2023广东高考化学试题详解

1、2007广东高考化学试题详解化学组 郑云可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第一卷 选择题共70分一选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有1个选项符合题意1铋Bi在医药方面有重要应用。以下关于Bi和Bi的说法正确的是A Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子命题意图：考查同位素概念和构成原子的各粒子之间的关系，难度，易。解题思路：Bi和Bi互为同位素，质子数相同

2、，电子数同，中子数不同。答案：B2.以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸命题意图：考查化学常用试剂和用品。难度，易。解题思路：化学实验常识问题，识记。答案：B3以下表达正确的是A 48gO3气体含有6.021023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C 0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子 命题意图：考查物质的量根本方案，阿伏加德罗常数，高考热点之一，难度，中。解题思路：解题时要注意回忆概念、分析原理注意

3、运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.021023个NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.021023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。答案：A4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水命题意图：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。难度，易。解题思路：题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。从海水中得到食盐的方法

4、是“晒盐，得到淡水的常用方法是蒸馏，两者都属于物理变化。 答案：D5氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的是A 假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反响利用了Cl2的强氧化性C 该反响属于复分解反响 D 生成1molN2有6mol电子转移 命题意图：以题目提供信息“工业上利用反响在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气为背景。考查氨气与氯化氢反响产生白烟的性质和氧化复原反响根本知识。解题思路：此题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反响的化学方程式为，也与此

5、题原理类似属氧化复原反响，故C错。当NH3过量时会与HCl反响生成NH4Cl白烟故A对，反响氯气为氧化剂，NH3为复原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。答案：C6以下说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响命题意图：考查非金属元素硅的单质及其化合物的根本性质和用途。难度，易。解题思路：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反响再复原成硅是氧化复原反响。答案：A7以下说法中正确的是A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂

6、水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖命题意图：考查生活中最常见的一些有机物及其性质。难度，易。解题思路：几种物质均是中学化学与生活中常见物质，A石油成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，C甲烷无碳碳单键。答案：D8以下符合化学实验“绿色化的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D 命题意图：考查绿色化学根本思想在中学化学实验中的运用

7、，难度，易。解题思路：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反响、同时反响速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。答案：D9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OH命题意图：考查燃料电池的电极反响。难度，易。解题思路：电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。答案：C10以下实验操作完全正确的

8、是命题意图：考查化学实验根本操作，高考必考热点之一。难度，易。解题思路：此题考查化学实验根本操作标准性。A要吸干外表的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。答案：C二、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分11以下化学反响的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化铝：

9、Al34OHAlO22H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 命题意图：考查离子方程式正误判断，高考热点之一，难度，易。解题思路：离子方程式正误判断主要抓住二个原那么，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O答案：A12为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在枯燥的环境中C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的外

10、表覆盖一层防渗的高分子膜命题意图：考查铜的性质。难度，易。解题思路：铜绿是生活中常见现象，反响原理为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在枯燥的环境中或外表覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反响而被腐蚀。答案：BD13顺式Pt(NH3)2Cl2式量为300是临床广泛使用的搞肿瘤药物。以下有关该物质的说法中正确的是A 由4种元素组成 B 含有NH3分子C Pt的化合价为4 D Pt元素的质量百分含量为65%命题意图：以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。难度，易。解题思路 Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分

11、子，否那么会逸出且NH3有毒，故B错。因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。答案：AD14将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液20222426283020222426283001020304050V1 / mL温度 / A 做该实验时环境温度为22B 该实验说明化学能可能转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD 该实验说明有水生成的反响都是放热反响命题意图：以盐酸与氢氧化钠溶液之间的反响为背景，考查化学能与热能的转化，中和反响为放热反响，物质的量根本计算在中和反响中的运用，吸热反响，放热反响判断等。难度，中。解题思路：中和

12、反响为放热反响，B对，中和反响有水生成，但有水生成的不一定是放热反响，如H2+CuO H2O+Cu是吸热反响，D错，从表中分析当参加HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反响后温度为22，故实验时环境温度小于22，A错，参加HCl溶液30mL反响放热最多，应是酸碱正好中和，故CNaOH=1.0mol/L答案：B15以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(O

