2018年北京顺义第四章第四节：氨、硫酸、硝酸(3课时学案)(无答案)

1、第四章3、铵盐，生物固氮：48：_的过程。3操作及现象形成第四节：氨、硫酸、硝酸（人工固氮：是_色、有_气味、极易 _的气体，常温时，结论3第四章3、铵盐，生物固氮：48：_的过程。3操作及现象形成第四节：氨、硫酸、硝酸（人工固氮：是_色、有_气味、极易 _的气体，常温时，结论3课时学案）（无答案）1体积水大约溶解 _体积的第四节：氨、硫酸、硝酸第一课时 NH课前预习和课前复习：1、 N2和O2的反应：2、 NO和 O2的反应3、 NO2和水：4、NH3的工业制方法：5、氮的固定：。新课程探究：实验1合成氨(1)工业合成氨原理： _，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(

2、2)氮的固定将 _态的氮转变为氮的2物理性质(1)NH氨气。氨易 _化，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置打开活塞，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，_，瓶内液体呈 _色1 / 18 第四章NH3：第四节：氨、硫酸、硝酸（3课时学案）（无答案）2018 年北京顺义第四章NH3：第四节：氨、硫酸、硝酸（3课时学案）（无答案）3.化学性质(1)氨与水的反应(2)氨与酸的反应(3)氨的催化氧化二、实验室置备1、实验室制备氨气的方法：三：铵盐类：1、 什么叫铵盐：2、 性质3、 用途：4、 NH+4的检验：2 / 18 第四章( B D( NH3(除水外) 1 mol ( B( NH3N均

3、呈3价NH+4OH ( 第四节：氨、硫酸、硝酸（) 氨水中的 NH3H2O少量电离氨本身的碱性弱) ) 第四章( B D( NH3(除水外) 1 mol ( B( NH3N均呈3价NH+4OH ( 第四节：氨、硫酸、硝酸（) 氨水中的 NH3H2O少量电离氨本身的碱性弱) ) C) NH3H2O ) 3课时学案）（无答案）D强化训练：1、氨水显弱碱性的主要原因是A通常状况下，氨的溶解度不大C溶于水的氨分子只有少量发生电离2、下列关于氨水的叙述正确的是A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是D1 mol L1的氨水指在 1 L 溶液中含 NH3、NH

4、3H2O、NH4物质的量之和为3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是A4、下列说法中正确的是A所有铵盐受热均可以分解，产物均有B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的CNH4Cl 溶液中加入 NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为DNH4Cl 和 NaCl的固体混合物可用升华法分离5、下列属于氮的固定的是3 / 18 第四章 B 将氨转变为氮肥N2和 H2合成氨 D NH3溶于水得氨水( ( ( 加热 NH4HCO3固体2的混合物( B 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验(不容易分解第四章 B 将氨转变为氮肥N2和 H2合成氨 D NH3溶于水得氨水( ( ( 加热 NH4HCO3

5、固体2的混合物( B 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验(不容易分解 ) ( 4NH35ONH3NaH=NaNH2H2第四节：氨、硫酸、硝酸（) ) ) ) ) 催化剂23课时学案）（无答案）4NO6H2O A植物从土壤中吸收含氮养料C化工厂中将6、以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应7、关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是A氨水呈碱性 B 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨气易液化 D NH3溶于水后形成

6、的溶液易挥发8、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有A加热浓氨水 BC加热 NH4Cl 和 Ca(OH) D 加热饱和 NH4Cl 溶液9、关于氨的下列叙述中，错误的是A氨易液化，因此可用来作制冷剂C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色10、在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是ANH3H3PO4=NH4H2PO4 BC2NH33Cl2=6HClN D4 / 18 第四章( 31 10.2 克 NH3被氧化，参加反应氯气在标况下体积为（( (催化剂为铂石棉 )_。_。第四节：氨、硫酸、硝酸（) B13 ）) 中第四章( 31

7、 10.2 克 NH3被氧化，参加反应氯气在标况下体积为（( (催化剂为铂石棉 )_。_。第四节：氨、硫酸、硝酸（) B13 ）) 中，用3课时学案）（无答案）C12 D21 11、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验12、在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 A13、在 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L

8、D. 40.32L 14、在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，下图中哪个装置最好15、将产生的氨气与过量的氧气通到如下图装置酒精喷灯加热：（1）氨催化氧化的化学方程式（2）试管内气体变红棕色，该反应的化学方程式（3）将得到的 NO2溶解于水的反应方程式为：5 / 18 第四章。；干燥氨气常用的干燥剂是（填“ a”或“ b”），理由是B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。第四节：氨、硫酸、硝酸（。3第四章。；干燥氨气常用的干燥剂是（填“ a”或“ b”），理由是B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。第四节：氨、硫酸、硝酸（。3课时学案）（无答案）16、某化学实验小组同

9、学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（3）若观察到装置（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式17、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；6 / 18 第四章_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。B固体氢氧化钠_ 。_大量热。第四节：氨、硫酸、硝酸（_。C五氧化二磷第四章_(填“A”或“B”，下同)

