四川省眉山市文宫中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省眉山市文宫中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略2. 配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水未经过

2、干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C解析：根据物质的量浓度的计算公式可知，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如

3、果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。3. 下列实验能达到目的的是（ ）A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B试题分析：A、蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体蒸发皿可以直接加热不需要垫石棉网，一般需要放在铁架台的铁圈上，故A错误； B、Mg与Fe能与稀盐酸反应，而Cu不与稀盐酸反应，故B正确；C、这样会使滤纸破裂，过滤时，玻璃棒的作用是引流，故C错误；D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，引入了新的杂质，故D错误。4. 防治

4、禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）A莽草酸的分子式为C7H4O5 B莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C莽草酸中含有苯环D莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略5. 甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是A. a极是正极B. b极电极反应式为：O24e- 4H+2H2OC. 电解质溶液可能为碱性溶液D. 甲烷燃料电池具有无污染、高效率的优点参考答

5、案：D【分析】甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极，由图看出，电解质为酸性，据此进行解答。【详解】A、a通入的是甲烷，甲烷失去电子被氧化成二氧化碳，电极反应式为：CH4-8e+2H2O=CO2+8H，a为负极，故A错误；B、电极b通入的是O2，O2在反应中得到电子发生还原反应，则电极b为该原电池的正极，b极电极反应式为：O2+4e- 4H+2H2O,故B错误；C、电解质为酸性，故C错误；D、甲烷燃料电池的产物只有二氧化碳和水，具有无污染、高效率的优点，故D正确；故选D。6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将

6、粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( ) A B C D 参考答案：A略7. 已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 （ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C

7、氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 参考答案：C略8. 有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A. 呈红褐色B. Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C. 用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D. 往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体参考答案：D【详解】A. Fe(OH)3胶体呈红褐色，A正确；B. Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1100 nm之间，B正确；C. 胶体可以产生丁达尔效应，用一束光照射Fe(OH)3胶体，能观察到一

8、条光亮的通路，C正确；D. 往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，D错误；答案选D。9. 在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L 氯化氢气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为 10 mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为 22.5 L 参考答案：B略10. 已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是A B C D参考答案：D略11. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操

9、作，其中正确的是（）A海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：A固体的灼烧应在坩埚中；B过滤应用玻璃棒引流；C苯的密度比水小，应从上口倒出；D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水解答：解：A不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确故选D点评：本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决

10、于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法12. 在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的( ) A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍参考答案：B略13. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是()A二者都能使溴水褪色，性质相似B二者互为同系物C二者所含碳、氢的质量分数相同D二者分子组成相同参考答案：C解析乙烯结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：CH2CH2，乙烯可以和溴水中的Br2发生加成反应，而聚乙烯不行；二者所含C、H的原子个数比均为12，故C、H的质量分数相同。14. 下列卤

11、代烃在NaOH醇溶液中加热，能得到两种烯烃的是 A. B. C. D. 参考答案：D15. 某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮 程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，

12、实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(H0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置的错误_。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_。(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)_。参考答案：(1)广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部(2)偏大相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多(3)检查分液漏斗和烧瓶是否干燥；检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；乙醇(或钠)的加入量要保证钠(或乙醇)

13、全部反应；读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高(写出其中两项即可)解析(1)通过排水法测定气体的体积时，进气导管应该稍微露出橡胶塞即可，而排水导管应插到广口瓶底部，以保证水顺利排出。(2)由于相同质量的水和金属钠反应放出的H2比乙醇的多，所以若同质量的无水乙醇中含有少量水，相同条件下产生氢气的体积大。(3)由于本实验是一个定量实验，氢气的体积的准确测定是本实验的关键，所以装置气密性必须良好；化学反应试剂中可以乙醇定量、钠过量，也可以钠定量、乙醇过量，但是反应生成的氢气体积必须小于量筒的最大量程；读取量筒内水的体积时氢气的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高(写出其中两项即

14、可)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）

15、3。满足此条件a的取值范围是_ _。参考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为 ，之一是 。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为

16、 。参考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4H2O稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO419. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