九年级化学《二氧化碳制取的研究》教案设计

1、九年级化学二氧化碳制取的研究授课设计设计九年级化学二氧化碳制取的研究授课设计设计一、教材二氧化碳制取的研究这节课是人民教育初版社九年级化学第六单元课题二的内容。授课内容包括实验室制取二氧化碳的原理，反响装置的确定。是教材中继氧气的制取后，对于气系统备的第二个实验，本节课十分鲜亮的表现了新教材的特点，经过实验研究的方法获得总结思路和技巧，对培育学生的创新精神和实践能力拥有重要意义。过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。二、学情初中阶段的学生好奇心强，在讲堂上比较活跃，对于研究性的课程比较感兴趣，加上前边经过学习氧气的制备已经认识了对于气系统备的有关知识与技术，因此在教师的合适引导下，

2、学生有能力顺利达成本节课的研究学习。过渡：联合教材分析和学情分析，我制定了以下授课目的：三、授课目的【知识与技术】可以说出实验室中制取二氧化碳的原理与实验室制取气体的一般思路;初步学会利用装置制取二氧化碳。【过程与方法】经过二氧化碳和氧气有关性质比较，划分制备二氧化碳和氧气时反响装置和收集装置的异同。初步学会实验室制取气体的一般方法。【感神态度与价值观】经过学生之间的合作学习、研究学习，体验研究实验的乐趣，激发学生的求知欲和兴趣。过渡：下面我再说一下本节课的授课重难点。四、授课重难点【重点】实验室制取二氧化碳的化学反响原理和制取装置。【难点】研究实验室制备二氧化碳的装置。过渡：授课有法，但无定

3、法，贵在得法，好的授课方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的授课方法。五、授课方法为了加强学生对实验室制取二氧化碳原理及装置选择的整体思路的掌握，我采用了以下几种授课方法：观察发现法、比较研究法、小组谈论法、多媒体授课法、演示法、猜想假定法等。并经过使用投影显现氧气制备装置的图片，促使学生对知识的进一步理解和坚固，后边运用视频动画和教师演示使检验和验纯的操作更详尽形象。过渡：下面说一下本节课的授课过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课授课，坚固提升，小结作业，有条不紊，重难点突出。下面我详尽介绍我的授课过程。六、授课过程第一环节：导入新课在导入新课中我经过回首氧气的实验室制法

4、，并运用“冰川融化”、“地球变暖”、“温室效应”的热点话题，回到生活中我们所关注的环保方面，惹起学生对于二氧化碳的认识和认知，自然过渡到新课的讲解。第二环节：新课授课引导学生运用含有碳酸根的物质与相应的酸反响可以生成二氧化碳，作为学生研究制取二氧化碳反响原理研究的线索。研究实验室制备二氧化碳的反响原理在研究实验室制备二氧化碳的反响原理设计中为学生供应研究实验的仪器和试剂：试管四支、试管架、大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，让各个小组研究制取二氧化碳的最正确方法。老师巡视指导不正确的操作。对于线索的提示，可以有利于学生自主的去研究制备的原理，加强学生的思虑能力。最后老师再联合学生谈论结果总结、

5、梳理，确立最正确方案。即用大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳，分析除去其他方案的原因。充分尊敬的学生为主体，教师为主导。实验室制取二氧化碳的反响原理实验室制取二氧化碳的装置装置的确立运用投影仪显现实验室制取氧气的两套装置，组织各小组谈论对于实验室制取气体的装置构成、确立气体发生装置需要考虑的因素、气体的收集方法等。此后依照学生见解，老师进行总结实验室制取气体的装置由发生装置和收集装置两部分构成，发生装置需要考虑到反响物状态和反响条件，收集装置有排水法和排空气法，考虑能否溶于水及密度与空气的比较。氧气和二氧化碳实验室制取及性质比较设置表格比较氧气和二氧化碳制取的原理、装置和反响条件，经过填写表格让知

