四川省达州市中学高一化学联考试题含解析

1、四川省达州市中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为A4：5 B1：4 C8：1 D2：7参考答案：A略2. 我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质

2、有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ()A辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaOMgO2SiO2，钾长石可写作：K2OAl2O36SiO2，B项正确；根据化合价原则：2xn(2x)424，分析得n2，铁为2价，C项正确

3、；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D项错误。3. 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色红色白色沉淀白色溶液参考答案：C试题分析：由图可知，a中发生二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生

4、白色沉淀，故选C。4. 在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是A. CH4 B. O2 C. Cl2 D. CO2参考答案：A略5. 有a、b、c、d四种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（）Aacdb BdabcCdbac Dbadc参考答案：B解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐

5、蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；所以金属的活动性顺序为：dabc，故选B6. 与100mL0.1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A50mL0.1 molL1NaCl溶液 B50mL0.15 molL1MgCl2溶液C10mL1.0 molL1FeCl3溶液 D100mL0.3 molL1 KClO

6、3溶液参考答案：B略7. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1molCO需转移2mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41参考答案：B略8. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是 A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸参考答案：D9. 同温同压下，等质量的O2和SO2的下列关系正确的是（ ）A.氧原子数比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为11参考答案：B0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mo

7、l/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（ ）A. 6：5 B. 3：2 C. 15：2 D. 3：1参考答案：D0.5L 2mol/L FeCl3溶液中，Cl- 物质的量为3mol；0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量为1mol，所以它们的Cl- 物质的量之比为3：1，D正确，本题选D。11. 物质的量实际上是表示（ ）A物质的质量 B摩尔（mol）C粒子的相对质量 D含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略12. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水

8、沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （ ）A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略13. 有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A1种B2种C3种D4种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃【解答】解：有3种环境不同的H原子，故其一氯代

9、物有3种，故选C14. 下列叙述正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略15. 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是 ()A水的沸点B水的密度C水的物质的量D水的摩尔质量参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题： 左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 ； 该装置中使用

10、的玻璃导管较长，其作用是 ； 烧杯中还要盛有的物质是 ，其作用是： 。参考答案： 防止暴沸； 兼起冷却气体的作用； 冰（冷）水，冷却气体（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从AI的所有物质之间有如下的转化关系：(1)写出下列物质的名称 A ；G 。(2)写出下列反应的化学方程式：B+FD+H： ；DA+F： ；BA+G： 。参考答案：18. （6分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1。0 L该矿泉水中含有45。

11、6 mg Mg2+的物质的量浓度为 。在KCL和CaCL2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCL与CaCL2的物质的量之比为 ，该混合物中的CaCL2的质量分数为 。参考答案：（1）1.9010-3 moll-1(2)2：1; 42.7%(每空2分)19. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶

12、质为(写化学式) _其物质的量之比是_(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) _标准状况下CO2气体的体积为_。（3）原LNaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为_参考答案：(1） NaOH Na2CO3 1:1（2） NaHCO3 Na2CO3 0.112L（3）0.75mol/L当生成CO2 气体时，发生反应NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ，（1）（a）中生成CO2 气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3 ，由Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成

13、CO2 气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3 ，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，NaOH、Na2CO3 的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，答案为：NaOH、Na2CO3 ；1：1。（2）（b）中生成CO2 气体至最大，消耗HCl为50mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3 ，由Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO2 气体时消耗HCl体积为25mL，说明该阶段只发生Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3 、Na2CO3 ，根据碳元素守恒可知，从25mL75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳为10mLNaOH溶液通入CO2 气体的体积，该阶段生成二氧化碳为0.05L0.1mol/L=0.005