13、H) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)命题意图：考查盐类水解和弱电解质电离的相关知识，高考必考热点之一。难度，中。解题思路：溶液中离子浓度大小比拟要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4水解，c(NH4与c(Cl)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C错。D中Na、NO3不水

14、解参加稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。答案：AD16灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol以下说法正确的是A H1H2B 锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反响是放热反响D 锡制器皿长期处于低于13.2命题意图：以灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,及锡与盐酸之间的反响为背景，化学反响中能量变化，考查焓变，及其信息处理能力。难度，中。解题思路：-可得，H2-H10，故

15、H2H1 ，A错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反响为吸热反响，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2答案：D17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的是A X的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸命题意图：考查原子结构，元素周期律，元素周期表，物质结构相关内容，高考必考热点之一。难度，中。解题思路：此题是传统的元素推断题，由题

16、意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/34，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg, X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。答案：B18下述实验能到达预期目的的是命题意图：为到达某实验目的而进行的实验设计，题目难度，中。解题思路：将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有复原性，A错；将Cl2通入NaBr溶液中，溶液颜色变深，氯从溴化钠中置换出溴，说明氯气氧化性比溴强，B正确；将铜与浓硝酸反响生成的气体为NO2，常温下存在平衡，2NO2N2O

17、4冰水混合物冷却降温，平衡发生移动，体系颜色变浅，C正确；研究催化剂对H2O2分解速率的影响，应该去用同体积、同浓度的H2O2溶液进行实验，D错误。答案：BC19以下说法正确的是A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源命题意图：考查物质分类。难度，易。解题思路：纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热复原法。答案：BD20三氧化二镍Ni2O3可用于制造高能电池，其电

18、解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反响方程式为：2Cl2eCl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。命题意图：考查点化学知识。难度，中。命题意图：电解时阳极产生Cl2，电极反响为2Cl2eCl2，故C对，阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错。阳极产生Cl2与碱反响，故pH值降低，故B错，二价镍全部转化为三价镍失e-,故D对。答案：CD第二卷 非选择题共80分三、此题包括

19、3小题，共29分氯化钠硫酸铵氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤枯燥NH4Cl产品2030203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/1欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。3“冷却结晶过程中，析出NH4Cl晶体的适宜温度为。4不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯洁的方法及操作是。5假设NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。命题意图：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠工艺流程为命题背景，考察考生对

20、选修6第2章?物质获取?内容的掌握，对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用根底知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。典型的题在书外、理在书中，重能力考查。解题思路：根据氯守恒可列关系求m(NaCl)= 10.7g58.5g /mol 53.5g/mol=11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30100变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在3340答案：11.7蒸发皿353340加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，假设试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁。重结晶228分“碘钟实验中，3IS2

21、O82I32SO42的反响速率可以用I3与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20答复以下问题：1该实验的目的是。2显色时间t2。3温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据缺乏，无法判断4通过分析比拟上表数据，得到的结论是。命题意图：以“碘钟实验为背景，考察学生研究型实验能力选修6第四单元，考查学生对影响化学反响速率的外界因素如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。2007年广东高考

22、在选择题方面减弱了对化学反响速率、化学平衡这一高考热点的考查力度，只有第18题的选项C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化学平衡图象题，改为化学反响速率的表格分析题，实际要求仍是考查学生运用所学化学反响速率与化学平衡思想解决指定问题的能力。变种求稳，变种求新。能很好考察考生应变能力，灵活驾驭根本知识的能力。解题思路：由题目中表格数据可分析出c(I)、 c(S2O82-)浓度越大，反响速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反响物I与S2O82的浓度对反响速率的影响，因反响速率与反响物起始浓度乘积成正比或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比，由中数据可列关系：显色时间t20.0400.0

23、4088.0/0.1200.040=29.3 s，升高温度，反响速率加快，故显色时间t222.0s。答案：1研究反响物I与S2O82的浓度对反响速率的影响229.3s3A4反响速率与反响物起始浓度乘积成正比或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比2311分某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：1提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含

24、有元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；2设计实验方案基于假设3，设计出实验方案不要在答题卡上作答。3实验过程根据2的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。命题意图：以铁和铜检验为背景考察学生综合试验设计能力。考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行别离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与

