东华大学2010~ 2011学年《无机化学》试题-2010

1、 东华大学2010 2011学年第 一 学期期 末 试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。课程名称 无机化学 A 使用专业 班级_姓名_ 标准答案 _学号_试题得分一二三四五六七八九十总分一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画，错误的画。（本大题共8小题，每小题1分，共8分）把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，当Ag+=Cl时才能产生AgCl 沉淀。 答 （ ）非极性分子永远不会产生偶极。 答 （ ）常温常压下空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO，表明此时反应的吉布斯函数变化为正值。 答 （ ）Co(NH3)6Cl3的名称为三氯化六氨合钴（III），

2、其中心离子的电荷为+2，配位数为6。 答 （ ）在一定的温度和浓度条件下反应2SO3(g)= 2SO2(g) + O2(g)，不论是否使用催化剂，只要达到平衡，产物的浓度总是相同的。 答 （ ）在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。答 （ ）0.10dm3的1.0moldm-3 KOH溶液与0.20dm3的1.0moldm-3 NH4NO3溶液混合后可以作为缓冲溶液。 答 （ ）已知反应N2O4(g)2NO2(g)在873K时，K1=1.78104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8104，转化率为b%(ba)。由于K随温度升高而增大，所以此反应的

3、 H0。 答 （ ）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）1. 如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g) 2X(g)的rHm应该为 ( A )（A） 正值 （B） 零 （C） 负值 （D） 无法确定2. 已知E (Ag+/Ag) = 0.799V，K不稳(Ag(NH3)2+) = 8.9010-8，则E (Ag(NH3)2+/Ag)为（ D ）（A） 0.799V （B） 0.591V （C） 0.591V （D） 0.383V3. 硅酸盐材料中的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子采取的杂化轨道类型是（ C ）

4、（A）sp (B)sp2 (C)sp3 （D）sp3d4. 下列溶液中，pH值最小的是 （ A ）（A） 0.2 moldm-3氨水中加入等体积的0.2 moldm-3盐酸（B） 0.2 moldm-3氨水中加入等体积的水（C） 0.2 moldm-3氨水中加入等体积的0.2 moldm-3 NaOH（D） 0.2 moldm-3氨水中加入等体积的0.2 moldm-3 NH4Cl5. 下列哪些过程是自发过程？ （ C ）a. 298K下使冰熔化 b. 在-25c. 常温常压下蓝墨水滴加至清水中并扩散 d. 胶片的曝光（A）a 和 c （B）a, b, 和 d （C） a, c, 和 d （D

5、） a和d6. 在氮原子的2p轨道电子的四个量子数中不同的部分是 （ C ）（A）主量子数 （B） 角量子数 （C） 磁量子数 （D）自旋量子数7. NH3 极易溶解于水，分子间产生的作用力是 （ A ）（A）范德华力+氢键 （B）取向力+色散力 （C）诱导力+取向力 （D）诱导力+色散力8. 298K时，对参考态元素的描述中，正确的是： （ C ）（A） fHm0，fGm=0，Sm=0 （B）fHm0，fGm0，Sm0 （C） fHm=0，fGm=0，Sm0 （D）fHm=0，fGm=0，Sm=09对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g)的rHm S1 S2 S3 (B) S0 S2 S

6、1 S3 (C) S0 S1 = S2 S3 (D) S0 S1 S3 S217、下列说法正确的是 （ A ）(A) 运用盖斯定律时，可在等压条件下计算，也可在等容条件下计算(B) 298K时，一定浓度的H2S水溶液中的c(H+):c(S2-)=2:1(C) 等温等压条件下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等(D) HCN为直线型分子，所以是非极性分子18、反应 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则 （ D ） (A) 反应将向生成更多的HBr方向进行 (B) 反应

7、向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br2 的方向进行19、在铬原子（Cr）的3d轨道电子的四个量子数中不同的部分是 （ C ）（A）主量子数 （B） 角量子数 （C）磁量子数 （D）自旋量子数20、下列分子或离子具有顺磁性的是 （ C ）a. O2 b. c. d. e. （A）a, b和d （B）b和e （C）a, b和e （D）a, c和d三填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值）（本大题共分8小题，每小题2分，共16分）1. 一定温度下，当反应2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)处于平衡时，减小容器体积，Cl