10、，方法应选用装置_。B固体氢氧化钠_ 。_大量热。第四节：氨、硫酸、硝酸（_。C五氧化二磷3课时学案）（无答案）在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1) 下面的制取装置图中， 方法应选用装置(2) 写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2制取 NH3的反应方程式：_ 。(3) 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是A浓硫酸(4) 检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是第四节第二课时（硫酸）自主学习：1：稀硫酸的电离方程式：1、 稀硫酸的酸的通性：（1）稀硫酸加石蕊现象为：（2）稀硫酸和铁的反应：（3）稀硫酸和氧化铁的反应：（4）稀硫酸和氢氧化铁的反应：（5）稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应：【实验

11、探究浓硫酸的特性】1物理性质 ：纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时7 / 18 第四章（具有酸的通性，完成下列离子方程式）如Zn 变红碱性氧化物NaOHBaCl2实验现象SO24 ，下列实验方法最合理的是Ba(NO3)2BaCl2第四节：氨、硫酸、硝酸（如CuO实验结论(溶液溶液3第四章（具有酸的通性，完成下列离子方程式）如Zn 变红碱性氧化物NaOHBaCl2实验现象SO24 ，下列实验方法最合理的是Ba(NO3)2BaCl2第四节：氨、硫酸、硝酸（如CuO实验结论(溶液溶液3课时学案）（无答案）) 2稀 H2SO4的化学性质活泼金属紫色石蕊试液H2SO4稀碱如某些盐如3浓硫酸的特

12、性实验操作浓硫酸可以作干燥剂蔗糖和和浓硫酸的反应铜片逐渐 _ 铜片表面有 _产生；浓硫酸具有 _性试管中溶液逐渐 _；品红溶液 _ 4、SO24 的检验：强化训练：1、检验某待测溶液中是否含有A加入稀硝酸酸化的B加入盐酸酸化的8 / 18 第四章BaCl2溶液酸化，再加 Ba(NO 溶液( SO2时，浓硫酸表现出强氧化性硫）SO的量SO的生成SO2）B浓硫酸在常温可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体D浓硫酸常温下能够使铁、铝等金属钝化(第四节：氨、硫酸、硝酸（3)2) ) ) 3第四章BaCl2溶液酸化，再加 Ba(NO 溶液( SO2时，浓硫酸表现出强氧化性硫）SO的量SO的生成SO2）B浓硫酸

13、在常温可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体D浓硫酸常温下能够使铁、铝等金属钝化(第四节：氨、硫酸、硝酸（3)2) ) ) 3课时学案）（无答案）C先加盐酸酸化，再加D先加稀 H2SO42、下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应3、下列对浓硫酸的叙述正确的是A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取4用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝

14、与过量浓酸的反应。下列实验不合理是（A.上下移动中铜丝可控制B.中选用紫色石蕊溶液验证C.中选用 NaOH溶液吸收多余的D.为确认 CuSO4生成,向中加水，观察颜色5、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体6、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化9 / 18 第四章( H2SO4只表现出氧化性H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性2 mol 浓 H2SO4被还原，（铜片与浓硫酸共热浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生 C.） B 大于 0.45mol ，小于 0.9mol 第四章( H2SO4

15、只表现出氧化性H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性2 mol 浓 H2SO4被还原，（铜片与浓硫酸共热浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生 C.） B 大于 0.45mol ，小于 0.9mol D小于 0.45mol ，9.2 mol L2 g氢气第四节：氨、硫酸、硝酸（) 同时生成 2 mol SO）浓硫酸与碘化钠固体共热13课时学案）（无答案）2 D.B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”7、关于浓 H2SO4与 Cu反应叙述正确的是A在反应中，浓B此反应属于复分解反应C在反应中，浓D每 1

16、mol 铜参加反应就有8、下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是铁片投入冷浓硫酸中浓硫酸吸收 NH3A. B.9、向 50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（A等于 0.9mol C等于 0.45mol 10、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是 ( ) A该硫酸的物质的量浓度为B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生C能用铁制容器盛放该硫酸10 / 18 第四章(能使 FeCl3、酸性 KMnO 溶液迅速褪色SO2SO3CaCl2溶液中可以生成白色沉淀；B试管中的现象（填序号）。向上排气取气法B装置逸出；反

17、应一段时间后，A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替；E中加入的试剂是第四节：氨、硫酸、硝酸（) 4与第四章(能使 FeCl3、酸性 KMnO 溶液迅速褪色SO2SO3CaCl2溶液中可以生成白色沉淀；B试管中的现象（填序号）。向上排气取气法B装置逸出；反应一段时间后，A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替；E中加入的试剂是第四节：氨、硫酸、硝酸（) 4与 CO2。B装置B装置，如上图所示。其中。3课时学案）（无答案）C的作D该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌11、下列说法中，正确的是ASO2B可以用澄清石灰水来鉴别C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成D少量

18、 SO2通入浓的12、某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答（1）A试管中反应的化学方程式（2）若要收集 A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是排水法（3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从中液体容易倒吸入用是(4) 将 SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象SO2表现的性质是：11 / 18 第四章O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为 _ 。2价铜的化合物： _ 。_。，试管中的浸有碱液的棉花的作用是。第四节：氨、硫酸、硝酸（。 利用铜和第四章O2发生反