25、文字等表达分析 解决问题的过程，并做出合理解释的能力。解题思路：根本反响过程如下：加过量NaOH溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。此题与02年高考试题16题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下07年试题的背景学生较熟悉，所以题目开放性大，而02年的背景较新，试题给出一定的步骤，开放性相对较小。答案：1Cu；Fe顺序可交换3四、此题包括3小题，共32分软锰矿酸浸H2SO软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(

26、16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu0.86%等元素的化合物。局部阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，答复以下问题：1硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2复原为MnSO4，酸浸时发生的主要反响的化学方程式为。2滤渣A的主要成分是。3参加MnS的目的是除去杂质。4碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反响方程式为。5从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有写两种。命题意图：工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程为命题背景。考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反响方程式的能力。考查学生能够从试题提供的新信息中，准确

27、地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。解题思路：在酸性条件下二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+,将Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的还有Zn2+和Al3+，当调pH至5.4时，只有Al(OH)3 和Fe(OH)3会完全沉淀，故滤渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。参加MnS后因为酸性条件下CuS 、ZnS更难溶所以会转化为CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2 Zn2。答案：1MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O2Fe(OH)3 Al(OH)33Cu2 Zn24MnO2H2OeMnOOHOH或2MnO2H2O2eMn2O32OH5锌、二

28、氧化锰2510分黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。1将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率写出计算过程。2上述反响是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有填字母A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 参加催化剂 G 移出氧气3SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工

29、原料，反响的化学方程式为。4将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。命题意图：以工业上黄铁矿主要成分为FeS2为原料制备硫酸为背景考察学生对化学平衡根本计算，外界因素对化学平衡的影响和盐水解等知识点进行考察。题目比拟常规，难度不大。解题思路：此题是考查化学平衡知识的非常常见的题型，题目条件比拟直接，答案 11.61032B、C3SO2H2ONa2SO32NaHSO34抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe32612分羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用

30、浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示图中纵坐标是钙离子浓度的对数，答复以下问题：1完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反响方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH5Ca(OH)23H3PO42与方法A相比，方法B的优点是。3方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。4图中所示3种钙盐在人体中最稳定的

31、存在形式是填化学式。5糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。命题意图：此题考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反响的了解，考查学生书写化学反响方程形式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。难度，中等。解题思路：根据原子守恒可以配平反响方程式，方法A与方法B比照，主要是A产物有副产物NH4NO3，原子利用率不高。此题后二问要利用平衡思想解决，人体pH根本上在7.397.41,所以钙主要存在形式为Ca5(PO4)3OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿。答案：110NH4NO3 3H2O Ca5(PO4

32、)3OH9H2O2唯一副产物为水，工艺简单3反响液局部酸性过大，会有CaHPO4产生4Ca5(PO4)3OH5酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿五、此题包括2小题，9分279分克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下反响均在一定条件下进行：NCHNCH3HNCH3NCH2CH2OHNCHCH2NCH2CHnNCH2CHnO克矽平1化合物的某些性质类似苯。例如，化合物可以一定条件下与氢气发生加成反响生成右图所示结构，其反响方程式为不要求标出反响条件2化合物I生成化合物是原子利用率

33、100%的反响，所需另一种反响物的分子式为3以下关于化合物和化合物的化学性质，说法正确的是填字母A 化合物可以与CH3COOH发生酯化反响B 化合物不可以与金属钠生成氢气C 化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D 化合物不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4化合物生成化合物的反响方程式为不要求标出反响条件5用氧化剂氧化化合物生成克矽平和水，那么该氧化剂为。 命题意图：以有机物性质为背景 考查学生对常见的乙烯、乙醇、苯等有机化合物的结构和性质如苯与氢气的加成反响、乙烯的聚合的了解。考查学生根据结构式确定有机化合物分子式的能力，考查学生对考纲要求的典型的有机化合物的组成、结构、性质的综合应用能力，以及信息迁移

34、能力和学生的绿色化学思想。解题思路：此题反响式比拟好写，性质考查也是学生熟悉的，值得一提的是原子利用率，绿色化学思想还是在解25中应用到，表达了命题者对绿色化学的重视。答案：13H22CH2O答HCHO也得分3A、C4n5H2O2或双氧水、过氧化氢六、选做题此题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学根底内容的试题，29题为“物质结构与性质内容的试题2810分苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反响生成肉桂酸产率4550%，另一个产物A也呈酸性，反响方程式如下：C6H5CHO(CH3CO)2O C6H5CHCHCOOH A 苯甲醛 肉桂酸1Perkin反响合成肉桂酸的反

