天津北辰区大张庄中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、天津北辰区大张庄中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42B常温下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO3参考答案：A略2. 下列叙述错误的是（）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶

2、液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A在 的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B能溶解Al(O

3、H)3固体的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42C加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN、Ca2+参考答案：C略4. 某溶液中由水电离生成的c(H)1012 molL1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）ANa、AlO2、Cl、SO42 BMg2、Ca2、HCO3、Cl CK、Fe2、SO42、Br DFe2、Ca2、Cl、NO3参考答案：答案：BD5. 下列叙述正确的是( ) A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子C

4、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NAD22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等参考答案：C略6. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl参考答案：D略7. 下列关于有机物的叙述正确的是A石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应 D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略8. 下列叙述正确的是 A溶

5、液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA参考答案：C略10. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进

6、行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略11. 已知可逆反应：aAbB cC，物质的质量分数A和C随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是（） A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时未达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：C12. 将足量的不断通入、的混合溶液中

7、，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，CO22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故选C正确。考点：元素及其化合物知识13. 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A在上述

8、两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜参考答案：D试题分析：A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，正确；C、在反应(2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共失

9、30个电子，则当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；D、在上述反应（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）氧化剂为磷和硫酸铜，错误。14. 如右图所示，A是直流电源，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（ ）A甲是负极，乙是正极 B甲是阴极，乙是阳极 Ca是阴极，b是阳极 Da是正极，b是负极 参考答案：B略15. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A. X元素的简单阳离子与Y

10、 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XYB. 原子半径最大和最小的元素都在第A族，且可形成离子化合物C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案：BA. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是XY，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若Y为F元素，F的最高价为，A不正确；B. 原子半径最大和最小的元素都在第A族，分别是Na和H，且可形成离子化合物NaH，B正确；C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属

11、性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，C不正确；D. 除O和F外，非金属元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，D不正确。本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性

12、，其中草酸钙不溶于水他们设计的实验步骤如下： 取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象 将菠菜在少量开水中煮沸23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象请回答以下问题：（1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_，操作的名称是_（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_（3）菠菜中的Fe是2价还是3价？_（4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰则X是_（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是_参考答案：（1）坩埚、坩埚钳、泥三角过滤（2）

13、步骤中得到溶液的红色比步骤中得到溶液的红色深（3）2价（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列问题：已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为_ _。该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_ _、_ _，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气

14、循环，则催化还原法的离子方程式为_ _。饮用水中的NO3 主要来自于NH4。已知在微生物作用的条件下，NH4 经过两步反应被氧化成NO3 。两步反应的能量变化示意图如下： 试写出1 mol NH4 (aq)全部氧化成NO3 (aq)的热化学方程式是 。参考答案：10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2+6OH-引入的Ca2+对人体无害 来源丰富、价格便宜 铝5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-NH4 (aq)2O2(g)2H(aq)NO3 (aq)H2O(l) H =346 kJmol1略18. （12） 已知AL所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。

15、通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A_；B _；L 。（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_。（3）完成下列反应方程式： I+GM+L的离子方程式：_ _。 写出反应的化学方程式： _ _。参考答案：（1）Na2O2、FeS2 、H2SO4 （2）Na （2分）；极性键 Ks5u （3）2F

16、e3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+ Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2略19. （1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为 ，该烃的二氯代物有 种参考答案：（1）组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VBCH4C3H61：3CH4C4H81：1C2H6C3H61：1C2H6C4H83：1（2） 2，2，3，3，4，4六甲基戊烷； 6解：（1）因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成它们有四种可能的组合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；C2H6、C3H6；C2H6、C4H8，如为CH4、C3H6，则=2.5，VA：VB=1：3，如为CH4、C4H8，则=2.5，VA：VB=1：1；如为C2H6、