高中化学解题方法

1、高中化学解题方法高中化学拥有必定的难度,化学理论知识拥有必定的抽象性,同时化学题目的条件多且杂,也提高了学生的理解和解题难度。经过对高中化学解题方法进行归类总结,旨在提高学生的解决效率,促使高中化学授课的进步。高中化学解题方法一、金属一、电子守恒与终态法联合例1.向100mL水中投入K和Al共15g，充分反响后，节余金属为1.8g(1)计算放出H2多少升(标准情况下)分析：节余金属1.8g只可能是Al(因钾要与水反响)，钾与水反响生成KOH和H2，KOH再与Al反响(因金属Al有节余，所以生成的KOH完好反响)，2K+2H2O=2KOH+H22KOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2+

2、得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2有关系式金属质量氢气体积(标准情况下)66g44.8L15-1.8V(H2)=8.96L(2)过滤出未反响的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成积淀的最大值是多少，此时耗费H2SO4溶液的体积是多少?分析：据Al守恒有关系式:AlAl(OH)3可计算生成积淀的质量。要使生成的积淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3积淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：2KH2SO42mol1mol0.2mol4V(H2SO4)V(H2SO4)=25mL(3)生成积淀后，再加入H2SO4溶液，使积淀恰好完好溶解，

3、此时耗费H2SO4溶液的体积是多少?分析：积淀恰好完好溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)所以有n(H2SO4)=3/n(Al)+1/2n(K)答案为100mL例2.将5.1g镁和铝投入500mL,2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完好溶解。再加入4mol/L的NaOH溶液。(1)若要使生成的积淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()。A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL分析：要使生成的积淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3积淀,溶液中溶质只含NaCl，据Na+

4、与Cl-守恒有：5002=4V(NaOH)所以V(NaOH)=250mL(2)生成积淀的质量最多是()。A.22.1gB.8.5gC.10.2gD.13.6g分析：从始态(金属镁和铝)到终态(Mg(OH)2和Al(OH)3)沉淀,固体增加的质量为OH-的质量，只需计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反响中转移的电子的物质的量，因反响中生成氢气0.5g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5mole质量，答案为D。二、电荷守恒例1.某些化学试剂可用于净水。水办理中使用一种无机高分子，化学式为Al2(OH)nClmyHOx,式中m等于()A.3-nB.6-nC.6+n

5、D.3+n分析：由电荷守恒有：3n(Al3+)=n(OH-)+m(Cl-)即32=n+mm=6-n例2.非整数比化合物Fe0.95O拥有NaCl晶体构造，由于n(Fe):n(O)1,所以晶体构造存在弊端，在Fe0.95O中，+3价的Fe占总铁量的()。A.10.0%B.85.0%C.10.5%D.89.50%分析：设+3价铁为xmol,依电荷守恒有：3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=2n(O2-)即：3x+2(0.95-x)=21x=0.1+3价的Fe占总铁量的0.1/0.95100%=10.5%例3.将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种溶液混淆，加H2SO4酸化。测得c

6、(SO42-)=0.105mol/L,c(Al3+)=0.055mol,pH=2.0(假定H2SO4完好电离为H+和SO42-),则c(K+)为()。A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L分析：因pH=2.0所以c(H+)=0.01mol/L,c(OH-)很小，忽视不计。依照电荷守恒有：c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)解之：c(K+)=0.035mol/L例4.现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混淆溶液，其中n(SO42-)=2mol,向混淆溶液逐滴加入KOH，使生成的积淀恰好完好溶解时

7、，耗费2molKOH溶液，求原溶液中的K+的物质的量?分析：生成的积淀恰好完好溶解时，耗费2molKOH溶液，由反响Al3+4OH-=AlO2-+2H2On(Al3+)=n(OH-)/4=0.5mol设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原)，由电荷守恒，对原溶液有n(K+原)+3n(Al3+)=2n(SO42-)加入2molKOH溶液后，由电荷守恒有：n(K+原)+n(K+加入)=n(AlO2-)+2n(SO42-)由Al元素守恒有：n(Al3+)=n(AlO2-)联立解得：n(K+原)=2.5mol高中化学解题方法二：巧用变换法速解有机题在解有机计算型选择题时，若用常例解法就会很繁琐，费时费

8、劲，假如巧用“变换法”解题，则可达到化难为易，简捷迅速之目的。例1.室温下，测得甲醛、乙醛和丙酮构成的混淆物中氢元素的质量分数为9.8%，则该混淆物的均匀相对分子质量为()。A.50B.51C.49D.44分析：甲醛、乙醛和丙酮的分子式可分别变换为、，可知混淆物中碳、氢原子个数之比为1：2，质量之比为6：1，由氢元素的质量分数为9.8%，求得混淆物中碳、氢两元素的含量为，混淆物的均匀相对分子质量为。应选B。例2.由乙炔和乙醛构成的混淆气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混淆物中氧元素的质量分数为()A.32.00%B.22.65%C.19.56%D.2.14%分析：乙炔和乙醛的分子式可

9、分别变换为、的形式，因，则，所以。应选C。例3.把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后获取一混淆物，则此混淆物中碳元素的质量分数为()。A.20%B.35%C.40%D.55%分析：甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分别转换为、，可知它们的最简式都为，所以，不论以何种比率混淆，其碳元素的质量分数为定值，即。应选C。例4.由甲苯、甘油构成的混淆气体，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混淆气体中氢元素的质量分数为()A.30%B.8.7%C.10.2%D.19.4%分析：有机物中C、H、O元素的相对原子质量之间存在如低等量关系：。则(甘油)可变换成，即(甲苯)，

