化学专题计算

1、高考直通车官网： 新浪微博高考直通车 微信号：gkztcwxPAGE PAGE 4高考直通车整理 阳东广雅中学2013届高三计算专题测试 时间：40分钟 分值：100常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的PH=5.60，c(H2CO3)=1.510 -5 molL。若忽略水的电离及HzC03的第二级电离，则H2C03HC03-+ H+ 的平衡常数 K1=_。(已知：10-5.60=2510-6 )2、Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。

2、（保留2位小数）2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。3、以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：水氯水氯镁石溶 解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁、 滤液 (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中= 。 4、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

3、.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。5、工

4、业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 （1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_（填字母）；精制饱和食盐水的进口为_（填字母）；干燥塔中应使用的液体是_。（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水

5、，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3（标准状况）。6、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ gmol-1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。7、联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 mol

6、L-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(2)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？8、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。9、pH3的盐酸与pH13的NaOH溶液按体积比11混合，求混合液的pH值答案：1、4.2*10-7 2、（1）26.18% （2）200g （3）19.5g 3、（1）2mol/L 4、（4）8.