2019-2020学年第一学期人教版高中化学必修一第三章选择题50道练习

1、50 道练习50道练习B与冷水剧烈反应D在氧气中燃烧生成白色固体）Ca(HCO3)2溶液B2 BNa的硬度小B镁）小刀 d 冷凝管 e 滤纸 f50 道练习50道练习B与冷水剧烈反应D在氧气中燃烧生成白色固体）Ca(HCO3)2溶液B2 BNa的硬度小B镁）小刀 d 冷凝管 e 滤纸 f石棉网 j 玻璃片 k 药匙 lBcefj10.08C3 CNa的密度小C铁研钵 g 烧杯 h坩燃烧匙CfghlD4 D有强还原性D铜Dbcegj 2019-2020 学年度第一学期人教版高中化学必修一第三章选择题一、单选题1钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是A硬度较小C密度比水小2下列关于钠与水反

2、应的说法不正确的是（A将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝B将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应C钠投入到水中会有大量氢气产生D钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红3下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A金属钠露置在空气中迅速变暗B露置在空气中的过氧化钠固体变白C将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液饱和澄清石灰水A1 5钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是ANa的熔点低6Na、Al、Fe都是重要的金属

3、元素。下列说法正确的是A氧化物都是碱性氧化物B氢氧化物都是白色固体C单质都可以与水反应D单质在空气中都形成致密氧化膜7一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A钾8在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（a. 试管夹 b 镊子 c埚 iAabdi9在 200mL NaOH 溶液中加入足量铝粉， 反应完全后共收集到标准状况下的气体1 / 10 50 道练习) B2 molL1D3 molL1B铝的密度比铁的密度小D铝在空气中易与氧气形成一层氧化物、 NO 、 、SONaNH）B熔、沸点都较低D能导电、导热、有延展性）3，3）324K4c为 Al2O3和 FeBa 50

4、道练习) B2 molL1D3 molL1B铝的密度比铁的密度小D铝在空气中易与氧气形成一层氧化物、 NO 、 、SONaNH）B熔、沸点都较低D能导电、导热、有延展性）3，3）324K4c为 Al2O3和 FeBa Fe、 、SOBa2S24222、 、HCOAlClCl33、Mg2L，该 NaOH 溶液的浓度为 ( A1 molL1C1.5 molL110铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是A铝的金属活动性比铁弱C铝不跟氧气发生化学反应保护膜11某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是AClBC 、 、D 、12金属一般具有的性质是（A在反应中作氧化剂C硬度都

5、较大13如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（A铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B图中 a为 Mg 条，b为 KClO 的混合物CKClO 是该反应的催化剂D利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属14锌、铝、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，若生成的氢气质量一样多，消耗三种金属的质量有以下几种判断，其中正确的是（A三者一样多B铝最多，锌最少C铁最多，铝最少D锌最多，铝最少15Al 和NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 / 10 50 道练习B2:1 B延展性BNaAlODNaOH 溶液中滴入少量1535，则某种钢铁材料的熔点不可能是（B1350BNaO

6、H 溶液，蒸发DNaOH 溶液，过滤BAl Fe3+的化合物的是FeCl2溶液中通入 Cl2；铁与 CuCl2溶液2BFeCl 、BNaOH 8mol 电子C3:1 C导热性2AlCl）C1450CCaCO3(C2C铁粉50 道练习B2:1 B延展性BNaAlODNaOH 溶液中滴入少量1535，则某种钢铁材料的熔点不可能是（B1350BNaOH 溶液，蒸发DNaOH 溶液，过滤BAl Fe3+的化合物的是FeCl2溶液中通入 Cl2；铁与 CuCl2溶液2BFeCl 、BNaOH 8mol 电子C3:1 C导热性2AlCl）C1450CCaCO3(C2C铁粉D4:1 D金属活泼性溶液中加入足