8、2(g)的平衡转化率减小 ；K 不变（填不变、增大或减小）。2. 已知K稳(CuBr2 ) =7.8105，K不稳(CuI2 ) =1.410-9。则在标准状态下反应CuBr2 + 2I CuI2 +2Br 将从 左 向 右 进行（填左或者右）。3. 根据元素电势图Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au，写出能够自发进行的离子反应方程式_ 3Au+ = Au3+ +2 Au _。4根据杂化轨道理论，N 与F 形成 NF3时，采取sp3杂化，其分子构型为三角锥，分子的偶极矩0。5某元素核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素的原子序数为25，元素符号为Mn，属于四周

9、期，VIIB族。6在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1moldm-3 NaCl，AgCl的溶液平衡将向_左_移动，AgCl的溶度积将_不变_.（填左、右、不变、增大或减小）7按下列元素的原子的第一电离能由小到大的顺序排列为：SeAsPN 或 4321(1) N (2) P (3) As (4) Se8. 下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) H= -45kJmol-1。当同时升高温度并加入正催化剂时，正反应速度将_增加_，化学平衡将_向左移动_。四、配平题（配平下列各反应方程式）（本大题分2小题，每小题2分，共4分）1、CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 +

10、KIO4 + KCl + H2O解：2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4+ 54 KCl + 32 H2O2、KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O解：2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O五、根据题目要求，通过计算解答下列各题（本大题分5小题，共32分）1.（本题4分）煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO3，用便宜的生石灰消除炉中的SO3减少污染，反应如下: CaO(s)+SO3(g)=C

11、aSO4(s)298K，100kPa时，rHm= 402.0 kJmol-1，rGm= 345.7 kJmol-1，此反应在室温下自发进行，问保持此反应自发进行的最高炉温是多少?解: rGm = rHm-TrSm rSm = eq f(H-G),T) = eq f(-402.0)-(345.7),298) = -0.189 kJmol-1K-1 若使反应自发，则：rGm 0 即 rHm - TrSm 0 (-402.0)-T(-0.189)0T 2127 (K) 反应自发进行的最高炉温是 2127K.（本题6分）在某一温度和1.0105pa 条件下，将一定量的SO3 置于一密闭中，发生下列分解

12、反应:2SO3(g)= 2SO2(g) + O2(g)已知当反应达平衡时，按体积分数已有27.2的SO3离解为SO2和O2，试求此时该反应的标准平衡常数。解： 2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 初始 1.0105pa 0 0 变化 -1.0105pa27.2 1.0105pa27.2 1.0105pa27.2/2 平衡 0.7281.0105pa 0.2721.0105pa 0.1361.0105pa则3. （本题8分）在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac：(HLac) = 8.410-4)。(1) 已知(H2CO

13、3)= 4.310-7，求 HLac + HCO3 = H2CO3 + Lac 的平衡常数K；(2) 在正常血液中，H2CO3 = 1.410-3 moldm-3，HCO3 = 2.710-2moldm-3, 求pH值；(3) 若1.0 dm3血液中加入5.010-3 mol HLac后，求pH值解：(1) 反应 HLac + HCO3 = H2CO3 + Lac K可以由 (1) HLac = H+ + Lac K1=(HLac) = 8.410-4 (2) HCO3 + H+ = H2CO3 K2=1/(H2CO3)= 1/(4.310-7)相加得到，则 K= K1 K2 = 8.410-

14、4/(4.310-7)=1.95103 (2分)(2) H2CO3-NaHCO3缓冲对 (2分)(3) HLac + HCO3 = H2CO3 + Lac初始 5.010-3 2.710-2 1.410-3 变化 -5.010-3 5.010-3 5.010-3平衡 0 2.210-2 6.410-3 (1分)则此时 H2CO3 = 6.410-3 moldm-3，HCO3 = 2.210-2moldm-3 (1分) (2分)4. （本题5分）已 知 (Mg(OH)2) = 1.810-11，(NH3H2O) = 1.810-5 。计 算Mg(OH)2 在 0.10 moldm-3 NH3H2O 中 的 溶 解 度。解：NH3H2O 中： (2分) ( 2分) 即：S = 1.010-5 moldm-3 (1分)5. （本题9分）1) 标准氢电极 2H+ +2e H2的标准电极电势E(H+/H2)为0V，若将电极中的标准酸换成pH=5.0的酸，求此时的电极电势E(H+/H2)。2) 60C时，水的离子积常数Kw=9.6210-14，求在此温度下电极反应2H2O + 2e H2 + 2OH的标准电极电势E。答案：1) pH=5时，H+ = 10-5 molL-1 （1分）根据能斯特方程