高中化学元素周期律-课件

1、一、元素周期律 （1）定义：_随着原子_的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数的递增而呈现周期性的变化原子核外电子排布的周期性变化元素的原子核外电子排布的周期性变化原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化（2）内容：元素性质周期性变化主要体现在_、_、 _等的周期性变化方面。（3）实质：元素性质周期性变化是由于_周期性变化的必然结果。 一、元素周期律 （1）定义：_9.2元素周期表9.2元素周期表一、元素周期表俄国化学家 门捷列夫编制二、元素周期表的结构（一）、周期1、 周期：电子层数相同的元素。（行）2、七个横行七个周期3、分类一、元素周期表二、元素周期表的结构周期短周期长周期第一周

2、期：2 种第二周期：8 种第三周期：8 种第四周期：18 种第五周期：18 种第六周期：32 种不完全周期第七周期：26种（横向）元素种数末尾原子序数21018365486三短三长一不全周期短周期长周期第一周期：2 种第二周期：8 种第三周期：8（二）、族1、 族：相同的最外层电子数的元素。（列）2、18个纵列，16族3、分类 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素（纵向） 零族：长短周期共同组成，共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 仅由长周期组成、共七个副族第八、九、十 3个纵行为一族 七主七副零八族（二）、族 族

3、主族：副族：A , A , A , （三）、元素周期表&原子结构的关系 周期表 原子结构1、周期数 = 电子层数2、主族数 = 最外层电子数 P33思考与练习第二周期A 族是第三周期A 族是第六周期B 族是（三）、元素周期表&原子结构的关系P33思考与练习第二周期三、元素性质的递变规律（一）、原子半径递变同一周期里：左右 r 同一主族中：上下 r（二）元素的金属性与非金属性1、金属性：元素原子失去电子能力的强弱 r 越易失去电子，金属性2、非金属：元素原子获得电子能力的强弱 r 越易得到电子，非金属性3、同一周期里：左右 金属性 非金属性 同一主族中：上下 金属性 非金属性 除了零族元素三、元

4、素性质的递变规律（一）、原子半径递变除了零族元素元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgA三、元素性质比较元素的金属性和非金属性1、金属性：元素原子失去电子能力的强弱 a、单质的还原性 b、单质与水或酸反应置换出H2难易 c、最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱2、非金属：元素原子获得电子能力的强弱 a、单质的氧化性 b、单质与H2化合难易度、以及气态氢化物的

5、稳定性 c、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱三、元素性质比较元素的金属性和非金属性（三）、元素单质、化合物的性质递变规律以第三周期为例： 钠镁铝单质性质对比：11号元素钠与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O 2NaOH+H212号元素镁与冷水不反应： Mg+H2O（冷）难以反应 Mg+2H2O(热） Mg（OH）2+H212号元素镁和13号元素铝与盐酸反应。 Mg+2HCl MgCl2+H2(反应快) 2Al+6HCl 2AlCl3+H2(反应较快)结论： 金属活动性 NaMgAl（三）、元素单质、化合物的性质递变规律以第三周期为例：结论：1、主族元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性a、同周期变化

6、规律 （第三周期为例）族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物水化物酸碱性碱性减弱，酸性逐渐增强强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO41、主族元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性a、同周期变化规b、同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7H

7、AtO4At酸 性 递 减碱 性 增 强碱性最强CsOH，酸性最强：HClO4（高氯酸）b、同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAVIIA22、元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强2、元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeB（三）、单质与化合物性质递变小结表9.11、同周期：左右,最高价氧化物对应的水化物 碱性，酸性气态氢化物稳定性2、同主族：上下最高价氧化物对应的水化物 碱性 ，酸性气态氢化稳定性碱性最强CsOH，酸性最强：HClO4（高氯酸）（三）、单质与化合物性质递变小

8、结3、元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式最高价氧化物对应水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7HRO4H2RO4H3RO4HRO3H2RO3H4RO4ROHR(OH)2R(OH)33、元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA四、应用（一）、实际运用：1、金属与非金属分界处半导体材料2、B族、族催化剂3、右上角N、P、S、Cl等农药4、根据周期表性质递变规律推测未知元素的性质四、应用（一）、实际运用：原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最