天津三岔口乡三岔口中学高三化学模拟试卷含解析

1、天津三岔口乡三岔口中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A. 氧气是还原产物B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C. 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D. 若生成4. 48 L(标准状况下)2，则反应转移0.8 mol电子参考答案：CNaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2

2、H2O4AgCl+4NaOH+O2；A反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。2. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体

3、中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为参考答案：C略3. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应一定自发进行的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 B2CO(g)2C(s)O2(g) H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 D2O3(g)3O2(g) H0参考答案：D4. 有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。 下列叙述错误的是 A1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB1mol Y发生类似酯化的反应，

4、最多消耗2mol XCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强参考答案：B试题分析：A、1molX中含有3mol醇羟基且均能发生消去反应，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，正确；B、Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，错误；C、X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，正确；D、Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，正确。

5、5. 下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略6. （07年全国卷）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（ ）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔烯烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、1

6、2位的烃将是含5个碳原子的“炔烯烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔烯烷”。7. 铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是A. 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B. 放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动C. 充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D. 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱参考答案：C【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO42-+2e-=2

7、H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题。【详解】A、放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故A错误；B、放电时，蓄电池内电路中H+向正极（即PbO2极）移动，故B错误；C、充电时，外接电源的负极与Pb阴极相连，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正确；D、阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由电解方程式可知阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小，酸性增强，故D

8、错误；综上所述，本题应选C。8. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略9. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 mol/LBpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(

9、Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3两种溶液的c(Na)：参考答案：D解析：AH2S溶液中存在电离平衡：H2S?H+HS-、HS-?H+S2-、H2O?H+OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=110-5mol?L-1c（HS-），故A错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误 ；CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2

10、 c（ C2O42-），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；故答案选D 10. 某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+ BAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1103C0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀Da点表示Ag2SO4的不饱和溶

11、液，蒸发不可以使溶液由a点变到b点参考答案：CD略11. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（ ）ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl参考答案：D略12. 下列叙述的两个量中，前者大于后者的是( ) A0.1mol/L的NaCl溶液在30和60时的pH B同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 D常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目参考答案：A略13.

12、下列说法正确的是（ ）A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H= -a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则abD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol-1。参考答案：D略14. 将18g铜

13、和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下224L NO，剩余96g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下224L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各015mol B 稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L C第一次剩余的96g金属为铜和铁 D再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下224L NO参考答案：A略15. 下列变化中加入氧化剂才能发生的是 A2ClCl2 BFe3+Fe2+ CCu2+Cu DMnO4MnO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16

14、分） 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1） 移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴

15、定到达终点的现象是_。（4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 参考答案：（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高解析:（1）仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是02，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一

16、滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与。 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用

17、一个圆圈表示一类反应）。 问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。 序号实际生产中采取的措施工业生产实例（写名称）（1）通过增大压强提高原料转化率（2）使用催化剂增大反应的速率问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是 (填放热或吸热)。已知热化学方程式为：C(s) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5KJmol-1H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) H= 285.8KJmo

18、l-1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 ：1（保留1位小数）。 问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：参考答案：答案:问题1： (3分) 问题2：（1）合成氨工业 硫酸工业 （其他合理答案也正确）(每空2分，共4分)问题3：放热 (2分) ； 4.4 ：1 (2分)问题4：Zn + H2SO4（稀） = ZnSO4 + H2 （2分）Zn +2 H2SO4（浓） =

19、ZnSO4 +SO2 + 2H2O（其他合理答案也正确）(2分)18. （7分）向100mL 3molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1 molL-1 Ba(OH)2溶液。(1)写出当生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)： (2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B ，C 。参考答案：（共7分）（1）Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O （3分）（2）600mL（2分）；750mL（2分）略19. （2010山东卷）32.（分）【化学-物质结构与性