四川省达州市陶成中学高二化学月考试题含解析

1、四川省达州市陶成中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子不会对水体造成污染的是ACl BCr3 CHg2 DPb2参考答案：略2. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏CCO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D乙烷（乙烯）：催化加氢参考答案：B略3. 常温下，浓度均为01mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

2、A溶液的pH值： B水电离出的c（OH）： C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）01mol/L D和等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）参考答案：C4. 细铁丝在氧气中燃烧或与水蒸气反应的共同产物是 AFe(OH)3 BFe3O4 CFe2O3 DFeO参考答案：B5. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱参考答案：B6. 下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是A溴乙烷 B己烷 C苯 D

3、苯乙烯参考答案：A略7. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，

4、则反应后溶液呈中性；若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B符合，故选B点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，注意当c（H+）=c（OH）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8. 已知: Ag2S的溶度积为610-30此时它在水中的溶解度是 molL-1A. 6.010-1 B. 5.010-1C. 5.310-1 D. 5.310-1参考答案：D9. 通常情况下，丙烯酸CH2

5、=CHCOOH不易发生的反应是A酯化反应 B消去反应C加聚反应 D与碳酸钠反应参考答案：B略10. 杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是A属于芳香烃 B最多与6mol H2发生加成反应 C分子式为C44H56O4 D分子内所有原子一定在同一平面上参考答案：C略11. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A4321 B1234 C3412 D1243参考答案：A12. 下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是 A合成氨 B从铝土矿

6、中获得铝 C玻璃制备 D从海水中获得氯气参考答案：C略13. 用C0合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是( )A温度：B正反应速率：C平衡常数：D平均摩尔质量：参考答案：C14. 下列说法正确的是 A甲基橙的变色PH范围在4.46.2之间。 B保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。 C电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。 D弱电解质的电离是一个放热过程。参考答案：B略15. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是( )A增加强度B降低熔点C增加硬度D增强抗腐蚀

7、能力参考答案：B考点：金属与合金在性能上的主要差异 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点； 故选：B点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 17 分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。(l ) A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)_(2) 实验中加热试管的目的是：(4分) (3) 导气管B的管口没

8、有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)_(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：I第 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：_。(2分)II试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）_；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_。(4分)由实验结果可知，盐酸_（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是_。(3分)参考答案： （1）CH3COOH+C2H5OH - CH3COOC2H5+H2O ( 2 分）（2）加快反应速率 ( 2 分） 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ( 2 分）(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出

9、 ( 2 分）(4) I 98 的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化 ( 2 分）II （2 分） 10 molL一1( 2 分）III 能（1 分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+（2 分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程： 请回答下列问题： （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）。 （2）沉淀B的成分是_（填化学式，下同），B可以用来制作普通玻璃，化学方程式是_，_；沉淀C的成分是_；溶液D中存在较多的阴离子是_。 （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；由物质

10、M制取铝的化学方程式为_；溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_。参考答案：（1）过滤 （2）； 和；，。 （3）； 略18. （1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。（2）、含 0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 。（3）、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。（4）、2.3gNa中含电子的物质的量为 mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为 mol。参考答案：（1） 0.45NA (2) 0.6mol (3) 106g/mol (4) 1.1 、 0.1 略19. (1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示，则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 (填字母序号)。 a加成反应 b取代反应 C消去