四川省眉山市崇仁中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省眉山市崇仁中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是AH2、N2、Cl2 BCH4、NH3、H2OCHCl、NO、Br2 DCO2、CS2、CCl4参考答案：D2. 现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择

2、与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据植物油和水互不相溶分析；根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析解答：解：植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C点评：本题考查物质的分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意基础知识的积累，题目难度不大3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A离子

3、半径：W2-Z-X+Y2+ B原子序数：YXZW C原子最外层电子数：YXZW D金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：C略4. 下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）AMnO2 Mn2+ B .PCl3 PCl5 C. HCl H2 D. SO2 SO32-参考答案：B5. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）ANa2O2BAl2O3CFe2O3DCaO参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物结合各选项中物质的性质判断【解答】解：A、过氧化钠与酸反应，生成物为盐、水、氧气，不与碱反应，故A不符合

4、；B、氧化铝既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故B符合；C、氧化铁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合；D、氧化钙与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故D不符合故选：B6. 下列物质属于纯净物的是 A液氯 B漂白粉 C新制氯水 D水玻璃参考答案：A略7. 下列说法不正确的是 A元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快 B核磁共振氢谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数 C根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键

5、的断裂位置参考答案：略8. 在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化产物是AKCl BMnCl2CH2O DCl2参考答案：D9. 已知下列两个热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=300KJmol1C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 KJmol1实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3参考答案：C设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mo

6、l-n根据题意,列方程为：300kJmol1n+2000.0kJmol1（5mol-n）=5000kJ解得 n=50/17mol；C3H8的物质的量为5mol-50/17mol=35/17mol所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为50/17 mol：35/17mol=10：7。10. 现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只 B.只 C.只 D. 全部参考答案：B略11. 在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）A2g B1g C18

7、g D无法确定参考答案：A12. 下列关于化学键的叙述中正确的是A非极性共价键只存在于双原子单质分子中B某化合物的水溶液能导电，则该化合物内一定存在离子键CNH4Cl受热分解只破坏了共价键 D食盐熔化破坏了离子键参考答案：D13. 两种气态烃以任意比例混合，在120 时将1 L该混合烃跟9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。则下列各组混合烃中符合此实验结果的是()AC2H4、C2H2 BCH4、C2H6CCH4、C2H4 DC2H2、C3H6参考答案：C解析设混合烃的平均组成为CxHy，CxHy(x)O2xCO2H2O，由题意可知反应前后气体的体积不变，即1xx，解

8、得y4。又因为两种烃以任意比混合，所以两种烃分子中都必须含4个氢原子。14. 参考答案：B15. 根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）A. CO+CuOCu+CO2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象()(填A、B、C)

9、中选出与方案(I)(填1、2、3)对应的实验现象，填入答案()中。实验方案(I)实验现象()答案（III）实验方案I实验现象II1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。12向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色23钠与滴有酚酞的冷水反应C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧34镁带与2molL的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧45铝条与2molL的盐酸反应E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失56向溶液中滴加溶液至过量F生成淡黄色沉淀6(

10、2)通过以上实验分析了同周期元素的符号 ，从实验结果可以得出的结论是 。参考答案：答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）； 同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 上图所示的分类方法属于 （填序号）A.交叉分类法 B.树状分类法以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。参

11、考答案：（1）B（2分）（2）物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（各1分）（3）BaO+H2SO4=BaSO4 +H2O（或K2O+H2SO4=K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）（2分）18. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 周期族AAAAAAA02?34(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简

12、单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_。(5)的最高价氧化物对应的水化物化学式为_。和两元素形成化合物的电子式为_。(6)、和形成的化合物的化学式为_。该化合物的化学键类型为_。(7)?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，沸点最高的是_。(8)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(9)下列可以判断和金属性强弱的是_。a. 单质的熔点比单质低b. 质软，氧化物种类比多c. 单质与水反应，单质几乎不与水反应d. 最高价氧化物的水化物的碱性比强参考答案：(1)Ar (2)KOH (3)K+Ca2+Mg2+ (4)H

13、2O 2K2H2O2K2OHH2 (5)HBrO4 NaBr电子式 (6)Na2CO3 离子键、(极性)共价键 (7)HF HF (8)NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O (9)cd【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，为Na元素，为K元素，为Mg元素，为Ca元素，为Al元素，为C元素，为O元素，为Cl元素，为Br元素，为Ar元素，?为F元素，再结合元素的性质以及元素周期表进行答题。【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知，?分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，非金属性最强的元素是F，F是9号元素，F

14、原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：Ar，。（2）的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、KOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。中，K的金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH。（3）形成的简单离子分别为K、Ca2、Mg2，同周期离子半径从左向右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大，所以中形成的简单离子半径由大到小的顺序是KCa2Mg2，故答案为：KCa2Mg2。（4）氧元素的氢化物是H2O，金属K是活泼的金属和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式是2K2H2O2K2OHH2，故答案为：H

15、2O，2K2H2O2K2OHH2。（5）为Na元素、为Br元素，Br的最高价氧化物对应的水化物化学式为HBrO4，Na和Br两元素形成化合物为NaBr，NaBr为离子化合物，其电子式为：，故答案为：HBrO4，。（6）为Na元素、为C元素、为O元素，、和形成的化合物的化学式为Na2CO3，Na2CO3中钠离子与碳酸根离子间形成离子键，碳酸根中氧原子与碳原子之间形成共价键，故答案为：Na2CO3；离子键、(极性)共价键。（7）为Cl元素，为Br元素，?为F元素，同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，则?三种元素中非金属性最强的是F元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成的气态氢化物HF也最稳定，

16、由于HF中含有氢键，所以HF的沸点最高，故答案为：HF，HF。（8）和最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O，故答案为：NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O。（9）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；b.金属性强弱与金属单质的硬度，氧化物种类没有关系，故b错误；c.金属性越强，其单质越容易与水反应，单质与水反应，单质几乎不与水反应，说明钠的金属性强于铝，故c正确；d.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，最高价氧化物的水化物的碱性比强，说明钠的金属性强于铝，故d正确。故答案为：cd。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。19. （7