35、响式中，反响物的物质的量之比为11。产物A的名称是。2一定条件下，肉桂酸与乙醇反响生成香料肉桂酸乙酯，其反响方程式为不要求标出反响条件3取代苯甲醛也能发生Perkin反响，相应产物的产率如下：可见，取代基对Perkin反响的影响有写出3条即可：4溴苯C6H5Br与丙烯酸乙酯CH2CHCOOC2H5在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反响属于Beck反响，是芳香环上的一种取代反响，其反响方程式为不要求标出反响条件5Beck反响中，为了促进反响的进行，通常可参加一种显填字母的物质A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性命题意图：考查学生对有机化合物分子式与命名、组成和结构特点及其相互联系的了

36、解，以及对酯化反响、取代反响等的了解，考查学生通过推理获取新知识和归纳与文字表达能力、信息迁移能力及以上各局部知识的综合运用能力。难度，中等。解题思路：此题反响原理较新，相信参加过化学竞赛的同学会觉得更易入手一些，题目中的方程式可以利用原子守恒及已学原理写出，官能团对反响活性的影响也不难观察出，解题时可从官能团种类、官能远近，官能团多少来分析其对产率的影响。此类题应该说在一定意义上是05、06年有机题的翻版，但信息不同又有创新，很好地考查学生摄取信息，分析信息总结归纳能力。答案：1乙酸2C6H5CHCHCOOHC2H5OH C6H5CHCHCOOC2H5H2O3苯环上有氯原子取代对反响有利苯环

37、上有甲基对反响不利氯原子离醛基越远，对反响越不利或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利甲基离醛基越远，对反响越有利或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利苯环上氯原子越多，对反响越有利苯环上甲基越多，对反响越不利4C6H5BrCH2CHCOOC2H5C6H5CHCHCOOC2H5HBr5B2910分C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请答复以下问题：1Ge的原子核外电子排布式为2C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是3按要求指出以下氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间

38、的成键方式；SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质写出2条即可CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为4碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，那么Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度填字母A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断命题意图：以碳族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用为背景，考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的

39、理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力解题思路：运用选修6?物质结构与性质?最基根本知识作答，难度小。答案：11s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn 3直线型 共价键或键与键SiO通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键或键熔融时能导电、较高的熔点 4配位键 5B2004年温州市高一化学竞赛试卷考试时间2小时，总分值150分注意：1将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。2考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的工程填写完整。一、选择题此题包括10个小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意。1在抢

40、救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9%氯化钠溶液从俗称“生理盐水，是由于人体血液的“矿化度即无机盐的含量为0.9%。另有研究说明，30亿年前地表原始海水的“矿化度即为0.9%。对此，以下猜想或评论中缺乏取的是A人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的 B人体血液和原始海水的“矿化度都为0.9%纯属巧合 C人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 D人体血液仍然带有原始海水的某些印痕 22004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命平安，以下有关平安措施中不正确的是A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B在氯气泄漏的地区人应站在高处C向氯气中喷洒稀氨水可以消

41、毒D将泄漏的氯气在空气中点燃除去3最近发现了一种新的氧微粒O4，对于这种新微粒，以下说法正确的是A它是氧的一种新的同位素B它的摩尔质量为64C它是氧的一种新的同素异形体D它的氧化性比O2差4三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉。士兵们饮后致哑、腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉，与“哑泉混合后可解“哑泉之毒。1995年10月，国内某刊报道，经研究“哑泉水中溶有CuSO4，“安乐泉水质偏碱性。以下有关说法符合题意的是A“安乐泉能解“哑泉之毒的离子方程式为Cu2+2OH_=Cu(OH)2B. “哑泉之毒是由于水中的Cu2+水解后，溶液呈较强的酸性；C“安乐泉能解“哑泉之毒的离子方程式为H+OH=

42、H2OD以上选项均不正确5在人们所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，那么R元素的名称为 ( )A硫 B.砷 C.硒 D.硅6保护环境从我从现在做起，以下生活习惯有无助于环境保护的是A.少用或不用一次性塑料制品 B.不用含磷洗衣粉C.少吃动物油多吃植物油 D.多挤公交车少用私家车7某短周期元素的最外层有2 个电子，那么这种元素是A金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素8为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：1需要保持适量氧气；2使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；3防止