6、识更为了然，有助于从氧气制取装置的选择迁移到二氧化碳制取装置的选择中来。让各小组着手组装，确立最正确方案，由小组代表分别说明，讲解原因。加强学生的思虑和着手能力，提升了实验的技术。设计制取二氧化碳装置教师对于B组作为典型代表集体谈论分析两组装置，确立最正确方案，经过这样的方式可以加强各组建议的交融，加强学生之间的交流和协作。最后确立选择锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、导管、集气瓶、玻璃片、水槽装置。并对制得气体是否是我们所需，提出思疑，提示学生需要进行检验。检验气体第三环节：坚固提升在学生理解制备原理与装置特点的关系后，组织学生亲手做一做这个实验，对前面学到的知识进一步理解。这时老师可巡视指导和纠错

7、。老师对除去用大理石与稀硫酸制取二氧化碳做进一步分析，作为知识的提升。启迪学生经过分析反响开始有气泡产生，此后反响逐渐减弱的现象，总结原理，点明硫酸钙阻截了反响的连续发生。第四环节：小结作业实验后总结经过实验室制取氧气和二氧化碳的研究，谈论实验室制取气体的一般思路和方法。学生说明想法，老师补充总结：确立制取气体的反响原理和条件，选择药品。确立采用的实验装置。考证制取的气体。部署课后谈论习题用浓盐酸代替稀盐酸与大理石反响有哪些弊端，主要考虑浓盐酸挥发的特点，加强学生对浓盐酸的认识。高一化学必修一重要知识点整理高一化学必修一重要知识点整理元素及其化合物1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数

8、比均为合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。1:2，因此混2、Na2CO3溶液和盐酸反响，滴加次序不一样样，发生的反响不一样样，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。当n(HCl):n(Na2CO3)。5、由2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+可知，氧化性：Fe3+Cu2+，复原性：CuFe2+。其实不可以获得铁单质，因此复原性(金属性)FeCu。6、新制氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO，酸性：HClH2CO3HClOHCO

9、3，碳-酸钠与HClO发生反响。7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又可以除掉混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、复原性加强，热坚固性减弱。9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO310、这里利用的是SO2的复原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+。11、连续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4积淀，3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O=3BaSO4-+2NO+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无积淀，CaCO3溶于盐酸中。12、实验室在固体加热时制氨气，不可以用NH4NO3或

10、(NH4)2SO4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐化玻璃，使试管破碎。13、碳和铜与浓硝酸反响，均以1:4的比率反响。满足题目条件。14、1molCl2与足量的铁反响，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA。在溶液中，铁过分时生成FeCl2。15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混淆溶液时，阴极前一次发生Fe3+Fe2+，Cu2+Cu，H2OH2。向来不会析出Fe和Al。16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混淆物与足量稀硫酸充分反响，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。17、依照反响中元素的价态变化，不难做出判断。18、红宝石是含有少量铬

11、元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。19、为确认铜丝与过分浓硫酸加热后生成的CuSO4，应将试管里的液体加入到水中。20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在必定条件下可与CuO发生置换反响(写写反响式)。22、在铜铁混淆物中加入必定量的稀硝酸充分反响后，溶液中必定有Fe(NO3)2，节余金属必定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H+NO3-”强氧化性溶液，铜能连续反响，使金属质量减少，因此必定是m1m2。一、阿伏加德罗定律内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一起”。推论同温同压下，V1/V2=n1/n2同温同体

12、积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也合用于不反响的混淆气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。阿伏加德罗常数这类题的解法情况条件：观察气体时常常给非标准情况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：观察气体摩尔体积时，常用在标准情况下非气态的物质来诱惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质构造和晶体构造：观察必定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)常常波及稀有气体He、Ne等为单原子构成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子

13、分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存由于发生复分解反响，离子不可以大量共存。有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3、-HSO3、-HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以大量共存。有积淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不可以与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不可以与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不可以大量共存。有弱电解质生成。如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO4、-F-、ClO-、AlO

14、2-、SiO32-、CN-、C17H35COO、-等与H+不可以大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3、-HPO42、-HS-、H2PO4、-HSO3不-能与OH-大量共存;NH4+与OH-不可以大量共存。一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O等-必定在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必定在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。由于发生氧化复原反响，离子不可以大量共存。拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的

15、离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不可以大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不可以大量共存。如MnO4、-Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3、-I-、Fe2+等不可以大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反响不可以共在。H+与S2O32-不可以大量共存。能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以大量共存(双水解)。例：Al3+和HCO3、-CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3、-AlO2-、