7、量3D1250DNH)DFeD氨水CO2溶液332、 ，应选择的试剂是H( ) A1:1 16铝可以做成反光镜，这是利用了铝的A具有金属光泽17下列各项中，能得到氢氧化铝的是A氧化铝加到热水中C铝投入氨水中18纯铁的熔点是A155019为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是A盐酸，蒸发C盐酸，过滤20下列能和 NaOH 反应的是AKCl 21下列反应最终能生成Fe与盐酸；铁丝在硫蒸汽中燃烧；向反应； Fe(OH) 露置于空气中A22要除去 中含有的 CuA氯气23铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法不正确的是A用火柴点燃前需要检验气体的纯度B火焰的颜色为淡蓝色C反应后试管中

8、生成红棕色固体D168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移24等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则3 / 10 50 道练习(“”表示反应一步完成项AlAl AlClMgClBB NaHCO 属于：B碱）B该物质一定是钠盐D该物质一定是金属钠）AlClCO）)关系转化的是a 2O3Al(OH)32CC 3C盐32b NaAlO3Al(OH)Mg(OH)DD D氧化物NaOHD氨水，c 2Al32B稀 ，AlAl(OH)2O3NaAlOMgO H SO NaAlO50 道练习(“”表示反应一步完成项AlAl AlClMgClBB NaHCO 属于：B碱）B该物质

9、一定是钠盐D该物质一定是金属钠）AlClCO）)关系转化的是a 2O3Al(OH)32CC 3C盐32b NaAlO3Al(OH)Mg(OH)DD D氧化物NaOHD氨水，c 2Al32B稀 ，AlAl(OH)2O3NaAlOMgO H SO NaAlO2 4322 4 2SO溶液3溶液下列说法正确的是A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大25下列各组物质，不能按如图选A B C D AA 26下列有关纯铁的描述正确的是A颜色为灰褐色B在冷的浓硫酸中可钝化C与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快D在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀27

10、NaHCO3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多。A酸28某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（A该物质一定是钠的化合物C不能确定该物质中是否含钾元素29下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（A 溶液， 溶液C澄清石灰水，30下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（4 / 10 50 道练习Fe OHAl）NaHCO3）：加热法）：先后通入饱和O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体NaHCO3性质的叙述正确的是（33NaHCO3NaHCO NaHCO Na2CO3）Na2ONa2O2，还原剂是水CO2，同时可作供氧剂Na2OO2、CH4、Na

11、2O2的质量之比B117：4：4 Fe2离子，误食亚硝酸盐，C 可缓解，说明维生素B碱性Cu + 2FeCl）Cu2+Cu2+( 3AlONaHCO 溶液和碱石灰中，收集气体）溶液中不产生白色沉淀，而加入3，而 3能转化为O2和C4：8：117 Fe2离子将转变成C具有C氧化性3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少B剩余固体中一定含D有固体存在的溶液中一定含) Fe2O23Na2CO3溶液中则产生50 道练习Fe OHAl）NaHCO3）：加热法）：先后通入饱和O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体NaHCO3性质的叙述正确的是（33NaHCO3NaHCO NaHCO Na2CO3）Na2O

12、Na2O2，还原剂是水CO2，同时可作供氧剂Na2OO2、CH4、Na2O2的质量之比B117：4：4 Fe2离子，误食亚硝酸盐，C 可缓解，说明维生素B碱性Cu + 2FeCl）Cu2+Cu2+( 3AlONaHCO 溶液和碱石灰中，收集气体）溶液中不产生白色沉淀，而加入3，而 3能转化为O2和C4：8：117 Fe2离子将转变成C具有C氧化性3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少B剩余固体中一定含D有固体存在的溶液中一定含) Fe2O23Na2CO3溶液中则产生NaOH D8：16：117 Fe3离子，使血红蛋D还原性Cu Fe2+3DBAlFeO32 3AlFeOHOH33AC31下

