四川省绵阳市江油中学诗仙路中段校区高三化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市江油中学诗仙路中段校区高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是：A Mg和Al B Mg 和Fe C Al和Fe D Al和Cu参考答案：A2. 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是()AA元素位于元素周期表中第二周期A族BB离子与C离子具有相同

2、的电子层结构CC离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物参考答案：B略3. 生活中下列物质的有关说法错误的是A. 食盐和白醋都可作调味剂B. 糖类和蛋白质都可发生水解C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂参考答案：B【详解】A食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，

3、故D正确；故选B。4. (08江南十校)下列实验操作正确的是（）A、中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B、中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度C、实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气D、验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加热水解后加入银氨溶液参考答案：答案：B5. 下列操作或实验现象预测正确的是( )A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色参考答案：C略6. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制

4、细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH B可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物C化合物R 的分子式为C6H12NO2DMMF分子中含有三种官能团参考答案：AB7. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.次氯酸 B.四氯化碳C.二氟化氙 D.三氟化硼参考答案：B8. （05年全国卷2）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（ ）A. ab B. a2b C. 2ab D.

5、 a5b参考答案：答案：C9. 下列物质分类正确的是 （ ）ASO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 B有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质参考答案：C10. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性参考答案：C略11. 表示下列变化的化学用语正

6、确的是 （ ） A乙烯的分子式：CH2CH2 BNaHCO3的电离：HCO3+ H2O H3O+ + CO32C NaOH的结构式：NaOHDNH4Cl的电子式： 参考答案：D略12. 下列各项因果关系中正确的是（ ） A氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物 B同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离 C常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应 D苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚 参考答案：答案：B13. 下列说法正确的是 （ ）A.第三周期金

7、属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同参考答案：B略14. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO24 B室温下c（H+）= ll0-13molL-1溶液：HCO3、K+、SO24、Cl C含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN、Cl D室温下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO23参考答案：D15. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用

8、草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2 。 下列有关叙述正确的是 A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。I（1）现用已知浓度的NaOH溶液，用

9、中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，每次用34mL待测醋酸溶液润洗23次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面达到，记录初读数。用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加23滴作指示剂，记录终读数。用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。（2）指示剂的

10、选择一般根据滴定突跃，其选择标准是：。（3）已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 molL-1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点碱式滴定管液面刻度0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL（1）DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有（写出2条信息）： ； ；（2）右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过

11、量。写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式 ；你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是： A磷酸是二元酸，只有二个突跃B到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶 液碱性变化不大了C磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃DNaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完E第三次滴定突跃范围太窄，不明显参考答案：I（1）尖嘴内充满溶液； 0或0刻度以下。 酚酞溶液 挤压碱式滴定管玻璃球；锥形瓶中溶液颜色的变化。（2）指示剂的变色范围在滴定突跃范围内（3）0.09500molL-1（注：舍去第二次终点数据进行计算，并结果保留四位有效数字）（1） 起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大； 均有一个pH突跃； 盐酸中开

12、始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢。 （2） H3PO4OH = H2PO4 +H2O BE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数 ；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲

13、乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。参考答案：（1）Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)孤对电子 （3）b （4）NCSi (5)1：2 (6)原子晶体略18. （18分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质。(1)若A、D、F都

14、是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 ； B固体属于_晶体，E固体与B固体比较 熔点高(填“B”或“E”)。(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质， 反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是： ；已知1gD与F反应生成B时放出923kJ热量，写出该反应的热化学式 。(3) 若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。则反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式 。在反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号） 。参考答案：19.

15、一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) H1=+ 61.31 kJmol-1CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H2=-56.00 kJmol-1（1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=_；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为_。（2）一定温度下向体积为

16、2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。H3=_。5min内该反应的反应速率v(CH4)=_。保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为_。（3）将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原

17、NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3molL-1的是_(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为_。参考答案：(1) 增大 充入水蒸气扩大容器体积,所以平衡会向正向移动 (2) -117.31kJmol-1 0.01molL-1min-1 33.3% (3)d (4)CH2=CH2+16OH-12e-= 2CO32-+10H2O解析：(1). 在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据方程式可得消耗的V(CH3CH2CH2CH3)=(V2V1)L，此时正丁烷的转化率(

18、正丁烷)= (V2V1)V1，维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，相当于增大容器的体积，平衡正向移动，再次平衡后正丁烷的转化率将增大，故答案为： ；增大；(2). . 已知CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)H1=+61.31kJmol-1CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)H2=-56.00kJmol-1根据盖斯定律可知，III得CH3CH=CH2(g)+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)H3，则H3=H2H1=-117.31kJmol1，故答案为：-117.31kJmol1；. 达到平衡时容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol，说明CH3CH =CH2消耗了0.2mol0.1mol=0.1mol，根据反应方程式可知，CH4也消耗了0.1mol，则5min内该反应的反应速率v(CH4)=0.1mol2L5min=0.01molL-1min-1，故答案为：0.01molL-1min-1；(3). 若原氢氧化钠溶液浓度为3molL-1，则100