四川省遂宁市会龙中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省遂宁市会龙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）A过量的浓盐酸与MnO2反应 B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Fe与稀硝酸反应 D过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：D解析：A、MnO2只与浓盐酸发生反应，当反应进行到一定程度变为稀盐酸时反应就不再进行，但若盐酸仍然是浓的，MnO2可以反应完；B、18mol/L的硫酸是浓硫酸 ，锌先与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水

2、，当反应使硫酸变稀后再继续反应生成硫酸锌和氢气，最终使硫酸反应完全；C、过量的Fe与稀硝酸反应，硝酸可以反应完；D、氢气与氮气的反应是可逆反应，最终达到化学平衡，反应物、生成物共存，因此选D。2. 下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）A相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B反应N2O4N2H4N2H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na）：n（C）7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2：3D1 mol Cl2参加的任何反应，反应过

3、程中转移电子数都是2 NA参考答案：C略3. 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A图1装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2 参考答案：B试题分析：A、氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C、二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D、铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶

4、液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B。4. 下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（ ）A研究某种材料的用途和制备 B研究分子的组成和结构C研制某种医疗药品的性质 D探究物质的运动和规律参考答案：D略5. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的

5、物质的量浓度增大参考答案：A略6. 向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）A BC D参考答案：C解：离子还原性S2IFe2+Br，故首先发生反应S2+Cl2=S+2Cl，再发生反应2I+Cl2=I2+2Cl，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，最后发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，0.

6、1molBr完全反应消耗0.05氯气，AS2、I、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molS2完全反应后，才发生2I+Cl2=I2+2Cl，0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI完全反应时氯气的体积

7、为0.15mol22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D由S2+Cl2=S2+2Cl可知，0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，

8、图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C7. 下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是 A.分子式为C5H10的烯烃共有5种 B.分子式为C5H10O2的酯共有10种 C.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种 D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种 参考答案：B由碳链异构与官能团位置异构可以得到分子式为C5H10的烯烃有5种分子结构，A不符合题意；形成分子式为C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2种)、C4H9OH(4种)，对应的羧酸有C3H7COOH(2种)、C2H5COOH、CH3COOH

9、、HCOOH，形成的酯共有9种，B符合题意；能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式为C5H10O2的羧酸有4种，C不符合题意；可与金属钠反应放出氢气的有机化合物为醇，分子式为C5H12O的醇有8种，D不符合题意。 8. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA B25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA参考答案：A9. 据

10、新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023 BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物参考答案：C略10. 下列离子方程式正确的是（）ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OCAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3

11、)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 参考答案：答案：AC11. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化H2NH3N2130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于

12、23.15kJ参考答案：C解析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.6kJ/mol起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol平衡时，容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，

13、在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、中含有0.2molNH3相当在的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确故选C12. 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-C阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO42-4H+D电解时，H由阴极室通过阳离子交

14、换膜到阳极室参考答案：C13. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系， ，则X、W可能是（）C、O2Fe、HNO3S、O2 N2、O2A B C D参考答案：B【知识点】物质间的转化 解析：、碳在少量的氧气中燃烧得一氧化碳，一氧化碳与氧气继续反应得二氧化碳，碳在过量氧气氧气中反应得二氧化碳，故正确；、根据铁与硝酸反应时，铁少量得三价铁，铁过量的二价铁： X、W、Y、Z分别是硝酸、铁、硝酸铁、硝酸亚铁，故正确；硫与氧气反应无法直接得到三氧化硫，故错误；、氮气与氧气反应无法直接得到二氧化氮，故错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的转化，注意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫与氧气反应只能

15、得二氧化硫。14. 一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应S2Cl2（l） Cl2（g）2SCl2（l）； H= - 51.16 kJmol浅黄色 鲜红色下列说法正确的是（ ）A、达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅B、单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成nmol SCl2时，平衡向逆方向移动C、达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D、单位时间内有nmolCl2被还原，同时氧化生成nmol Cl2时，平衡向正反应方向移动。参考答案：答案：B15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 ( )A.能

16、与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：B试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3 溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学

17、欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:已知:乙醚(C2H5)2O:沸点34.5，微溶于水，易燃。盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。(1)操作I的名称是_。(2)检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_ 。(3)蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是_。 (4)滴定前，加入的适量溶液Z是_(填序号)。A.H2SO4H3PO4 B.H2SO3H3PO4 C.HNO3H3PO4 D.HIH3PO4(5)滴定达到终点时，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根

18、据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为_。(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。A.稀释被测试样 B.增加平行测定次数C.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度参考答案：(1)萃取、分液(2)取溶液Y少许，滴加KSCN溶液，若不显血红色说明无Fe3+残留(3)温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火(4)A(5)0.4800mol/L(6)BD分析：含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL，加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4

19、而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Y为Al3+的溶液，和溶液X是乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水解离后，通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量溶液Z，用重铬酸钾溶液滴定至终点。详解：（1）操作A是利用在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液为Al3+的溶液，和溶液是乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4的溶液，

20、分离的名称为萃取、分液，故答案为：萃取、分液；（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液Y中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留，故答案为：从溶液Y中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留；（3）乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危险；温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，测蒸气的温度，故答案为：温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火；（4）滴定需要的酸性环境，所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子还

21、原。AH2SO4-H3PO4 中酸为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，故A正确；BH2SO3-H3PO4 中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，故B错误；CHNO3-H3PO4 中硝 酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少，测定结果偏低，故C错误；DHI-H3PO4 中HI酸是还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂，导致测定结果偏高，故D错误；故答案为：A；（5）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗0.1000 mol?L-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物质的量=0.1000mol/L0.0050L=0.0005mol，反应为

22、 Cr2O7 2- + 6Fe2+H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1 6 0.0005mol 0.0030molc=0.1200mol/L，则试样X中c（Fe3+）=0.1200mol/L=0.4800mol/L，故答案为：0.4800mol/L；（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越准确。A稀释被测试样，浓度减小，测定误差会增大，故A错误；B增加平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，故B正确；C减少被测试样取量，和滴定结果的精密度和准确度无关，故C错误；D降低滴定剂浓度，反应终

23、点判断更准确滴定结果的精密度高，故D正确；故答案为：BD。点睛：本题考查了物质组成和成分探究实验过程分析，化合物分离、离子检验、实验基本操作、滴定实验过程和计算分析等知识点，注意题干信息的应用。本题的易错点为（4），要注意加入溶液Z的性质对测定实验结果的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 四、（本题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）

24、的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解c.高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低参考答案

25、：23.4，13。 24。25.，26.弱，d23.铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；25.根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；26.该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移。18. 水煤气法制甲醇工艺流程框图如下(注:除去水蒸气后的水煤气含5559%的H2，1518%的CO，1113%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，

26、即可进行甲醇合成)1、制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为 ；下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。A加入C（s） B加入H2O（g） C升高温度 D增大压强2、将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同） X在T1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍； Y在T2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍； Z在T3时催

27、化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；已知：T1T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。3、合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.20.10.4 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“ 0.03 molL1min1。4、提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）