16、ClO-等不可以大量共存。溶液中能发生络合反响的离子不可以大量共存。如Fe3+与SCN-不可以大量共存;审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下拥有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不可以大量共存”。审题时还应特别注意以下几点：注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但

17、在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不可以共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不可以共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不可以共存。酸式盐的含氢弱酸根离子不可以与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3遇碱-时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O一、离子方程式的书写第一步：写(基础)写出正确的化学方程式比方:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆(重点)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)Cu2+SO42-+Ba2+2Cl=BaSO4-+Cu2+

18、2Cl-第三步：删(门路)删去两边不参加反响的离子Ba2+SO42=BaSO4-第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)Ba2+SO42=BaSO4-质量守恒：左Ba，S4O右Ba，S4O电荷守恒：左2+(2)=0右0离子方程式的书写注意事项:非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反响物、生成物中出现，均写成化学式或分式。HAc+OH-=Ac-+H2O固体间的反响，即即是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3+Ba2+2OH=BaSO4-+H2OCuO+2H+=Cu2+

19、H2O浓H2SO4作为反响物和固体反响时，浓H2SO4写成化学式。5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸办理，写成化学式。金属、非金属单质，不论在反响物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H2微溶物作为反响物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不可以拆，写成化学式。另加：盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱酸在水溶液中电离出的阳离子所有是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完好电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HN

20、O3、HBr、HI、酸溶于水不可以发生完好电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。碱在水溶液中电离出的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完好电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2碱溶于水不可以发生完好电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。二、离子共存问题凡是能发生反响的离子之间或在水溶液中水解相互促使的离子之间不可以大量共存(注意不是完好不可以共存，而是不可以大量共存)一般规律是：1、凡相互联合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常有的难溶、微溶盐);2、与H+不可以大量共存的离子(生成水或弱

21、)酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO、-CO32-、HCO32、-SiO32-3、与OH-不可以大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3、-HCO3等-弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化复原反响的离子不可以大量共存：常有复原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。化学专业大学生职业生涯规划书模板一、职业规划之个人SWOT分析这个分析里面，需要自己把自己的优势、劣势、机遇、威胁这四个方面进行较为认真的概括，经过一段

22、时间的思虑，我想这四个方面应当是以下所示：1、S(优势)从自己对自己的认识与别人对我的谈论中，我感觉我的优势大体可以分为这几个方面：优异的与人交流能力;较强的语言表达、演讲能力;较为坚固的学科知识以及学习能力;认真扎实的做局势度以及积极争取机遇的心态;比较优异的英语水平。2、W(劣势)自己快20岁了，生活中总会遇到各种各种的问题，在解决这些问题的时候，其实从解决问题的效率与心态就能看出自己的劣势主要存在在哪些方面，总结了一下，应当包括一下方面：(1)不够沉着沉着，在面对问题的时候不可以马上的沉着下来;有时过于焦躁，特别是在面对自己特别关心的问题时，不可以保证一颗沉着的心态;在平时的生活中还不够

23、成熟，有的时候给别人我还是少儿的感觉。3、O(机遇)其实人生中各处存在机遇，只需你有愿意去发现同时去努力实现的心态，对于机遇，一个人老是会左右逢源的。可是，不得不指出，其中机遇的大小也是不等的，那么对我个人而言，那些掌握较大的机遇应当有：将来找到一份满意的工作，可以使自己与家人过上平定幸福的日子;经过自己的外语与交流能力，再次实现自己的出国梦，并且从中获得自己的工作与经验;经过学生时代的培育，在经历了必定的技术时期此后，可以成为管理层。4、T(威胁)说实话，会威胁到我的东西说多不多，可是说少或好多。想一想，它们大体可以是：来自于自己弊端的威胁，比方自己在做好一些事情此后，就期望充分的歇息，但这

