四川省眉山市秦家中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省眉山市秦家中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 23Na与23Na+比较，相同的是A微粒半径B化学性质 C最外层电子数D质子数 参考答案：D2. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：B略3. 下列说法正确的是（ ） A. 液态氯化氢、固态氯化钠

2、不导电，所以HCl、NaCl不是电解质 B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C略4. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）参考答案：D略5. 将V LHCl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A. V/22400 mol/L B. 1000V/22.4 mol/L C. V/22.4 mol/L D. V/11.2 mol/L参考答案：略6. 下列除杂方法正确的是（）A乙烷气

3、体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A乙烷中混有氢气；B硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；C乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；D二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能解答：解：A乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故B错误；C乙酸

4、与NaOH反应后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故C错误；D二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故D正确；故选D点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大7. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OC. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D

5、. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4参考答案：CA. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C. 水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误，答案选C。8. 根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反应式为Age=Ag参考答案：B试题分析：原电池

6、中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。9. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N

7、、P物质，其中可以成立的是 参考答案：C略10. 下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的O2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO2参考答案：B略11. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳参考答案：D分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故

8、选D。12. 下列说法正确的是（）A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B. “冰水混合物”是一种分散系C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 电泳现象说明胶体带电参考答案：C【详解】A食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】三大分散系包括溶液、胶体和浊液，均为混合物；胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体

9、能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液，能够发生聚沉等。13. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A氘（2H）原子核内有1个质子 B1H与2H是不同的核素C1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D1H2O与2H2O互为同素异形体参考答案：D14. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图根据图示判断，下列结论中不正确的是（）AN点时溶液中的溶质只有NaClBM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸Cc（NaOH）=c（

10、HCl）D原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1参考答案：B考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩

11、余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6时

12、（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确；D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正确故选：B点评：本题考查了MgCl2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清

13、反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算 15. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是 （ ）A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 B卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D卤素单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ； （2）装置D中盛放的试剂是

14、 ，其作用是 ；（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。参考答案：（1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 + 2 H2O （2）浓硫酸 干燥氯气 （3）8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2 = N2+6HCl NH3+HCl= NH4Cl（4）氢氧化钠溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属

15、银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等