物质的溶液c。则溶质的相对分子质量为)2 g22.4 L）20.5 mol?L1的 溶液，含有2O0.5NAmg与质量分数为qg，物质的量浓度为CD)C 碳酸钠、硫酸D 氢氧化钠、盐酸(21 mol 任何气体所占的体积约为2）22.4 L22.4 LMCl 和CD(C HCl3CO，一个装有）含有氧原子数为MgCl Cl数目为 1NAb 的该物质的溶液c。则溶质的相对分

4、子质量为)2 g22.4 LO2 1 mol2)D HN21NA2ng混合后，蒸发掉(22.4 Lnmol 氢气，则该金属的相对原子质量为2SO4和 CO2的混合气体，两瓶气体pg水。得)()A 64 g SOB 物质的量浓度为C 标准状况下， 22.4 L H 的分子数为 1NAD 常温常压下， 14 g N2含有分子数为9.质量分数为 a 的某物质的溶液到的溶液每亳升质量为AB10.要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 (A 碳酸钾、盐酸B 碳酸钠、盐酸11.下列说法中正确的是A 标准状况下， 18 g水的体积为 22.4 LB

5、1 mol H 的质量只有在标准状况下才约为C 气体摩尔体积指D H 和 的混合气体 在标准状况下的体积约为12.下列有关气体体积的描述中，正确的是（A 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B 通常状况下，气体摩尔体积约为C 标准状况下，气体摩尔体积约为D 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积13.mg某金属 M 与足量盐酸完全反应，生成AB14.下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是A NaOHB AgNO15.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有一定相同的是（C 分子总数D 密度(“偏大”“偏小”或“不变”）填在横线上：_；_；_；_；_。C 分子总数D 密度(“偏大”

6、“偏小”或“不变”）填在横线上：_；_；_；_；_。_；_。是_，是_。95.6%乙醇 100 mL 和小块生石灰(如图 1)，在水浴上(如图 2)再放在热水浴中蒸馏，把30 g，振摇后用橡皮塞塞B 原子总数二、填空题 (共 3小题) 16.配制 100 mL 1.0 mol L的氯化钠溶液过程中，(1)将下列实验操作对实验结果影响计算结果 m5.85 g，称取 5.9 g氯化钠_；少量的氯化钠沾在滤纸上溶解过程中有少量液体溅出容量瓶内壁附有少量的水未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶摇匀后液面低于刻度线，补充水(2)加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：仰视容量瓶的刻度线俯视容量瓶的刻度线17.

7、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误(2)仪器 A 的名称是 _，B仪器的名称是 _。(3) 实验 时 A 中 除 加 入 少 量自 来 水 外 ，还 需 要加 入 少 量 的 _， 其 作用 是_。18.下列是关于乙醇蒸馏的实验探究，按要求回答问题：取干燥的 250 mL 圆底烧瓶一只，加入紧，放置一段时间。在烧瓶口装上回流冷凝器，管口接一只无水碱石灰干燥管加热回流 12小时，稍冷，取下冷凝器，将该装置改成蒸馏装置最初蒸出的 5 mL 馏出液另外回收。_。_。_。CO2_(填导管接口代号 )尾气处理。CO2_。_。_。CO2_(填导管接口代号

8、)尾气处理。CO2 存在的实验现象是 ；证明 存_B 应再使用一次，你认为有道理吗？_ 。_ CO_(填“有”或“没有”），并简述理由：(2)指出图 1中冷凝器中冷凝水的进出方向(3)蒸馏乙醇水溶液的过程中，烧瓶中放入生石灰作用三、实验题 (共 3小题) 19.通常状况下， CO 是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是和 CO(每套装置限用一次 )。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体(2)证明原混合气体中在的有关反应的化学方程式是_ 。(3)有同学提出仪器_ 。(4)

9、本实验尾气处理的方法是20.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。0.10 mol L1的稀盐酸 450 mL。回答下列问题：_(填字母 )。B量筒F. 500 mL 试剂瓶_ mL，应选用的量筒规格为_。60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为；NaNO3的物质的量浓度为K+、将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取0.10 mol L1的稀盐酸 450 mL。回答下列问题：_(填字母 )。B量筒F. 500 mL 试剂瓶_ mL，应选用的量筒规格为_。60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为；NaNO3的物质的量浓度为K+、将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取+4C