24、又是不可以能的，那么我可能就会闹别扭，自己把事情搞砸;来自于社会的威胁，我比较害怕社会舆论的力量，也许是天生的吧，这一点可能会成为我主要的来自社会的威胁。二、毕业时的目标选择及确立原因到当前为止，在毕业后我会连续读研、出国也许会直接去工作这一点上我还没想好。详尽的原因是这样的：对于化学这一门学科，对于一个上大二的学生来讲，还不是特其他认识。详尽的说，就是在没真实接触专业课，认识真实的专业知识从前，我还不可以确立自己能否拥有可以在这个学科做科研的潜力，因此不可以兀自的给自己选择读研这一条路。第二，在我到当前为止的学生时代里，我基本都是担当着比较重要的学生干部职务，因此在与人相处、交流协作、应急情

25、况的办理等方面都积累了一些经验，因此，毕业后直接去工作看上去还是比较合理的，可是也许是做得久了，自己就感觉有些累了，有些厌烦了。很想过过纯真的学生生活。第三，其实上述的两点比较清楚的描绘出了我的矛盾，但其实还是从前有一个美好的梦想的，那就是本科毕业此后可以出国留学一段时间，让自己见解见解外面的世界，同时在外国有更先进的化学的专业技术，同时他们也拥有更完满的管理系统，不论是在学习也许工作，都是比较合适的。但这些都是自己从前的想法了，此刻不得不认可的是，海归越来越多，甚至有点开始有趋于饱和的状态了，假如我没有一个激烈的出国并且学好本领的梦想的话，选择这条路就是死路。且我也越来越清楚的认识到从前的这

26、个想法很大程度上是一个跟风的想法。此刻我感觉在国内积累好自己的人脉，正所谓人多好做事。因此还是在自己开始奋斗的前几年把重心放在国内吧。三、大学职业规划其实在第二点的时候，自己就有提到，最少到当前为止我还不可以确立此后会选择哪一条路。因此在剩下来的大学生活里，我第一需要认真做好眼前的事，正所谓活在当下，把当前的事一件一件做好，才是重要的。与此同时，在这一条研究路上逐渐的去发现自己终归喜欢并且终归合适什么，希望自己可以做到。下面我将列举出一些我希望自己在剩下的大学光阴里可以做到的事：1、进一步达成各种证书的考中，比方计算机四级证书，中级口语翻译证书。2、在现有的基础上，提升自己的加权成绩，争取进入

27、10%。3、诚然我比较害怕汽车之类的东西，但还是把开车学会吧。4、除了现有的喜好(羽毛球)之外，还发展一门可以拿得出手的专长，其实我很想把歌唱好。5、把自己的性格进行必定的修正，收敛一下焦躁的心理，学会平和做事待人。四、毕业五年后职业规划及个人生活展望毕业五年此后，我会在干什么呢?我会在哪个城市呢?既然是展望，那我就展望展望自己希望的生活吧。第一，我会很希望自己可以居住在重庆这个城市里。由于，那里有我多的朋友，也许是将来的人脉，并且从重庆回到家只需要2个小时左右，可以常常回家看望父亲母亲，后重庆是年青的直辖市，同时它也是充满着发展潜力的活力之都，在那里可以给我很大的发展空间。接下来，我会在干什

28、么呢。我其实，希望自己可以靠我的专业立身同时又发挥一下自己积累的管理经验。因此，我希望我可以在重庆工业园的化工企业里面，先经过自己的专业技术的磨砺，此后成为管理圈子的成员。其实，对于一个毕业5年后的本科生，年纪也就是在27、8岁，那时候是我们真实开始成为这个社会顶梁柱的时辰，我想我会在做好自己的本员工作此后，更多的去造福这个社会。后，希望自己的美美梦想可以实现。化学教育求职信有关化学教育求职信4篇尊敬的领导：我叫XXX，是XX师范学院化学化工学院的一名毕业生，专业是化学教育。做一名优异的教师是我向来以来的理想；我所敬重的教育是以人为本，因人施教。教育、教师、学校应当是为学生服务的。为所有学生，

29、为学生的所有，我愿用我一世精力，精心培育满园桃李！在校时期，我勤劳学习专业理论知识和教育理论知识并将之贯穿交融，具备了扎实的专业基础知识和实验能力。有较好的英语听、说、读、写等能力；能娴熟操作word、Excel、PowerPoint等计算机办公软件。平时，我还十分侧重综合素质的培育，努力把自己培养成全面发展的综合性人才，我利用课余时间宽泛地涉猎了大量书籍，不仅充分了自己，也培育了自己多方面的技术。作为师范生，我在思想上积极要求进步，乐观向上，我坚持勤练书法，钢笔字、粉笔字较好，一般话经过2级乙等；在能力培育上，校内积极参加学校有关竞赛活动，校外宽泛试一试，从事家教工作并获得学生和家长的认可，

