天津佟楼中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

1、天津佟楼中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变参考答案：C略2. 常温下，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.5参考答案：C略3. 下列有机物命名正确的是 A3，3二甲基丁烷

2、B2，2 二甲基丁烷 C2乙基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷参考答案：B略4. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 ( )A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为21参考答案：C略5. 下列关于油脂的叙述，错误的是 A油脂属于混合物 B油脂没有固定的熔、沸点C油脂属于酯类 D油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略6. 在呈强酸性的无色溶液中能大量共存的离子

3、组是 A、Al3、Cu2、SO42、Cl B、Na、K、CO32、NO3C、NH4、Mg2、SO42、Cl D、Ag、Ca2、ClO、OH参考答案：C略7. 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（ ）A先加HCl，再加HBr B先加Cl2再加HBr C先加HCl，再加Br2 D先加HBr，再加HCl 参考答案：C略8. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A2H+ + 2e- = H2 BFe2+ + 2e- = Fe C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略9. 合成氨的反应采用400500 温度

4、的原因是()A.温度太低反应速率太小B.该温度时催化剂活性最大C.该温度时反应速率最大D.该温度时N2的转化率最高参考答案：B解析：工业合成氨反应的特点是正反应是体积减小的放热反应。选用的适宜条件是400500 、铁触媒、1030 MPa,循环操作(N2与H2的体积比为13)。在400500 时催化剂的活性最大。10. 已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量

5、比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略11. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（ ）硝基苯和水 苯和甲苯溴苯和NaOH溶液 氯仿和水参考答案：B略12. 下列说法错误的是（ ） A. 聚氯乙烯塑料不可用来包装食品 B. 缺碘易患大脖子病C. 由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D. 皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏参考答案：C略13. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右

6、表所示：下面判断正确的是A原子半径： 丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略14. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化 D、苯和乙烷蒸发参考答案：AD15. 在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）A0.6mol B1.8mol C2.2mol D2.3mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用50mL0.25

7、mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）实验中改用70 mL 0.25 molL-1的H2SO4跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929

8、.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后

9、正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：m+np 逆向 气略18. 纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH4)Al (SO4)n12H2O制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因

10、是 （用离子方程式表示）。（4）写出上述“反应”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式 。（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式 。（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：写出400时剩余固体成分的化学式 。参考答案：(1)取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽。(2)蒸发浓缩 冷却结晶（3）Al3+3H2O Al (OH)3 3H+ ； NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （4）Al2 (SO4)3(NH4)2SO4+24 H2O= 2 NH4Al (SO4)212H2O（5）