2022年中考化学第10讲常见的金属及其氧化物精练本课件

1、第10讲常见的金属及其氧化物1某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：滤液中一定含有Zn(NO3)2滤渣中一定含有单质Ag若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种描述中正确的个数为( )A4个 B3个 C2个 D1个A2现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显2价)。则下列说法正确的是( )A甲、乙、丙依次可

2、能是Mg、Zn、FeB金属活动性：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙D3将质量相等的铁和锌分别加入质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是( )D4已知下列反应能发生：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；2FeCl3Fe=3FeCl2。现向FeCl3、CuCl2、HCl的混合液中加入铁粉，反应结束后发现有固体剩余。有关该剩余固体成分的说法：固体可能为Cu，固体可能为Fe、Cu的混合物，固体可能为Fe，正确的是( )A只有对 B只有对C只有对 D都对B5小金利用如图实验探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正确的是( )CA由实验1可以得出结论：金属铝

3、的活泼性弱于金属铜B实验2中产生的气泡一定是氯气C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D上述实验可推测打磨后的铝片分别与10%的盐酸和10%硫酸反应，后者更剧烈6往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中不正确的是( )DAab段(不含两端点)析出的金属是AgBbc段(不含两端点)析出的金属是CuCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag和Cu2Dbc段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Ag7向盛有10 g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6 g的铁粉，充分反应后有固体残

4、留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化关系如图所示，下列分析正确的是( )Aab点，溶液的pH一直增大Bc点时，溶液中有两种溶质Cd点固体，加入盐酸一定有气泡产生Dm15.6 gB8在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同的离子。(1)“ ”表示_(填写离子符号)。(2)反应后所得溶液的质量_(选填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。Fe2小于9月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO

5、3)为原料生产钛，其主要工艺流程如图所示：(1)请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。(2)上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去。TiCl42Mg Ti2MgCl2置换反应稀盐酸10天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。(锌熔点为419 ，沸点为907 )(1)反应区中，ZnCO3首先分解生成ZnO，然后C与ZnO发生置换反应得到Zn和另一种氧化物，该分解反应的化学方程式为_。(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理

6、论上该区应控制的温度范围是_。(3)请解释“冷定(即冷却)后才可毁罐取锌”的原因：_。ZnCO3 ZnOCO2419 907 防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌11下面是三套还原氧化铜的实验装置图：通过分析比较回答下列问题：(1)判断丙图实验是否完成的最佳实验现象是_。导管口不再有新的气泡生成(2)甲装置中通氢气的导管插入到试管底部氧化铜粉末的上方，其目的是_。(3)乙图实验装置中，有一个明显的不足是_；(4)若要将乙装置改装成H2还原灼热氧化铜的实验装置来测定水的质量，你的改装方法是：_。便于在加热前，通入的H2将试管中的空气排尽，防止爆炸一氧化碳有毒，装置中没有尾气处理装置，应在a处连接点燃装置或收集装置将装有澄清石灰水的大试管改成装有无水氯化钙的U形管12某学校课外活动小组用3 g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如图，实验数据记录如下表，假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数。实验记录表：解：A装置增加的质量为100.5 g100 g0.5 g，为原混合物气体中CO2的质量，则原来混合气中CO为2.5 g；D