四川省眉山市金马高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市金马高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) H 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应C

2、H2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g) H0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B2. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体参考答案：B3. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（）A元素 B单质 C氧化物 D分子参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用 专题：化学应用分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到

3、的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明因此理解为元素故选A点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健4. 在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是 A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸 D. 氨水参考答案：D略5. 在pH1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）A Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B Na

4、+、Ba2、Cl、SO42C K+、Fe2+、SO42、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl、N O3 参考答案：C略6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水参考答案：A略7. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A醋可以作为防腐剂和调味剂 BNaNO2可能致癌C甲醛是一种很好的食物防腐剂 D苯甲酸钠可用作食品添加剂参考答案：C8. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上

5、的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH+2H2O=2Al(OH)3参考答案：B略9. 参考答案：C略10. 已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为 （ ） A 6% B. 12% C. 14% D. 36%参考答案：A11. 下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是（ ）ACuSO4与Al2 (SO4)3 BZnSO4 与CuSO4CFeCl3 与AlCl3 DAgNO3与Cu(NO3)2参考答案：A略12. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH溶液完全反应，则二者物质的量浓

6、度之比应为A101B51C11D110参考答案：B略13. 下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 H =92 kJmol1B向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量Cb曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略14. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2

7、molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D15. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式C分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷

8、的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 1l6回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 写出吸收酸性气体的化学反应方程式 ； 。(3)判断该制备反应已经结束的最简单

9、方法是 ；(4)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚。可用 的方法除去。参考答案：（1） d （2分） (2) c （2分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分）(3)溴褪色 （2分） (4)下（2分） (5)b （2分） (6)蒸馏（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针

10、对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是: （4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AE的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.

11、577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。参考答案：18. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 ，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是 。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF

12、固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： （保留两位有效数字），电离度约为 %。（3）已知在此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)参考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（离子方程式亦可）(4) b d19. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体