2023安徽省省级示范高中名校髙三联考

1、2023安徽省省级示范高中名校髙三联考化学测试以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 1377.工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：，以下有关说法中正确的是A.反响中Al2(SO4)3被氧化B. Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键C. 5.1g Al2O3含有9.03X1O22个阴离子D.该反响中，每转移0.3 mol电子生成5.04 8.以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙呈红色的溶液：_B.由水电离出的溶液：C.的NaNO3溶液：D.与Fe反响生成H2的溶液：9.一定条件下，恒

2、容的密闭容器中，加人一定量的A与B发生反响HlD.假设上述两次转化完全,不考虑其它杂质离子的存在,那么：25.(14分)A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比拟B、Y元素的第一电离能I1(B)_I1(Y)0(2)E元素原子的核外电子排布式为_。(3)盐X的水溶液呈_(填“酸性、“碱性或“中性，B元素最髙价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性_(填“强或“弱。(4)C单质分子中键和键的个数比为_，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是_。(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生

3、一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式: _。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反响的离子方程式26.(14分)某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2：3;G是合成顺丁橡胶的主要原料。(1)A的结构简式是_(2)B中所含官能团的名称是_。(3)写出反响类型：_，_。(4)的化学方程式为_o(5)E在一定条件下能够发生缩聚反响，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式_。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，那么Y的结构简式可能有_种。

4、27. (15分实验室里用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等)制备聚铁碱式硫酸铁的聚合物和绿矾，其过程如下：(1)过程中，FeS和02、H2S04反响的化学方程式为_。(2)过程中产生的尾气会对大气造成污染，可选用以下试剂中的_吸收。a.浓H2SO4b.蒸馏水c. NaOH溶液d.浓硝酸(3)过程中，需要加人的物质名称是_。(4)过程的实验操作是_(5)过程中，将溶液Z加热到70800(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行以下实验。用分析天平称取样品2. 700 g;将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、枯燥，称量，得固体质量为3.49

5、5 g。假设该聚铁主要成分为Fe(0H)S0428.(15分)合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反响，设计了如以下图所示装置进行实验。(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是_。一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是_(2)用“可抽动的铁丝代替“直接投人铁片的优点是_；反响结束后，不需要翻开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_(3)反响一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。提出假设：假设1:溶液中只存在Fe2+;假设2: _；假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论。限选试剂:KMnO4

6、溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液实验操作步骤实验现象结论2023安徽省省级示范高中名校高三联考 化学参考答案7. C 解析：反响中Al2(SO4)3被复原，A错误；Al 2O3不含共价键，B错误；没有说明标准状况，故生成SO2气体不是5.04 L8A解析：使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，A正确；由水电离出c(H+)=110-11molL-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，B错误；NO3-、H+和Fe2+在溶液中发生氧化复原反响，C错误；酸性溶液与Fe反响生成H2，溶液中H+与CO32-不能共存，D错误。9D解析：由于A是固体，增加A的量不影

7、响化学反响速率，A错误；平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反响方向移动，变小，B错误；温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数，C错误；通入B，平衡正向移动，反响放出更多的热，导致体系温度升高，D正确。10C 解析：根据物料守恒A正确；根据质子守恒B正确；两者恰好反响得到NaY溶液，根据pH = 9，推出NaY是强碱弱酸盐，Y发生水解反响，那么c(Na+) c(Y)，C错误；根据电荷守恒D正确。11B 解析：放电时，该电池是将化学能转化为电能，A正确；充电时，可看作电解质，Rx由阳极向阴极移动，B错误；充电时的阳极有机高分子的游离基失电子，放电时，负极锂失

8、电子，C、D正确。12B解析：CCl4的密度比水大，不能防止O2将Fe(OH)2氧化，B错误；NH3是碱性气体，用碱石灰枯燥，这样收集气体集气瓶中排除的是空气，并可用倒扣的漏斗吸收尾气，能防止倒吸，C正确；电解饱和食盐水时石墨做阳极，阳极反响为2Cl-2e-=Cl2，阴极反响为2H+2e-=H2，D正确。13A 解析：在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，B错误；常温下，溶液中cH+=0.1 molL-1时，溶液的pH=1，C错误；假设上述两次转化完全，那么溶液中不存在NH4，D错误。2512分 21s22s22p63s23p63d 64s2或Ar3d64s22分3酸性1分 强1分41:

9、21分 NH3分子间存在氢键2分52分2H2O+ + H2S=S+ 2H2O+2H+3分 解析：根据题中A、B、C、D、E的信息可确定AE分别为O、Cl、N、C和Fe。1Y为P，P的第一电离能小于Cl的第一电离能；2Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2；3盐为NH4NO3，属强酸弱碱盐，因水解而显酸性；高氯酸酸性强于碳酸。4N2分子含氮氮三键，键和键的个数比为1:2；由于分子间存在氢键，故使其沸点出现反常；5H2O释放出一个电子生成H2O+其中氧元素为-1价，具有强氧化性。26. 12分2碳碳双键、羧基2分3复原反响1分，消去反响1分浓HSO44HO

10、OCCH2CH2COOH2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH32H2浓HSO453分，22分解析：根据信息结合分子式、氢类型，推出A中还含有一个碳碳双键，是一种不饱和的环状酸酐，结构简式是，顺推B是，结合反响条件是加成反响，C是丁二酸；是复原反响，根据信息D是1,4丁二醇，结合反响条件是消去反响。根据官能团性质，是碳碳双键发生加成反响，生成羟基羧酸。丁二酸分子内含有二种不同化学环境的氢原子，根据F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为223，推出X是乙醇，是酯化反响。Y的同分异构体可以作是两个羧基、一个羟基取代乙烷分子中的三个氢原子，且羧基必须连

11、在同一个碳原子上，羟基那么有2种连接方式，即形成2种同分异构体。2714FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S2分2c2分3铁2分4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤4分，浓缩、冷却不写可以不扣分5促进Fe3+的水解2分631.11%3分解析：1根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化复原反响，FeS做复原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。2污染物是SO2，用碱液吸收。3溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应参加Fe粉，将Fe3+复原为Fe2+。4对能形成结晶水合物的盐溶液不能采取直接蒸干的方法制取晶体。5升高温度

12、，促进Fe3+的水解。 6得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4)=0.015mol，根据聚铁主要成分为Fe(OH)SO4n，推出n(Fe3+)=0.015mol，那么m(Fe3+)=0.84g，铁元素的质量分数:(Fe)=(0.84g/2.700g)100%=31.11%。28.11品红溶液褪色2分，H22分2便于控制铁与浓硫酸的反响和停止2分；从D管口向A中鼓入大量的空气2分3溶液中只存在Fe3+1分实验操作实验现象结论取A中溶液少量分别参加甲、乙两只试管中;甲中滴加少量酸性高锰酸钾溶液1分；乙中滴加少量KSCN溶液1分甲中高锰酸钾溶液褪色1分；乙中KSCN溶液不变红1分溶液中存在Fe2+1分；不存在Fe3+1分解析：1A中开始可能发生的反响有：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、Fe+Fe2(SO4