四川省绵阳市东辰中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市东辰中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语书写正确的是（ ） A氯离子的结构示意图： B质量数为18的氧原子： C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：AC略2. 对于(商品名称为氟利昂12)的叙述正确（ ） A.只有一种结构 B.有四种同分异构体C.有两种同分异构体 D.是平面型分子参考答案：A略3. 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已

2、知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 ()ATl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C还原性：Tl+Ag D铊位于第五周期IIIA族参考答案：B略4. 某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO4参考答案：D略5. 根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)=SO2(g)；H=-297.23kJmol，分析下列说法中不正确的是A1mol S完全燃烧时放出的热量为29723kJBS(g)+O2

3、(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸 收的总能量参考答案：C略6. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 参考答案：A【详解】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)

4、2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO45H2O，所以A的顺序正确。故选A。7. 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol1参考答案：A考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析: 根据n=计算氢气的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数解答：标准状况下，VL的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：molNA=N，解得，NA=mol1，故选A点评：本题考

5、查了阿伏伽德罗常数的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用8. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略9. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A BCD参考答案：D【考点】电子式【分析】A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离

6、子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳【解答】解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F形成离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确故选D10. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液参考答案：CA铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；B铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C铁和硫酸铁反

7、应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；D铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C【点评】本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大11. 下列反应中，属于吸热反应的是 A活泼金属跟酸反应 B制造水煤气 C酸碱中和反应 D镁条燃烧参考答案：B12. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的 （） A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度参考答案：C略1

8、3. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O ? CO2C CaCl2 ? NaOH H2O D NH3 H2O CO2参考答案：D略14. 甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是 A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：A略15. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（ ）A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨

9、气时应选用装置是 ，其反应的化学方程式为 当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是 （2）收集氨气时应选用 法（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法 （4）为了得到干燥的NH3，用 干燥剂A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2D、P2O5 参考答案：（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A【考点】氨的实验室制法【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判

10、断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；（2）氨气的密度比空气小；（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明；（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂【解答】解：（1）A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：

11、A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案为：向下排空气；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应

12、生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；B、浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合； C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；故答案为：A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （每空8分）如下

13、图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 ，参考答案：（每空1分共8分） c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精略18. 把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)求： (1) ； (2) 平衡时的浓度为多少？（要求写