10、容量瓶_。1.20 g cm-3的混。Cl、NH 、Mg 、CO3份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：NH3+H2O，回答下列问题：D250 mL 烧杯+ 2+4、_ ，_ 。(2)A 仪器的名称是 _，B仪器的名称是 _。(3)实 验 时 A 中 除 加 入少 量 自来 水外， 还需 加 入少 量 _ ，其 作 用是_ 。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_ 。21.某学生计划用 12 mol L1的浓盐酸配制(1)实验过程中，不必使用的是A托盘天平E胶头滴管(2) 除 上 述 仪 器中 可 使 用 的 以 外 ， 还 缺 少的 仪 器 是 _ ； 在 该 实验 中 的

11、 用 途 是_ 。(3)量取浓盐酸的体积为(4)配制时应选用的容量瓶规格为四、计算题 (共 3小题) 22.某温度下， 40 g、10%硝酸钠溶液与合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数为（2）该混合溶液中23.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Ba2+、SO已知加热时 NH +OHCl是否一定存在。1.18 gcm-3，求：。Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一。（填Cl是否一定存在。1.18 gcm-3，求：。Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一。（填“是”或“否”）（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：24.常

12、温下，在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中 CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）（3）取出 20.0 mL 该溶液，加入足量位小数）四种装置依次为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(带铁圈 )、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。设 Al ZnSO4、Na2SO4生成 BaSO4的物质的量分别为1 mol，ZnSO4为 6 mol，Na2SO4为 9四种装置依次为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(带铁圈 )、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。设 Al ZnSO4、Na2SO4生成 BaSO4的物质的量分别为1 mol，ZnSO

13、4为 6 mol，Na2SO4为 9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为，试管与桌面成B(瓶塞倒放于桌上 )，不腐蚀标签 (标签向手心 )，倾注液体于试管时，C 正确；对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应D 错误。1 mol，1 mol 二氧化硫中含有B错误；C错误；0.5 mol，含有分子数为pg水后溶质质量分数为M(分液)。2(SO4)3、45角，A 错误；2 mol 氧原子，含有的氧原子数0.5NA，根据 c3 mol、6 mol、9 mol，则D 正确。可知，1.【答案】 A【解析】本题主要考查萃取剂的选择条件。萃取剂应与原溶剂互不相溶，与溶质不发生反应，且溶质在萃取剂中的溶解度要

14、大于在原溶剂中的溶解度。2.【答案】 B【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。3.【答案】 A【解析】4.【答案】 C【解析】蒸发结晶实验中用到仪器有铁架台5.【答案】 B【解析】Al2(SO4)3为169，选 B。6.【答案】 C【解析】给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙或用纸槽送入，然后使试管直立起来，错误；液体药品取用不弄脏试剂试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下，使导管口边缘刚好不与液面接触，或接一倒置漏斗，7.【答案】 D【解析】做镁条燃烧的实验时，加持工具是坩埚钳，需要用酒精灯进行加热，在石

15、棉网上进行。8.【答案】 D【解析】 64 g二氧化硫的物质的量为为 2NA，A 错误；氯化镁溶液的体积未知，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，14 g氮气的物质的量为9.【答案】 C【解析】蒸发掉溶质的摩尔质量gmol1。1 mol H 的质量与是否是标准状况无关，A 错误；Lmol-1，在通常状态下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1，B、C 错误；气体摩尔体积的概念为在某状态下，D正确。nmol, 其摩尔质量 mgnmol gmol1。NaOHgmol1。1 mol H 的质量与是否是标准状况无关，A 错误；Lmol-1

16、，在通常状态下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1，B、C 错误；气体摩尔体积的概念为在某状态下，D正确。nmol, 其摩尔质量 mgnmol gmol1。NaOH、HCl 和 H2SO4 见光不A、C、D 不符合题意。硝酸银见光易分解，应储存在棕色试剂瓶中，A错误；为双原子分子， CO2 为三原子分子，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，气体物质的量相B错误；C正确；知气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量之反比，二者摩尔质量不一定相等，D错误。偏小偏大gmol1，222.4 B 符偏小B项不正确；标准状况下，水不是气体，不变18 g偏小偏小所以溶质的相对分子质量为10.【答案】 B【解

