四川省绵阳市南坝中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省绵阳市南坝中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有下列转化：Na2CO3Na2SiO3；CuSO4CuCl2；SiO2H2SiO3；CuOCu(OH)2，其中不可能通过一步反应实现的是A B C D参考答案：B略2. （2007全国）12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14参考答案：B本题主要考查同系列的概念

2、，分析所给烃的分子式的变化情况知，对给定碳原子(n2)重复出现CnH2n2，CnH2n，CnH2n+2的规律，故第15位的烃的分子式为C6H26+2，即C6H14。3. 关于下列图示的说法中，正确的是A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D图装置可以用来除去SO2中的HCl参考答案：A略4. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+

3、2e=H2+O2C总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：A电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C根据图示以及电解的目的解答；D根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析解答：解：A根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2OCO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B电解池阴极发生还原反应，电解H2O

4、CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2eH2+O2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B错误；C电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D正确；故选B点评：本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧

5、化反应，阴极发生还原反应为解答关键5. 已知反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ） ASO2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器内的压强 DSO3的体积分数参考答案：AD略6. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ） A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气

6、至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略7. （4分）（1）有机反应类型很多，下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是(填编号) 。A.氧化反应 B.还原反应C.加聚反应 D.缩聚反应E.硝化反应 F.酯化反应G.裂化反应 H.磺化反应L.水解反应 J.皂化反应K.油脂的氢化反应（2）已知1 mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5 n mol，生成产物只有二氧化碳和水，则该有机物的化学式可能为 （用n表示分子内碳原子数，你认为有几种化学式就填几种）。参考答案：（4分）（1）A、B、C、K（

7、给2分）（2）CnH2n CnH2n+2O（对1个给1分，计2分）略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC. 常温下，0.5 mol?L1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA参考答案：DA、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；

8、C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4NA，故D正确；故选D。9. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是CBA B反应速率最大的是AC相对原子质量是CBA D金属活动性顺序是ABC参考答案：答案：C10. 120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者

9、滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D1mol/L参考答案：B略11. 下列有关化学用语正确的是ACO2的结构式：O-C-O BCl的结构示意图：CNH3分子比例模型： D质量数为37的氯原子：17 37Cl参考答案：B略12. 为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为m1 g。若向瓶中投入a g金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2 g。则计算碱金属M的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是 A、偏小 B、偏大C、偏大

10、D、偏小参考答案：D13. (1997全国卷)反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间()的关系如下图所示。下述判断正确的是( ) A.T1T2，p1p2B.T1T2，p1p2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1p2参考答案：C略14. 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是 A某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+ B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液

11、出现白色沉淀，该溶液中含有CO23C某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO24参考答案：D略15. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测试一铁片中铁元素的含量，

12、某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数

13、依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。 参考答案：答案： (1)2 10 8 5 2 1 8(2)碱 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3) (4)不一定准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属

14、离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确：因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物。方案一不准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低。方案二准确：铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中

15、均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁。方案二不准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。(1)Cu+价电子的电子排布图为_，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_，原因为_。(2)SO2与SO3的键角相比，键角更小的是_。某种硫的氧化物冷却到

16、289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是_；该物质的化学式为_。(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式_。从钙离子看该晶体属于_堆积，一个晶胞含有的键平均有_个。(4)根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_个，其距离为_cm(列出计算式即可)。参考答案：(1) Cu2O 两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高 (2)SO2 sp3 SO3或(SO3)n (3) 面心立方 8 (4)12 【分析】（1）Cu位于第四周期IB族，

17、Cu的价电子为第三层的d能级，根据泡利原理和洪特规则，书写价电子轨道式；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，据此分析作答；（2）孤电子对之间的斥力孤电子对-成键电子对之间的斥力成键电子对之间斥力，据此分析键角大小；利用均摊法求出图1中的化学式组成，再请根据杂化轨道类型判断其杂化方式；（3）碳化钙中存在离子键与非极性共价键，据此写出其电子式；结合金属原子常见堆积模型作答；再根据均摊法计算所含键数目。【详解】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu的价电子为第三层的d能级，根据泡利原理和洪特规则，Cu价电子轨道式为；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，

18、晶格能与半径、所带电荷数有关，半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所带电荷数相同，S2-的半径大于O2-的半径，因此Cu2S的沸点低于Cu2O；故答案为：；Cu2O；两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高；（2）SO2含有的孤电子对为(6-22)/2=1，SO3中含有孤电子对为(6-23)/2=0，孤电子对之间的斥力孤电子对-成键电子对之间的斥力成键电子对之间斥力，因此SO3键角大于SO2键角；根据图1可知，该固体结构的基本单元中含S原子数目为1个，O原子数目为=3个，所以其化学式为SO3或(SO3)n，又因为中心

19、S有4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp3；故答案为：SO2；sp3；SO3或(SO3)n；（3）根据图2，CaC2的电子式为：；根据晶胞的结构，Ca2位于顶点和面心，因此属于面心立方堆积；C22-位于棱上和体心，属于晶胞的C22-的个数为121/41=4，根据CaC2的电子式，两个碳原子之间有3对电子对，即1个C22-有2个键，即1个晶胞中有24=8个键；故答案： ；面心立方； 8。（4）根据图3，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有12个，其距离等于边长的，所以其距离 = ，故答案为：12；。18. （12分）O2和O3是氧元素的两种单

20、质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量比为 （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 （用含NA的式子表示）参考答案：（1）3：2；1：1；（2）1：1；2：3；2：3；（3）L【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】（1）根据n=、N=NA、及分子构成计算；（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=、m=M及分子构成计算；（3）正确理解气体摩尔体积，阿伏加德罗常数，先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积【解答】解：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=NA：NA=3：2；一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（32）：（23）=1：1，故答案为：3