四川省自贡市南溪第一中学2023年高三化学联考试题含解析_第1页
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1、四川省自贡市南溪第一中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ,下列有关叙述正确的是A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若X与Y的原子序数相差5 ,则离子化合物XY2不溶于水C.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8D.若X与Y的原子序数相差6 ,则共价化合物XY2不溶于强碱溶液参考答案:C略2. 下列实验可行的是( ) A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C

2、.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案:A B项混入NaCl,C项中Fe2+与KSCN溶液不显血红色,D项中CuCl2、NaCl都易溶于水,不能过滤分开。3. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10 NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5 NA参考答案:B4. 下列图象正确的是()参考答案:B略5. 已知在酸性条件下有以下反应关系:KBrO3能将I氧化成

3、KIO3,本身被还原为Br2;Br2能将I氧化为I2;KIO3能将I氧化为I2,也能将Br氧化为Br2,本身被还原为I2向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有()ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3参考答案:D考点:氧化性、还原性强弱的比较专题:氧化还原反应专题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用解答:解:KBrO3能将I氧化成KIO3,本身被还原为Br2,KBrO3的氧化性大于KIO3,I的还原性大于Br2;Br2能将I氧化为I2

4、,Br2的氧化性大于I2,I还原性大于Br;KIO3能将I氧化为I2,也能将Br氧化为Br2,本身被还原为I2,KIO3的氧化性大于I2、Br2,I的还原性大于Br2,向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,结合上述分析即可做出判断,得到的产物KIO3和Br2;故选D点评:本题考查了氧化还原反应的规律,主要考查强弱规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物6. 化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属干这种情况的是过量锌与18 mol/L的硫酸反应; 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;浓盐酸与过量的MnO2反应; 过

5、量铜与浓硫酸反应;过量稀硝酸与银反应; 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.B. C. D.参考答案:A【知识点】物质的化学性质 解析:由于锌与浓硫酸、稀硫酸都能反应,锌过量时18 mol/L的硫酸能完全反应反应; 氢气氮气合成氨的反应是可逆反应,过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应,两种气体均不能完全反应;浓盐酸与MnO2反应制氯气时对盐酸的浓度有要求,当盐酸的浓度太低时反应将停止; 过量铜与浓硫酸反应,当硫酸的浓度太低时反应将停止;过量稀硝酸与银反应,银能完全反应; 过量稀硫酸与大块状石灰石反应时由于生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面而使反应停止。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的化学性

6、质,理解对浓度有特殊要求的反应以及可逆反应等存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况。7. 室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )A稀释前,c(A) = 10 c(B)B稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7参考答案:C略8. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1

7、NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3CO)c(CH3COOH)C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常温下,向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)参考答案:BA中HAH+A-,Ka= c(H+) c(A-)/ c(HA),c (H+)=Ka*c(HA),所以A错误。B中溶液 混合后是0.1mol/L的醋酸钠和0.1mol/L的醋酸,存在电荷守恒C(CH3COO)C(OH-)=C(H)+C(Na+),两边乘2可得2C(CH3COO

8、)2C(OH-)=2C(H)+2C(Na+)又有物料守恒C(CH3COO)+C(CH3COOH)=2C(Na+).所以存在C(CH3COO)2C(OH)2C(H)C(CH3COOH),B正确。C中出现白色沉淀只能说明硫酸钙的溶解度小,但Ca(OH)2 与CaSO4溶液中阴阳离子的个数比并不同,所以不能比较Ksp的大小,所以C错误 。D中因为混合后溶液呈中性,c(OH)c(H),NH4HSO4的物质的量应小于NaOH的物质的量,NH4会与OH发生反应,所以c(SO42) c(NH4),D错误。9. 碱金属掺杂形成的C60化合物会显示超导性,这一性质引起了科学家的注意,科学家发现一种由K和 C60

9、形成的化合物M,其中C60晶胞结构如右图所示,K填充在由C60形成的所有正八面体和正四面体空隙中,则关于这种化合物M和C60的说法正确的是 AM和金刚石、石墨都是碳的同素异形体BC60在固态时为原子晶体CM的化学式为K3C60DM的晶体结构和NaCl完全相似参考答案:C略10. 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。下列说法错误的是( )A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓

10、度:c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO)c(OH)c(H)Ct2t4,ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸参考答案:D【知识点】氯及其化合物的化学性质解析:A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,故A正确;Ba点时溶液中ClO3与ClO离子浓度相等,反应的方程式为:4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO3+4H2O,故c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO),ClO-水解使溶液呈碱性,而水解程度是微弱的,故c(OH)c(H),故B正确;C t2t

