四川省达州市职业中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

1、四川省达州市职业中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 20时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A. 840mLB. 560mLC. 小于840mL，大于560mL D. 略小560mL参考答案：D2. 将钠、铁、镁、铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多参考答案：A3.

2、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电B. 1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023C. K3C60的摩尔质量是837D. 该物质的化学式为KC20参考答案：A【详解】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A 项正确；B离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D.离子化合物中的

3、化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误；本题答案选A。4. 下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是( )A原子半径越大，氢化物越稳定B原子半径越大，氢化物越不稳定C卤化氢稳定性为HFHClHBrHID单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。参考答案：A略5. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag参考答案：B略6. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体B. 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C. 硫

4、酸镭是难溶于水的白色固体D. 锗单质是一种半导体材料参考答案：A【详解】A 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如 H2S 稳定，选项 A 错误；B Cl、At 同主族， AgCl 不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项 B 正确；C 锶与钡是同主族元素， BaSO4 是难溶于水的白色固体，所以 RaSO4 也是难溶于水的白色固体，选项 C 正确；D Ge 位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，选项 D 正确；答案选 A 。【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和

5、相似性。7. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有 A.两性 B.导电性好 C熔点低 D还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D8. 下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B氯化钠溶于水C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：B略9. 已知H2S的燃烧热 H=akJmol1，下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(g) + 2S(s) H=akJmol1B. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(l) + 2S(s) H=akJmol1C. 2H2S(g) + 3O2(g)

6、=2H2O(l) + 2SO2(g) H=akJmol1D. 2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g) H=2akJmol1参考答案：D【详解】H2S的燃烧热H=-akJmol-1，由燃烧热概念可知2mol硫化氢完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l）放热2akJ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l） H=-2akJmol-1。故选D。10. 化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是( ) A单质 B化合物 C纯净物 D混合物参考答案：C略11. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形

7、分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ ）A是两种单质组成的混合物 B晶体属于分子晶体C是一种新型化合物 D相对分子质量为2400参考答案：A略12. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3参考答案：B【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，

8、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成

9、氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。13. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明（ ）A青苹果中只含淀粉不含糖类 B熟苹果中只含糖类不含淀粉C苹果成熟时淀粉水解为葡萄糖 D苹果成熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略14. 检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是 （）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用湿润的有色布条C. 将气体通过硝酸银溶液 D. 用氢氧化钠溶液参考答案：B略15. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A. 将

10、58.5g NaCl溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C. 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D. 特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液参考答案：DA、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A错误；B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B错误；C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C错误；D、l0gNaOH的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确，

11、答案选D。点睛：计算溶液的物质的量浓度时需要注意以下两点：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下： （1）判断BaCl2已过量的方法是_。（2）第步中，相关的离子方程式是_。（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需

12、要的玻璃仪器有量筒、 _。（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解 B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水 D定容时仰视刻度线参考答案：(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量 (2) H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O (3)2.9g 烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (4) A C D解析：(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再

13、滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，即证明BaCl2已过量；(2)第步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关的离子方程式有H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O，故答案为：H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为0.25L0.2mol/L58.5g/mol=2.9g；配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用

14、到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(4)A称量时NaCl已潮解，称得的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值大，称得的氢氧化钠的质量偏大，则所配溶液浓度偏高，故B错误；C定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；D定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选ACD。点睛：根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，分析时，关

15、键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式（1）FeCl2溶液(FeCl3)，选用试剂_，离子方程式_（2）氧化铜中混有少量氧化铝，选用试剂_，离子方程式_参考答案：(1)Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)NaOH(或KOH) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【详解】（1）利用Fe3与Fe发生反应，因此除去FeCl2中FeCl3，加入的试剂为Fe，发生离子方程式为Fe

16、2Fe3=3Fe2；（2）CuO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，因此除去少量的氧化铝，选用的试剂为NaOH或KOH，发生离子方程式为Al2O32OH=2AlO2H2O。18. 现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2蔗糖晶体 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH3?H2O 空气 Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反应的化学方程式为 （2）在水中的电离方程式为 ，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子

17、方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： （4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请写出反应的离子方程式 参考答案：（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3=2Al3+SO42；（3）HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+；（4）Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4考点：离子方程式的书写；电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：（1）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成

18、可溶性盐和水的离子反应；（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水解答：（1）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+SO42，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+SO42；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