10、甲苯+甘油可变换为甲苯+甲苯，所以，不论以何种比率混淆，氢元素的质量分数都不变，即。应选B。例5.取等物质的量的以下物质，分别在足量的氧气中充分焚烧，耗费氧气最少的是()。A.甲醇B.乙醛C.乙烯D.甲酸分析：选项中物质的分子式可分别变换为的形式，明显只考虑部分的耗氧量即可。甲醇：;乙醛：;乙烯：;甲酸：，易知甲酸耗费氧气的量最少。应选D。高中化学解题方法三：溶液中离子构成的判断电解质在水溶液中的反响实际上是离子之间的反响，能发生反响的离子在溶液中是不可以大量共存的。依照溶液特色判断溶液中离子构成是高中化学常考题型之一，是离子反响重要的观察方式，不一样样题意方法有多种，今就判断溶液离子构成的几

11、种常用方法进行分析，从中意会解题的一般思路，培养优秀的思想习惯。一、“必定+否认”法判断溶液离子构成例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色。(3)另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完成后，溶液均无积淀产生。(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色积淀产生。(5)将(3)获取的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的

12、红色石蕊试纸变蓝，依照上述实验事实确定：该溶液中必定存在的离子是_;肯定不存在的离子是_;还不可以确定能否存在的离子是。分析：溶液呈酸性必定有H+，所以必定不含有CO32-;加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，必定含有I-，所以必定不含有NO3-;加入NaOH溶液，过程中和滴加完成溶液均无积淀产生，必定不含有Mg2+和Al3+;上述碱液加碳酸钠溶液，有白色积淀产生，必定含有Ba2+，必定不含有SO42-;将(3)溶液加热，有使润湿的红色石蕊试纸变蓝气体放出，必定含有NH4+。综合以上，溶液中必定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+;必定不存在的离子是CO32-、NO3-、

13、Mg2+、Al3+、SO42-;不可以确定能否存在的离子是K+、Na+Cl-。这种“必定+否认”有关系的方法保证了思想的严实性，是正确解答问题的基础。二、“阳离子+阴离子”法判断溶液离子构成例2、某无色透明溶液，与铝反响放出氢气，以下离子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，HCO3-，OH-，NO3-，试判断以下两种情况何者能存在于此溶液中。当生成Al3+时，可能存在。当生成AlO2-时，可能存在。分析：无色透明溶液，必定不含Cu2+;与铝反响放出氢气，则溶液可能酸性也可能碱性，必定不含HCO3-;当生成Al3+时溶液呈强酸性，含有H+，由此除去OH-，SO3

14、2-，NO3-(HNO3和Al反响不放氢气)存在，溶液中最罕有一种阴离子，所以必定含有SO42-，依照SO42-的存在除去Ba2+和Ag+，溶液中还可能含有Mg2+。当生成AlO2-时溶液呈强碱性，含有OH-，由此除去H+，Mg2+，Ag+存在，溶液中最罕有一种阳离子，所以必定含有Ba2+，依照Ba2+的存在除去SO42-和SO32-，溶液中还可能含有NO3-。溶液中最罕有一种阴离子或阳离子可以使很多貌似难解的题目变得豁然开朗，是解决此类习题有效的隐形助手。三、“定性+定量”法判断溶液离子构成例3、今有一混淆物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、

15、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行以下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有积淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥积淀6.27g，经足量盐酸冲刷、干燥后，积淀质量为2.33g。依照上述实验，以下推测正确的选项是()。A.K+必定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+必定不存在，Mg2+可能存在分析：此题是一个定性加定量的判断题。加足量NaOH溶液收集到气体0.04mol，溶液中必定含有NH4+且为0.04mol;依照加入BaCl2溶液得积淀，经盐酸冲刷后积淀部分溶

16、解，溶液中必定含有CO32-、SO42-，不含Mg2+(Mg2+和CO32-不共存)n(SO42-)=2.33g/233gmol-1=0.01mol，n(CO32-)=(6.27g-2.33g)/137gmol-1=0.02mol。K+的存在是此题的难点，从定性的角度没有波及K+的反响现象，但从电荷守恒角度分析，溶液中0.04molNH4+、0.01molSO42-、0.02molCO32-不是电中性溶液，所以溶液中必定含有K+且为0.02mol。至于Cl-，可能有也可能没有，假如有，K+更多。选A、C。四、“瞻前+顾后”法判断溶液离子构成例4、某无色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al

17、3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种构成。取该溶液进行以下实验：(1)取合适试液，加入过分盐酸，有气体生成，并获取溶液;(2)在(1)所得溶液中加入过分碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色积淀甲;(3)在(2)所得溶液中加入过分Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色积淀乙析出;则溶液中必定不存在的离子是_;一定存在的离子是，判断积淀乙成分的方法是。分析：此题侧重的不不过是离子之间的反响，更应侧重在题设条件下离子之间的隐含反响，如过分的试剂带来的反响，如离子反响后再生成离子的反响，要把离子反响与实验现象“前怕狼后怕虎”联合起来分析。加入过分盐酸，有气体生成，必定含有CO32-，同时除去Ag+、Ba2+、Al3+的存在;第二步是此题的难点，在(1)所得溶液中加入过分碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色积淀，应当是Al3+和HCO3-的双水解才会产生的现象，可是Al3+已经在第一步