19、应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为 _ 。2价铜的化合物： _ 。_。，试管中的浸有碱液的棉花的作用是。第四节：氨、硫酸、硝酸（。 利用铜和浓 H2SO4在加热条件下也能制备。以上两种方法哪种好？3课时学案）（无答案）CuSO4_，原因13、实验证明铜在低温下不能和热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取_ 溶液，其化学方程式为是_ _14、(1) 研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。根据哪些实验现

20、象可判断铜丝燃烧后生成了反应的化学方程式(2) 研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。乙中的现象 _ _ _12 / 18 第四章_。如观察不到明显的现象，_写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作_。硝酸第四节：氨、硫酸、硝酸（还可以用3课时学案）（无答案）2018 年北京顺义第四章_。如观察不到明显的现象，_写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作_。硝酸第四节：氨、硫酸、硝酸（还可以用3课时学案）（无答案）甲中的反应方程式为15、根据下图，回答问题。(1) 如图所示装置中， 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，什么简单的方法证

21、明该装置不漏气。答：_ 。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：(3) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，用：A中加入的试剂是 _，作用是 _。B中加入的试剂是 _，作用是 _。C中加入的试剂是 _，作用是除尽 _气体。D中加入的试剂是 _，作用是 _。(4) 实验时， C中应观察到的现象是第三课时课前复习：13 / 18 第四章N2、H2为原料，其它的原料自选，写出制备硝酸的方程式_。333_钝化。_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。第四节：氨、硫酸、硝酸（_ _ 3课时学案）（无答案）2018 年北京顺义第四章N2、H2为原料，其它的原料自选，写出制备硝酸的方程式_

22、。333_钝化。_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。第四节：氨、硫酸、硝酸（_ _ 3课时学案）（无答案）1、 俗话说雷雨发庄稼，写出这句话涉及到的方程式2、 工业上用氨氧化法制备硝酸，写出以新课程探究一、硝酸的特性1硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生2强氧化性(1)与金属的反应浓 HNO 与 Cu 反应的化学方程式为：稀 HNO 与 Cu 反应的化学方程式为：(2)与非金属反应浓 HNO 与木炭加热时反应的化学方程式为：_ 。(3)常温下，冷的浓硝酸能使(4)王水是_和_的混合物，体积比为思考：1、 用铜、浓硝酸、稀硝酸分别制备硝酸铜，那种方案好？请你根据你所学的知识，能

23、否提出提出更好的方案。14 / 18 第四章NO2和 NO，浓硝酸和稀硝酸，那种物质的氧化性更强。Fe(NO3) 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是颜色变浅 B（B.C浓 HNO3（、不稳定性（、稀硫酸）NaNO3 C（H+、Na+、OH、Cl BNO3 、SO23 、H+、NH+4）A、CO2 B、NH3 第四章NO2和 NO，浓硝酸和稀硝酸，那种物质的氧化性更强。Fe(NO3) 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是颜色变浅 B（B.C浓 HNO3（、不稳定性（、稀硫酸）NaNO3 C（H+、Na+、OH、Cl BNO3 、SO23 、H+、NH+4）A、CO2 B、NH3 第

24、四节：氨、硫酸、硝酸（2变为绿色）C.FeO浓 HNO3）ZnSO4 D）NO3 、SO23 、Na+、H+DCl、S2、Na+、K+C、NO D 、Cl3课时学案）（无答案）（C没有改变D.H2S浓 HNO3盐酸2）D变棕黄色2、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，还原产物分别为强化训练：1、往浅绿色的 A2：在下列反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A.CuO浓 HNO33、硝酸应该避光保存，原因是硝酸具有A、强酸性 B 、强氧化性 C 、挥发性 D4、常温下能用铝制容器储存的是A、浓盐酸 B 、浓硝酸 C 、稀硝酸 D5、向稀硫酸中加铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此

25、条件盐是（AKCl B6、下列各组微粒在溶液中大量共存的 A C7、将 SO2气体通人 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通人的气体可能是（15 / 18 第四章( NO2Fe3的缘故5价降为 2价；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由（1）铜跟浓硝酸反应； （2）铜跟稀硝酸反应；（3）途径（ 1）途径（2）1）途径（ 2）第四章( NO2Fe3的缘故5价降为 2价；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由（1）铜跟浓硝酸反应； （2）铜跟稀硝酸反应；（3）途径（ 1）途径（2）1）途径（ 2）途径（ 3）3溶液E为一个空的蒸馏烧瓶；第四节：氨、硫酸、硝酸（) 5价降为

26、4）Ba(NO3)3课时学案）（无答案）2溶液8、下列有关硝酸的说法中正确的是A硝酸的酸酐是B硝酸具有强氧化性和不稳定性C硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了D稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由价。由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强9、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径（D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径（10、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ANO2通入 FeSO4溶液 B CO2通入 CaCl2溶液CNH3通入 AlCl DSO2通入已酸化的11、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F是用于鼓入空气的双连打气球。16 / 18 第四章B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当看到A微微加热，在装置；用 F向 E中鼓E内气体