精品试题沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题测评练习题(精选)VIP

1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体

2、存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是A氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小Bd点时溶液的质量大于c点时溶液的质量Cb点溶液一定为饱和溶液Da、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同2、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是A白糖B菜油C高锰酸钾D食盐3、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A白醋B食盐C蔗糖D麻油4、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法

3、正确的是ANH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度Bt1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gCt2时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等D将t2时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1，Na2CO3晶体析出的多5、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于06、下列关于物质的用途说法中，不正确的是A食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B洗洁精具有乳化作用，用于去除油污C汽油能够洗去衣服上的油漆，是因

4、为汽油具有乳化作用D稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g8、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的9、分类正确的是A单质：冰、铁、

5、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾10、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50时，硝酸钾的溶解度是_；（2）20时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80），量取溶解所需要的水，应选择_（填“10mL、“25mL或“50m

6、L”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是_；（4）50时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是_；（5）在t时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是_（填字母序号）。A乙中的上层溶液一定是饱和溶液B甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D若t为50，m的值可能为85.52、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表温度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110

7、乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指_（填写化学式）。（2）60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用_的方法提纯KNO3。（3）60时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系为：KNO3_KCl（填系号）。A大于B等于C小于D不确定（4）如图所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是_（填写字母标号）。冰块生石灰硝酸铵固体干冰浓硫酸氢氧化钠固体ABCD（5）60时，将20gKC1

8、固体放入50g水中，降温至20，析出晶体的质量是_。3、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其_的性质；（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的_作用；（3）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义_（写出一条即可）；（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其_；（5）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因_；（6）生活中可以用_的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。4、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/2030405060708090溶解度/gMgSO433.

9、738.944.550.654.655.852.952.2KC1.34.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题：（1）代表KCl溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。（2）t3时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1，析出晶体质量关系甲_乙（填“”“（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。（2）t3时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲乙。

10、（3）t2乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为8090。故选D。（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。【点睛】5、（1） 甲状腺肿大 导热 乳化 （2）二氧化碳#CO2（3） 过滤 吸附 水2O 温度升高，汞原子之间的间隔变大 【分析】（1）原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防甲状腺肿大，补钙可

11、以预防佝偻病；使用不锈钢锅将粽子煮熟，是利用了金属具有良好的导热性；洗洁精中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；（2）二氧化碳是植物光合作用的原料，故在温室大棚种植蔬菜，经常向棚内施放二氧化碳，以促进植物的光合作用，提高蔬菜的产量和质量；（3）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，可将病毒隔离在外；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附有毒物质；医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是水；温度升高，水银柱会上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大。三、判断题1、错误【详解】稀溶液不一定是不饱和溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故错误。2、正确【详解

12、】将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。3、错误【详解】蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的三分之二，故错误。4、正确【详解】计算粗盐中精盐的产率，应该使用经过提纯得到的精盐的质量除以所取粗盐的质量就是精盐的产率。题干说法正确。5、错误【详解】不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。四、计算题1、（1）氮元素的质量为答：该氮肥中氮元素的质量为2.8kg。（2）设需要水的质量为xx=40kg。答：需要水的质量为40kg。【分析】（1）见答案。（2）见答案。【点睛】2、（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O

13、；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g4.4g）10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g；因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶

14、液的质量为：（400g7.3%）36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案3、（1）5.0g克（2）解：设生成气体的质量为xx=2.2g答：生成气体的质量为2.2g（3）解：设该稀盐酸中溶质质量分数为yy=5%答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%【解析】（1）实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石，则样品中碳酸钙质量为 ，故填5.0g；（2）见答案。（3）见答案。4、（1）145.1g（

15、2）8%【解析】（1）从题给的数据可知,反应前的总质量为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的质量之和，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，洗涤干燥后滤渣的质量为氢氧化铜沉淀的质量4.9g，故滤液的质量a为: (100g+50g)-4.9g=145.1g;设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。（2）x=4g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。5、（1）4（2）解：设需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则,x=25kg。答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。【分析】（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为，故填：4。（

16、2）见答案（2）。五、实验探究1、39 5.4 A 浓硫酸 水 收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积 e 硫酸质量分数越大，反应速度越快 反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢 温度影响 取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间 CuSO4 160 【详解】（1）设需要浓硫酸质量为x，稀释前后溶质质量不变，x98%=49g20%，x=10g，所需水的质量为49g10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为，故填：39；5.4。（

17、2）量取上述5.4mL体积的浓硫酸所选用的仪器为10mL量筒，故填：A。（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故填：浓硫酸；水。（4）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积，氢气密度小于水的密度，应从e管通入，故填：收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积；e。（5）对比实验，可知硫酸质量分数越大，反应速度越快，故填：硫酸质量分数越大，反应速度越快。（6）由表格数据可知反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质

18、量分数变小，反应速度又逐渐减慢，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受温度影响，设计实验验证,取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间，故填：反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；温度影响；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间。（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，根据质量守恒，反应前后元素种类不变,故溶质硫酸根和铜元素，为硫酸铜，化学式为：CuSO4，若电解生成了200