11、4,ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3,故C正确;D使用漂白液时,起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸,但是浓盐酸具有腐蚀性,故D错误; 故答案选D【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学习的积极性,难度不大,主要相关基础知识的积累。 11. 在隔绝空气的情况下, 9 8克铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到448L NO气体(标准状况下)。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量可能为 A18克 B20克 C22克 D24克参考答案

12、:A略12. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明,离子晶体N(CH3)42SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂:N(CH3)42SO4(s)+SO2(g) N(CH3)42S2O6(s)下列说法正确的是()AN(CH3)4+中只含共价键B该反应中,SO2作氧化剂CSO2漂白品红是利用其强氧化性D每吸收标准状况下的SO211.2L,生成15.4gN(CH3)42S2O6参考答案:A【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】AN(CH3)4+中只存在NC、CH键,为共价键;B根据S元素的化合价变化判断;C二氧化硫具有漂白性,可漂白品红【解

13、答】解:AN(CH3)4+中没有金属元素或铵根离子,只存在NC、CH键,不含离子键,只有共价键,故A正确;BN(CH3)42 SO4(s)+SO2(g) N(CH3)42 S2O6(s)反应中SO2中硫元素的化合价升高,SO2作还原剂,故B错误;C二氧化硫没有强氧化性,SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质,表面二氧化硫的漂白性,故C错误故选A【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识,为高考常见题型,题目涉及的知识点较多,侧重于基础知识的考查,题目难度不大13. 某研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物

14、的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO-4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到标况下0.112L气体后便停止加热了,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到的气体在标况下的体积是A0.448L B2.240L C2.016L D无法确定参考答案:C略14. 下列叙述正确的是() A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物参考答案:答案;C15. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移的

15、电子数一定为2NA个BCO2通过Na2O2使固体增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/44个C标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD一定条件下,Al与Fe3O4反应,生成5.6 g Fe时,转移0.3NA个电子参考答案:考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A氯气与氢氧化钠溶液的反应中,1mol氯气完全反应转移了1mol电子;B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,固体增重的质量相当于CO的质量,据此计算出反应生成氧气的物质的量及转移的电子数;C稀有气体为单原子分子,含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol;D四氧化三铁中,铁元素的化合价为价,据此

16、计算出转移的电子数解答:解:A1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol,如:1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中,转移了1mol电子,转移的电子数为NA个,故A错误;BCO2通过Na2O2使固体增重bg时,固体增重的质量为CO的质量,CO的物质的量为:=mol,反应消耗的二氧化碳为mol,则反应生成氧气的物质的量为:mol=mol,则反应转移了mol电子,反应中转移的电子数为bNA/28个,故B错误;C含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol,标况下1mol氩气的体积约为22.4L,故C正确;D5.6 gFe的物质的量为0.1mol,四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价,则生成0.1mol铁

17、转移的电子为:(0)0.1mol=mol,转移NA个电子,故D错误;故选C点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确稀有气体为单原子分子,选项D为易错点,转移四氧化三铁中铁元素的化合价二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物(1)实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色浑浊物只能

18、是BaSO4你认为所查阅的数据为: (2)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下实验装置,实验操作步骤如下:气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过 注入稀硫酸打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置D中气泡均匀冒出并验纯后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中通过装置B的 滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,

19、白色浑浊不消失拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品请回答下列问题(2)实验步骤和的空白处使用的仪器名称分别为 、 ;(3)反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气,其作用是: (4)装置C中苯的作用是 ,(5)装置D的目的是 ;(6)写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式 、 ;参考答案:(1)SO2饱和溶液中各离子的浓度、(SO2的溶解度、亚硫酸的电离平衡常数)以及 BaSO3的溶度积常数(BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3)。 (2)长颈漏斗、 分液漏斗 (3)赶出装置中的空气防止H2SO3被氧化 (4)将BaCl2溶液与空气隔离,防止H2SO3被氧化; (5)除去SO2

20、防止污染空气 (6)SO2+H2O2=H2SO4、(或H2-SO3+H2O2=H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl; 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (14分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体,过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)简述M溶液中阳离子的检验方法 。(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

21、式: 。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4,同时还生成KNO2和H2O,该反应的化学方程式是_。(6)镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越,I-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案:(2分)(2)(2分)(3)取出部分溶液于试管中加入KSCN,溶液没有变化,再加入少量氯水,溶液变为红色(其他合理答案) (2分)(4) (2分)(5) (2分)(6) (2分) (2分)18. (10分)将锌粒投入CuSO4溶液后

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