30、多次进行授课实践，既实践了所学，又锻炼了能力。在这些工作中很好地锻炼了自己，使自己完好具备作为一名合格教师的能力。我深知社会的人只有融入人的社会化元素才可以成就一个作为文化流传者的价值！我认为一个人只有把聪颖才华应用到实质上工作中去，服务于社会，有利于社会，让效益和效率来证明自己，才能真实表现自己的自己价值！我坚信，路是一步一步走出来的。只有脚扎实地，努力工作，才能发挥出人的所有潜力，做出更优异的成绩，实现人生的最大价值！我不求流光溢彩，但求在合适的地点上发挥的酣畅淋漓，我不希望有丰富的物质待遇，只希望用我的智慧，热忱和努力来实现我的社会价值和人生价值。也许我其实不圆满，但我很自信，请给我一次

31、机遇，我会尽我最大的努力让你满意。大学时期，诚然我的成绩不是最好的一个，可是我是比较努力的一个。作为应届毕业生，诚然工作经验不足，但我会虚心学习、积极工作、尽责尽责做好本员工作，用时间和汗水去填充。因此我坚信自己可以在岗位上守业、敬业、更能创业。我没心用华丽的字句来修饰我的人生，只希望有一个发挥才华的机遇，一颗诚挚的心在希望你的相信，一个人的人生在等着你的改变！祝您工作顺心！祝愿贵校的事业繁荣昌盛！此致敬礼XXX20 xx年X月XX日尊敬的校长先生：您好！我是XX化学学院XX年应届毕业生，毕业在际，我已做好各方面的准备，有足够的信心和能力从事化学授课和教研工作。由衷希望能到贵校任教，在您麾下效

32、力。我的性格比较开朗，为人爽快，平时爱说爱笑爱玩爱闹，但做举事来认真投入，责任感强，思想比较活跃，拥有较强的创新意识和能力。在校时期，主修了与化学及化学授课有关的课程与实验，选修了教育学、心理学、哲学、法律基础等课程，学习认真努力，成绩优异。教育实习时期，积极深入班级、尽心研究教法，虚心向师长讨教，在授课方面进步很快，遇到师生的一致好评，实习成绩优异。我对自己的能力很有信心，曾自编自导并主演小品青春梦里飞，话剧记忆青春、还组织同学一起排练过舞蹈快乐老家、茶山情歌、红梅赞等，还参加过样校舞蹈大赛的演出；我积极参加学校社团的活动锻炼，自己还曾到长春晚报做兼职业务员，深入社会，感觉颇多；大三的时候，

33、曾创立飞扬工作室，为同学联系家教工作，浅尝了创业的艰辛与成功的欢乐。此后我又经过电话联系到浙江平湖去实习，时期走访了苏、杭二州，经过北京、上海、大连时也都稍作逗留，进行曲了简单的实地观察，作为毕业时选择去处的参照。我是一个敢想敢做的人，仿佛此刻，我想着自己的将来，也在做着自己的努力。做一优异的教师是我向来以来的理想；我所敬重的教育是以人为本，因人施教。教育、教师、学校应当是为学生服务的。为所有学生，为学生的所有，我愿用我一世精力，精心培育满园桃李！最后，感谢您百忙之中阅读我的求职信，更希望能有机遇向您当面道谢！年月日尊敬的校长先生：您好！我是XX化学学院XX年ZHIJIAOZIYUAN，毕业在际，我已做好各方面的准备，有足够的信心和能力从事化学授课和教研工作。由衷希望能到贵校任教，在您麾下效力。我的性格比较开朗，为人爽快，平时爱说爱笑爱玩爱闹，但做举事来认真投入，责任感强，思想比较活跃，拥有较强的创新意识和能力。在校时期，主修了与化学及化学授课有关的课程与实验，选修了教育学、心