四川省达州市渠县贵福中学2022年高三化学测试题含解析_第1页
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1、四川省达州市渠县贵福中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);H0,当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是( ) A.向甲容器中再充人一定量的氦气 B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体C.适当升高乙容器的温度 D.缩小甲容器的体积参考答案:答案:A2. 不能鉴别AgNO

2、3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂是( )A、盐酸、硫酸 B、 盐酸、NaOH溶液 C、氨水、硫酸 D、氨水、NaOH溶液参考答案:D略3. 在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A保持压强不变,升高反应温度B保持温度不变,增大容器体积C保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)D保持温度和压强不变,充入1molSO3(g) 参考答案:B4. 在

3、水溶液中能大量共存的一组离子是AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42参考答案:略5. 设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()A足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧,转移3NA个电子B7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极减少的质量为32gD反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中,若有1 mol H2O生成,转移电子数为2NA参考答案:B考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A1mol氯气与铁反应最多得到2mol电

4、子;B过氧化钠中阴离子为过氧根离子,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子;C粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属,电解过程中铁、锌优先放电;D该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子,所以生成1mol水转移了mol电子解答:解:A铁足量,转移的电子数应该按照氯气的量进行计算,1mol氯气完全反应得到2mol电子,转移2NA个电子,故A错误;B7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子,总共含有0.3mol离子,阴、阳离子总数为0.3NA,故B正确;CNA个电子的物质的量为1mol,电解精炼铜时,

5、由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质,铁、锌的活泼性大于铜,电解中优先放电,所以转移1mol电子,阳极减少的质量不一定为32g,故C错误;D反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中,氯酸钾中氯元素被还原成氯气,生成3mol水转移了5mol电子,则生成1mol水转移了mol电子,转移电子数为NA,故D错误;故选B点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有1mol阴离子;掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;选项D为易错点,转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气6. 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,

6、电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是A、放电时OH向正极移动B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C、每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D、负极反应为参考答案:D略7. 如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则试管中的品红试液无变化,而烧杯中的石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红试液褪色。根据此现象判断,气体X和洗气瓶内液体Y可能是( )X:H2S,Y:浓H2SO4X:SO2,Y:饱和NaHCO3溶液X:CO2,Y:Na2SO3溶液X:Cl2, Y:饱和NaHCO3溶液A和 B和 C和 D和参考答案:B略8. 被誉为“矿石熊猫”的香

7、花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍下列说法错误的是()A原子半径:YZRTB气态氢化物的稳定性:WRTC最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZDXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案:D考点:原子结构与元素周期律的关系分析:香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个

8、电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg元素或Ca元素,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则=10,推出W为氖元素不符合题意,若X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则=14,推出W为Si元素,符合题意A同周期元素的原子半径从左向右半径在减小;B非金属性越强,则气态氢化物越稳定;C金属性越强,则最高价氧化物对应的水化物碱性越强;D根据常见元素的化合价及化合价原则来分析解答:解:香花石化学式为X3Y

9、2(ZWR4)3T2,由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg元素或Ca元素,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则=10,推出W为氖元素不符合题意,若X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则=14,推出W为Si元素,符合题意AY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右半

10、径在减小,即原子半径:YZRT,故A正确;BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性FOSi,则气态氢化物的稳定性WRT,故B正确;CX为钙元素、Z为铍元素,金属性CaBe,则最高价氧化物对应的水化物碱性:氢氧化钙氢氧化铍,故C正确;DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2,CaO2中O元素为1价,SiO2中O元素化合价为2,故D错误,故选D点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题的关键,注意掌握核外电子排布与元素周期律,题目难度中等9. 下列与化学概念有关的说法正确的 A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.电离是电解质离解成自由移动离子的过程,与是否通电无关C.强电解质和水混合后

11、都以自由移动的离子形式存在D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 参考答案:B略10. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧( 900)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾参考答案:C略11. 将50g质量分数为1,物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀释后得到质量分数为2,物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是()A若C1=2C2,则122,V50mL B若C1=2C2,则122,V50mLC若1=22,则C12C2,V=50mL D若1=22,则C12C2,V50Ml参考答案:A考点:物质的量浓度的相关计算专题:物质的量浓度和溶解度

12、专题分析:A、B、设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1,物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2,利用c=公式变形计算硫酸的质量分数,结合硫酸溶液的浓度越大密度越大,进行判断;稀释前后溶质的质量不变,结合质量分数关系,判断稀释后溶液的质量小于100g,故水的质量小于50g,据此判断水的体积;C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g,计算水的质量为50g,据此计算水的体积;设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1,物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2,利用c=计算硫酸的浓度,结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大,进行判断解答:解:A、若

13、c1=2c2,设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1,物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2,则:1=,2=,所以=,浓硫酸的浓度越大密度越大,则12,故122,稀释前后溶质的质量不变,所以稀释后溶液的质量小于100g,故水的质量小于50g,水的密度为1g/ml,所以水的体积V50ml;故A正确;B、由A分析可知,所以水的体积V50ml,122,故B错误;C、稀释前后溶质的质量不变,若1=22,则稀释后溶液的质量为100g,所以水的质量为50g,水的密度为1g/ml,所以水的体积V=50ml;设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1,物质的量是浓度为c2mol?L1硫

14、酸溶液的密度为2,则:c1=,c2=,所以=,浓硫酸的浓度越大密度越大,则12,故c12c2,故C错误;D、由C中分析可知,水的体积V=50ml,c12c2,故D错误故选:A点评:本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算,可利用定义计算,难度中等,关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大,注意氨水、酒精浓度越大密度越小12. 下列说法正确的是()A干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂 B分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案:答案:C13. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述错误的

15、是 A北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理B佛山的“南海九江双蒸酒”酿制过程涉及的操作有“加热蒸发冷却结晶”C三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量,说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D 瘦肉精(结构简式为:)可以发生酯化反应参考答案:B14. 普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案:BC试题分析:A、分子中不含酚羟基,则不能与FeCl3溶液发生显色反应,故A错误;B、含有C=

16、C,可使酸性KMnO4 溶液褪色,故B正确;C、含有C=C,可发生加成反应,含有-OH,可发生取代、消去反应,故C正确;D、含有-COO-、-COOH,能与NaOH反应,则1mol该物质最多可与2molNaOH反应,故D错误。考点:本题考查有机物的结构与性质。 15. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 ( ) A光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料 B氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (6分)

17、有一瓶澄清溶液,其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH中的几种,取该溶液进行如下实验;用pH试纸检测,溶液星强碱性,焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色。另取部分溶液,逐滴加人稀HCl溶液,使溶液从碱性逐渐变为酸性,在漓加过程中溶液出现沉淀;滴加完毕后,溶液中沉淀消失。根据上述实验事实入完成下列问题:(1)该溶液中肯定存在的离子有_ _ 。(2)该溶液中肯定不存在的离子有_ _ 。(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_ _。参考答案:(1)K+、I-、AlO2-、OH -

18、(2)Mg2+ Al3+ (3)Na+、Cl- 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (13分)有机物H是用于合成药物的中间体,G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题:已知以下信息:B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳,其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 (R1、R2表示氢原子或烃基)(1)A的化学名称为 ;C中含氧官能团名称为 。(2)H的结构简式为;AD的反应类型为 。(3)写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。(4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种(不考虑立体异构);能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案:(1) 乙烯 羧基(2) 加成反应 (3)(4) 418. 制备液晶材料时经常用到有机物,可以用E和H在一定条件下合成:已知:A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;一个碳原子上连有两个羟基不稳定

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