43、细菌大量繁殖。那么在远距离运输鱼苗的水中，最好参加适量以下物质中的 A.过氧化钠 B.氯水 C.石灰水 D.过氧化钙CaO29设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气体的分子数为x，那么b g该气体在标准状况下的体积L为A. 22.4bx/aNAA C. 22.4ax/bNAAb/ax10在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反响中，每当有5molH2O参加反响时，其中被水复原的BrF3的物质的量是 A4/3mol B2mol C3mol D10/3mol二、选择题此题包括12个小题，每题4分，共48分；每题有一个或二个选项符合题意；假设有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多项

44、选择或选错该小题答0分。11C是宇宙射线与大气中的氮通过核反响产生的，和C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里，C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里C通常不再发生变化，其数量固定下来，而C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是A. C与C互为同位素B.0012Kg的C中含有NA个碳原子数NA表示阿伏加德罗常数C.等物质的量的C与C所含的中子数不同D.可根据C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代12把100g某NaOH溶液密度为1.22g/cm3蒸发、浓缩，当余下溶液50mL时物质的量浓度为8mol/L，那么原溶液的浓度为

45、 ( )A160g/L B. 3.28mol/L C. 4.88mol/L D.16%溶质的质量分数13以下物质间的反响一定不会有气体产生的是 ( ) A.盐与碱溶液的反响 B.溶液中盐与盐的反响C.酸与碱的中和反响 D.金属氧化物与水的反响14某溶液中含有等物质的量的NO3、SiO32、AlO2、S24种离子，假设向其中参加过量的盐酸，微热搅拌，再参加过量的NaOH溶液，那么溶液中明显减少的阴离子是ANO3 BAlO2 CSiO32 DS215 以下离子方程式正确的是 ANaHCO3的水解：HCO3H2O H3O+CO32B过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br6Cl2Fe32

46、Br2C在NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO216将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2AgBg 2Cg。假设经 2 s秒后到达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 molL1 。那么以下说法中正确的是 A 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 molL1s1B 用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 molL1s1C 2 s 时物质 A 的转化率为70 D 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL117.amolC

47、u与含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反响，那么生成的NXOY的气体的物质的量为A.一定是2/3amol， B.一定是b/4mol C.一定是b-2amol D.小于或等于b-2amol 18以下说法正确的是 A非金属元素所形成的含氧酸盐aROb中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性19在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和那么所需 NaOH 溶液的体积A

48、大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL20对某酸性溶液可能含有I，SO42，H2SO3，NH4分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )AI B.SO42 C.H2SO3 D.NH421将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42)0.15mol/L，c(Al3)0.055mol/L，溶液的pH=1.0假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO，那么K+的浓度为 A0.045mol/L B0.035mol/L C0.05

49、5mol/L D0.040mol/L22某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2+浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如以下图所示。那么稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( )A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:4三、简答题包括4小题，共36分2384消毒液的主要成分为次氯酸钠、氯化钠等，当参加硫酸酸化时会产生氯气。现某课外实验小组开展微型化学实验，在一块洁净、枯燥的玻璃片上放一张5cm5cm白纸，测试溶液的放置如以下图所示：按照上图所示位置，在白纸上依次滴上KSCN和FeCl2混合

50、溶液、葡萄酒、Na2SO3和BaCl2的混合溶液、KI溶液，最后在84消毒液上滴入一滴稀硫酸，并立即用一培养皿盖住白纸。一段时间后，答复以下问题：1c点发生反响的化学方程式是；2a点的现象是，有关反响的离子方程式为；3b点的现象是，反响的离子方程式为；4d点的现象是，其原因是；5e点的现象是，有关反响的离子方程式是。24如下图的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。1片刻后可观察到的现象是指悬吊的金属圈A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜2产生上述现象的原因是。25A、B、C、D是四种短周期

51、元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中常温下有2种气体，另2种为固体，且一种为金属。1写出A、D的元素符号：A，B，C，D；2写出B、C元素形成的原子数比1：1的化合物与A、B元素形成的原子数2：1的化合物反响的化学方程式；3写出A、B元素形成的原子数比1：1的化合物与B、D元素形成的原子数2：1的化合物反响的化学方程式。261用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是；目前应用最多的太阳能电池的光电转