17、析】先加入碳酸钠溶液，将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，滤液蒸发结晶得氯化钠晶体，滤渣加适量盐酸溶解后蒸发结晶得氯化钡晶体。11.【答案】 D【解析】水的体积不是 22.4 L，A项不正确。12.【答案】 D【解析】一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，气体的体积取决于分子数目，气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为Lmol-1，标况下气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占据的体积，13.【答案】 D【解析】金属 M 的物质的量生成氢气的物质的量14.【答案】 B【解析】见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装。分解，无需避光保存，合题意。15.【答案】 C【解析】同温同压下，

18、气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等。根据 m=nM 知物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，CO、N2等，装有 N2和 CO2的混合气体原子数多，根据 N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，根据 =所以其密度不一定相等，16.【答案】 (1)偏大(2)偏小或 V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致V偏大，则 cB偏小。cB(如图 b)：加水量偏少，溶液体积偏小，冷凝水进、出口方向反了冷凝管防止液体暴沸流出(1)(3)有(1)温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处冷凝管对于蒸馏的实

19、验装置，最重要的问题有以下几点：(1)A(3)4.2用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸500 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为12 molL1V可知，M 为定值 (溶质的摩尔质量 )，实验过程中不规范的操作会导致mB偏大，cB偏大。(2)B或 V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致V偏大，则 cB偏小。cB(如图 b)：加水量偏少，溶液体积偏小，冷凝水进、出口方向反了冷凝管防止液体暴沸流出(1)(3)有(1)温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处冷凝管对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有以下几点：(1)A(3)4.2用浓溶液配制稀溶

20、液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸500 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为12 molL1V可知，M 为定值 (溶质的摩尔质量 )，实验过程中不规范的操作会导致mB偏大，cB偏大。(2)B 装置中澄清石灰水变浑浊检验混合气体中含有的冷却水进出口位置反了(3)沸石(或碎瓷片 )仪器的连接顺序；(2)玻璃棒10 mL450 mL，由于没有V，根据稀释前后0.10 mol L1500 m ，V4.2 mL；根据量筒的规格选取BFe2O33COCO2是否被 溶液完全吸收(2)防止加热时液体暴沸温度计的位稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶(4)500 mLHCl 物质1

21、0 2Fe3CO2、NaOH (4)先撤酒精灯mB则 cB偏大；若实验操作导致(2)仰视刻度线 (如图 a)：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，偏小。俯视刻度线17.【答案】 (1)温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶(3)沸石(或碎瓷片 )【解析】蒸馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。18.【答案】 (1)防止在冷却过程中空气中的水分进入(2)从 a进入，从 b(3)生石灰能与水反应，乙醇与水的混合物转变为乙醇与氢氧化钙的混合物，二者沸点相差更大，蒸馏得到

22、的乙醇更纯净【解析】 (1)无水碱石灰具有吸水性，蒸馏乙醇时可防止在冷却过程中空气中的水分进入。(2)为达到充分冷凝的目的，冷凝器时刻应充满水，所以冷凝器中水流方向一般为低进高出，应该从 a进入，从 b流出。(3)生石灰能与水反应，使乙醇中的水转化为难挥发的氢氧化钙，蒸馏可将二者分离，得到无水乙醇。19.【答案】Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯【解析】20.【答案】蒸馏烧瓶【解析】置；冷却水的流向 (进出口位置 )；防暴沸的措施。21.【答案】液转移到容量瓶中时起引流作用【解析】此种规格的容量瓶，所以用的量守恒建立关系式：40 g10%+60

23、g7.5%=8.5 g，100%=8.5%。1.20 gcm-3，硝酸钠的质量分数为molL-1=1.2 mol L-1）=0.1 mol L-1、c（CO1得到的沉淀无法确定是否为氯化银，NH3，NH 的物质的量为+4CO=0.1 mol L-1；6.27g）=c（K+）0.1 mol-12+0.2 =0.05 mol， Cu 和8.5%，则混合后硝酸钠的物质的量浓度40 g10%+60 g7.5%=8.5 g，100%=8.5%。1.20 gcm-3，硝酸钠的质量分数为molL-1=1.2 mol L-1）=0.1 mol L-1、c（CO1得到的沉淀无法确定是否为氯化银，NH3，NH 的物质的量为+4CO=0.1 mol L-1；6.27g）=c（K+）0.1 mol-12+0.2 =0.05 mol， Cu 和8.5%，则混合后硝酸钠的物质的量浓度）=0.2 mol