高一化学第二节离子反应(第一课时)

1、高一化学第二节离子反响(第一课时)授课目的：使学生认识电离、电解质、离子反响的看法，谈论酸碱盐在水中的电离情况，认识酸碱盐的实质。2认识离子反响及其实质；掌握离子反响发生的条件；认识常有离子的检验方法。认识离子反响方程式及其意义，联系实质；认识离子反响在混淆物的分别物质的提纯化合物构成的分析和判断以及离子的共存等方面的重要意义。授课要点、难点：电离、电解质的看法；离子反响和离子反响方程式的书写方法。课时数：三课时第1课时授课过程【导入新课】在初中我们已做过溶液的导电性实验。【思虑与沟通】1:依照不一样样的分类标准,可对化合物进行如何的分类?分类I:化合物的元素构成及其性质分类氧化物酸化合物碱盐

2、其他分类II:按化合物在必定条件下可否电离(离解成离子)分类电解质化合物非电解质.电解质【师】：酸碱盐为什么能导电能？什么叫电解质？1看法:在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质【思虑研究】II:能导电的物质中必定有能自由挪动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?2.电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:+-熔融+-在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaClNa+Cl【思虑研究】III:HCl、HNO3、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处?在水溶液中酸的电离:HCl的电离:HCl=H+Cl-HNO3的电离:HNO3=H+NO3H2S

3、O4的电离:H2SO4=2H+SO42-+酸:在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H的化合物(水除外).注意:熔融状态(液态)下,酸不发生电离,而是以分子的形式存在.【思虑与沟通】参照酸的定义,试一试从电离的角度归纳出碱和盐的实质【学生活动】：-碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物(水除外).-如:NaOH的电离:NaOH=Na+OHBa(OH)2的电离:Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐:电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.如:KNO3的电离:KNO3=K+NO3-2+-MgCl2的电离:MgCl2=Mg+2Cl+-NaHCO3的电离:NaHCO3=Na+HCO3+2-

4、NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H+SO4【思虑研究】IV:哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质.部分金属的氧化物及水也是电解质.非电解质:看法:在水溶液和消融状态下都不可以导电的化合物叫做非电解质。非金属氧化物、大多数有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.要点归纳：电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质.电解质导电是有条件的，即电解质必定在水溶液或消融状态下才能导电能导电的物质不用定是电解质.在

5、受水分子作用或受热消融时，化合物自己直接电离出自由挪动离子的化合物，才是电解质。如CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为CO2、NH3溶于水时与水发生反响，生成弱电解质H2CO3、NH3H2O，是H2CO3、NH3H2O电离出自由挪动的离子，而不是CO2、NH3自己直接电离出自由挪动的离子，所以CO2、NH3不可以称为电解质。电解质与电解质溶液要划分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混淆物。酸、碱、盐和部分金属氧化物及水等化合物是电解质.非金属氧化物、大多数有机物等化合物为非电解质.在电解质溶中,阳离子所带正电荷总数必定等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性同步练习:以下对于电解质

6、的说法正确的选项是()A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2.在以下物质中：CH3COOHHClNaOH溶液Cu(OH)2AgClNaCl晶体乙醇(C2H5OH)H2OCO2Fe能导电的是属于电解质的是属于非电解质的是溶液中主要以离子形式存在的是3.以下电离方程式中，书写错误的选项是()+B+2ANaHSO=Na+HSOHSO=K+H+SO3344+2D+2CHSO=2H+SOKClO=K+Cl+3O24

7、434在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42三种离子，已知Na+和SO42个数比为3，则+3+2三种离子的个数比为()、Fe和SO42NaA.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:9小结：本节课我们认识了电解质和非电解质，认识了酸碱盐的看法。作业：P331、3、4、11板书设计：第二节离子反响.电解质看法:在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl=Na+Cl-在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaCl熔融Na+Cl-酸:在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).-碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物(水除外).