13、列除去杂质的方法正确的是（ANa2CO3溶液（BCO2（HClCN2（DNaCl 溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液32关于 Na2CO3和A在水中溶解性： Na2CO3NaHCOB热稳定性： Na2CO3NaHCOC将澄清石灰水加入白色沉淀DNa2CO3不能转化成33下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ANa2O2和 都是白色固体，都能与冷水作用得到B在 Na2O2与水的反应中，氧化剂是CNa2O2在消毒面具中可用来除去DNa2O2与 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物34将 O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余，且将残余物溶于

14、水中无气体放出。则原混合物中为A8：8：117 35血红蛋白中含有白失去与 O2结合的能力。服用维生素A酸性36用过量的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（A氧化性 Fe3+ C有固体存在的溶液中一定无37下列离子检验的方法错误的是5 / 10 50 道练习NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有3Cu2+）Fe2O3和Fe3O4KSCNFeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤）NaH2和Na2O2反应，使固体增重）B9：1 KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液BFeCl32溶液

15、中逐滴加入+SO24 +Ba2+OH= BaSO4+ NH32O 2 2+ -4 2 2O 3+ 2 2+ Al50 道练习NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有3Cu2+）Fe2O3和Fe3O4KSCNFeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤）NaH2和Na2O2反应，使固体增重）B9：1 KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液BFeCl32溶液中逐滴加入+SO24 +Ba2+OH= BaSO4+ NH32O 2 2+ -4 2 2O 3+ 2 2+ Al +SO24 + Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)Mg 和Al 混合物投入到NaOH 溶液的体积关系如图

16、Fe3+H2 O2的混合气体 26g充分发生反应，所得产物在适当温度下2g。原混合气体中C4：1 CFe2(SO4)Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是+ 2Ba + 4OH= 2BaSO4+ AlO + 2H+ 3SO + 3Ba +6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3+3+NH32O 200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得，不含 KH2和O2的物质的量之比为D4：3 34DFeO 3A某溶液中加入B某溶液中入 AgNO 溶液生成白色沉淀， 再加稀硝酸沉淀不溶解说明原溶液中可能有Cl-C某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中一定有 B

17、a2+D某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中可能有38下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（A铁与水蒸气在高温下的反应产物为B赤铁矿的主要成分是CFe3+与 溶液产生红色沉淀D除去 FeCl2溶液中的39下列有关焰色试验说法中正确的是（A用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含B焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色40在一定条件下，使跟足量的固体（A1：10 41将铁的化合物溶于盐酸，滴加立即呈红色的是AFe2O342在复盐 NH4Al(SO4)ANH+4BAl3+ 2SOC2 AlDNH+443将一定质

18、量的溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入所示。则下列说法错误的是6 / 10 50 道练习5mol11.2 L NaHCO）BNaOH 和 Na2CO3DNa2O2）汞-38.8 40 的温度Cu 97.5 883 BFe和 Cu B有色金属，重金属D黑色金属，重金属L3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，金1064 Al 1083 2595 CCu和Al 1排出气体后最终铜1083 Fe 50 道练习5mol11.2 L NaHCO）BNaOH 和 Na2CO3DNa2O2）汞-38.8 40 的温度Cu 97.5 883 BFe和 Cu B有色金属，重金属D黑色金属，

19、重金属L3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，金1064 Al 1083 2595 CCu和Al 1排出气体后最终铜1083 Fe 660 2200 DAl 和Na 铁1535 1535 3000 钨3410 A最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸BNaOH 溶液物质的量浓度为CMg 和 Al 的总质量为 9g D生成的氢气在标准状况下的体积为44将 Na2O2与过量剩余固体是（ANaOH 和Na2O2CNa2CO345下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是（物质的名称熔点/A铜球掉入铁水中不会熔化B水银温度计可测量C金有很好的延展性，易加工成各种装饰品D用钨制成的灯丝不易熔化46合金在生产生活中广泛应用所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na 熔点（ ）沸点（ ）其中不能形成合金的是AFe和 Na 47地壳中含量最多的金属属于A有色金属，轻金属C黑色金属，轻金属7 / 10 50 道练习）486.1公里的世界列车最高时速，）(2NaCu2=Cu2Na2H2O=2Na 2OHH2) 50 道练习）48