天津中山中学高三化学月考试题含解析

1、天津中山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图装置可用于验证气体某些化学性质，所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性参考答案：C【分析】A乙烯与溴水发生加成反应；B盐酸的酸性大于碳酸的酸性；C氯气氧化亚铁离子；D二氧化硫被高锰酸钾氧化。【详解】A乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成

2、反应，溴水褪色，选项A错误；B盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不反应，选项B错误；C氯气氧化亚铁离子，溶液变为黄色，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Cl2Fe3+，选项C正确；D二氧化硫被高锰酸钾氧化，与二氧化硫的还原性有关，选项D错误；答案选：C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。2. 下列叙述正确的是A恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A

3、气体，A的转化率将增大 B对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0在任何条件下均能自发进行参考答案：A略3. 参考答案：D4. 下列措施不符合节能减排的是 （ ） A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略5. 下列实验装置不能达到实验目

4、的的是A. 装置：先从口进气收集满CO2，再从口进气，可收集NO气体B. 装置：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C. 装置：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D. 装置：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应参考答案：CA二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，选项A正确；B. 淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，选项B正确；C、乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰检验，该实验不能达到实验目的，选项C错误；D、证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在

5、中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及电化学腐蚀、乙烯的制备、气体收集等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是A，注意NO不能采用排空气法收集但可以采用排二氧化碳法收集。6. 下列有关实验的叙述正确的是A将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C将C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO参考答案：D略7. 甲、乙、丙、丁四种物质

6、中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2O参考答案：B试题分析：A、氮气不能直接转化为NO2，A错误；B、转化关系正确，B正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。8. 将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A4M molB1

7、0M molC10 M/3 molD2 M/3 mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C点评：本题

8、考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可9. 下列说法正确的是（ ）A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO2- + 2I- + 4H+C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+ 、HCO3-、AlO2 、NO3D. 100时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：B略10. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()AB

9、CDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH参考答案：B略11. 有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生的反应类型有取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A、B、C、D、参考答案：B略12. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A

10、略13. 不属于氮的固定的是（ ）A、植物从土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质C、雷电将空气中的氮气转变为氮的化合物 D、合成氨参考答案：A14. 下列有关实验原理或操作正确的是 A 用 pH试纸测得某雨水的pH7，故该雨水为酸雨 B 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤D酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略15. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )Almol OH一中含有9 NA个电子B46g NO2和N2O4混合物中

11、所含原子数目为3NAC常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A氢氧根离子中含有10个电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子；BNO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子；D铁粉不会钝化，56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量浓硝酸反应失去3mol电子【解答】解：A1mol氢氧根离子含有10mol电子，应该含有10NA个电子，故A错误；B46gNO2和N2O

12、4混合物中相当于含有46g二氧化氮，46gNO2的物质的量为=1mol，含有3mol原子，所含原子数目为3NA，故B正确；C50g 46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：50g46%=23g，物质的量为=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5NA，故C错误；D56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，所以电子转移数目为3NA，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、

13、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2000广东卷）23.某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a gcm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下： 准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是。（2）步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀

14、上吸附的离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是，判断的依据是。（4）该卤代烷的分子量是（列出算式）。（5）如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值（填下列选项代码）。A.偏大B.偏小C.不变D.大小不定参考答案：（1）防止卤代烷挥发（或答冷凝） （2）Ag，Na和NO （3）氯；得到的卤化银沉淀是白色的（4） （5）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）已知：、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，

15、再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是ABCD，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式参考答案：B H3PO3+2OHHPO32+2H2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；氧化还原反应分析：根据酸的浓度和氢离子浓度确定酸的强弱；根据生成盐的种类确定酸的元数；根据和碘水反应P元素化合价的变化确定其氧化性、还原性解答：解：由0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是

16、二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3+2OHHPO32+2H2O，故答案为：B；H3PO3+2OHHPO32+2H2O点评：本题涉及物质的分类知识的考查，注意氧化还原反应以及离子方程式的书写知识的灵活应用是关键，难度中等18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23 （1）、的原子半径由大到小的顺序是_ _，的阴离子结构示意图为_。 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_

17、。 （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （4）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2 bFeCl3 CNa2SO3 dKMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。参考答案：（1）NaAlO（2分）（2分）（2）HNO3H2CO3H2SiO3（2分） （3）或（2分） （4）a b（2分） （5）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（3分）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2（3分19. 化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）A中含有的官能团名称为 。（2）C转化为D的反应类型是 。