52、化材料是。2氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反响制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。写出由SiCl4和NH3反响制取Si3N4的化学反响方程式；在Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2发生的反响方程式为；氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是只要求写出二种。四、实验题包括1小题，共18分27实验

53、室有A、B、C、D四个装置，请答复以下各题：ac d ebABCD1假设A作为集气装置，收集以下气体：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2假设气体由a进口，可收集上述气体中的气体；假设收集NH3A装置不能移动，改装，那么气体由进口填a、b字母；假设将A装置进行排水法集气，那么气体由进口填a、b字母，可以收集上述气体中的气体；假设用A装置收集Cl2，那么还需添加装置，反响的离子方程式为。2实验室检查B装置气密性的操作方法是。3实验室可选用A、B、C、D中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属以碱金属为例的相对原子质量的实验装置。其反响的原理是写出反响方程式；组装测定某活泼金属相对原子质量的实

54、验装置，各导管接口的连接顺序为填a、b等字母；在实验中，需测定的实验数据是指出数据的物理量或含义，并用m、n、v等字母表示，该金属相对分子质量的计算式为用所设定字母表示。该装置除用于测定活泼金属相对原子质量外，还可用于测定只要求写出一种。五、计算题包括2小题，共18分28某106kW的火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油(密度为0.95g/cm3)，重油使用量为0.18L/(kWh)。该厂开工率每年实际运行天数为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。求一年间以365天计对烟道气脱硫回收的SO2能制得硫酸铵的质量为多少吨？29土壤中有机物质含量的上下是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土

55、壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称量一定量的风干土样2.00g，参加过量的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反响的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O，然后用FeSO4溶液浓度为0.200 mol/L ，滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为19.5mL；另取一份等量的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液滴定，用去47.2mL。1配平氧化复原方程式： K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O；2试求土壤中碳的质量分数。上海市高三东华杯化学竞赛初赛

56、试卷时间：60分钟 总分值：100分 得分：可能用到的数据：H1 C一12 N14 Na23 Mg一24 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108一、每题只有一个正确答案每题2分，共40分1中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1134碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，以下说法肯定错误的是 C A属高分子烃类化合物 B常温下呈固态 C具有类似的金刚石的硬度 D易被氧化2以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 B A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离3土壤胶体带负电荷，因此在水稻田中，施用

57、含氮量相同的以下化肥时，肥效损失最多的是? A硫铵 B碳铵 C硝铵 D氯化铵4以下有关气体体积的表达中，正确的是 B A一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积是1mol任何气体所占的体积约为22.4L51mol/L(NH4)2Fe(SO4)2和1mol/L(NH4)2SO4中前者和后者NH4的比拟是 A A大于 B小于 C等于 D不能肯定6物质的量相同的以下溶液中，含微粒种类最多的是 D ACaCl2 BCH3COONa CN

58、H3 DK2S7有A、B、C、D 4种金属。将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜是入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是B A DCAB B DABC C DBAC D BADC8以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A A CH3COONa B Na2SO4 CNH4CI D HCOOH9从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HIn溶液 H溶液 In溶液 红色 黄色 在水溶液

59、中参加以下物质，能使指示剂显黄色的是B A盐酸 B NaHC03溶液 CNaHSO4溶液 D氯水10碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、 A 6种 B10种 C 11种 D 12种11 R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为 MnO4，假设反响后 R2O8n离子变为RO42离子。又知反响中氧化剂与复原剂的物的量之比为5:2，那么n的值是 A1 B2 C3 D413为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物当然这仅仅是探索的第一步。科学家用氘盐酸即DCl和重水D2O溶液处理过月球外表的岩石样品，对收集来的气体加以分析

60、，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是A普通盐酸的酸性太强 B普通盐酸具有挥发性C无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物 D普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反响13某周期A族元素的原子序数为X，见同周期IIIA族元素的原子序数是 A只有 X1 B可能是 X 8或 X 18。C可能是 X2 D可能是 X十1或 X11或 X2514一定条件下，在2SO2O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L那么氧气在起始的溶度可能是 A 0.82 mol/L B02 mol/L C00.8mol/L D无法