(河北专版)2023年中考化学复习题型复习(五)计算应用题练习

1、题型复习(五)计算应用题(中考第36题)题型之一文字表达型(2023河北)用“侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，参加到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：(1)完全反响后生成二氧化碳的质量为_4.4_g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。思路点拨：(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量。(2)由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反响的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。解：设样品中碳酸钠的质量分数为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO

2、2106 4411 gx4.4 geq f(106,44)eq f(11 gx,4.4 g)x96.4%答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。1(2023吉林)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反响。计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量为_4_g。(2)生成NaCl的质量。解：设生成NaCl的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O4058.54 gxeq f(58.5,40)eq f(x,4 g)x5.85 g答：生成NaCl的质量为5.85 g。2(2023仙桃)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固

3、体质量为15.0 g。然后向该烧杯中逐滴参加一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0 g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9 g。请答复：(1)烧杯中冒出的气体的质量是_1.1_g。(2)小强根据NaOH固体外表潮湿及参加稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，求变质后的固体中含碳酸钠的质量。(写出计算过程)解：设参加反响的碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x1.1 geq f(106,44)eq f(x,1.1 g)x2.65 g答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.6

4、5 g。3(2023岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中参加少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7 g硫酸钠固体参加52.7 g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8 g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算：(1)负极产生氢气的质量；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。解：设生成的氢气的质量为x。2H2Oeq o(=,sup7(通电)2H2O2432x4.8 geq f(4,32)eq f(x,4.8 g)x0.6 g分解水的质量为4.8 g0.6 g5.4 g实验结束时所得溶液的溶质质量分数为eq f(2.7 g,2.7 g52.7 g5.4 g)100%5.4%答：(1)

5、负极产生氢气的质量为0.6 g；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。4(变式题)用电解器电解水时要在水中参加少许硫酸钠，以增强其导电性。将93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气，计算此时：(1)负极上产生氢气的质量；(2)溶液中硫酸钠的质量分数。解：设生成氢气的质量为x。2H2Oeq o(=,sup7(通电)2H2O2 4 32x3.2 geq f(4,32)eq f(x,3.2 g)x0.4 g分解水的质量为3.2 g0.4 g3.6 g硫酸钠的质量为93.6 g5%4.68 g溶液中硫酸钠的质量分数为eq f(4.68 g,93.6 g

6、3.6 g)100%5.2%答：(1)负极上产生氢气的质量为0.4 g；(2)溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%。5(2023保定17中一模)现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反响后，过滤得到284.7 g滤液。计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反响的氯化钡的质量为y。H2SO4的质量为100 g9.8%9.8 gBaCl2H2SO4=BaSO42HCl20898 233y9.8 gxeq f(233,98)eq f(x,9.8 g)x23.3 geq f(208,98)eq f(y,9

7、.8 g)y20.8 g氯化钡溶液的质量为284.7 g23.3 g100 g208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为eq f(20.8 g,208 g)100%10%答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。题型之二实物操作图型(或标签型)(2023河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了以下图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为_4.4_g。(1分)(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。思路点拨：观察图示可知，12 g样品中参加50 g稀盐酸充分反响后，所得溶液质量为59.8 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：12 g50

8、 g59.8 g2.2 g；继续向所得溶液中参加50 g稀盐酸充分反响后，所得溶液质量为107.6 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：59.8 g50 g107.6 g2.2 g，因此两次共产生二氧化碳4.4 g，同时也说明每50 g的稀盐酸恰好完全反响，能产生二氧化碳2.2 g，100 g的稀盐酸恰好完全反响，能产生二氧化碳4.4 g，故该题有两种解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳进行计算。解：设所用稀盐酸中含溶质的质量为x。Na2CO32HCl=2NaCl H2O CO2(1分)7344x4.4 geq f(73,44)eq f(x,4.4 g

9、)(1分)xeq f(734.4 g,44)7.3 g(1分)稀盐酸的质量分数为eq f(7.3 g,100 g)100%7.3%(1分)答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%。(1分)1(2023河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如下图。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_10_g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设所得氢氧化钠溶液中溶质质量为x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH100 8010 gxeq f(100,80)eq f(10 g,x)x8 g所得溶液中溶质的质量分数为eq f(8 g,185.

10、6 g105.6 g)100%10%答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。2(2023河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g此过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如下图的实验。请计算：(1)反响后产生气体的质量为_3.2_g。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2 68 32x3.2 geq f(68,32)eq f(x,3.2 g)x6.8 g过氧化氢溶液的溶质质量分数为eq f(6.8 g,25.0 g)100%27.2%答：该过氧化氢溶液的溶质质

11、量分数为27.2%。3(2023石家庄裕华区一模)某同学在实验室发现一瓶未标明溶质质量分数的硫酸溶液，他设计实验用氢氧化钠溶液与其反响进行测定，实验过程中的数据如下： (1)参加的稀硫酸质量为_24.5_g。(2)求该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O9880 x40 g10%eq f(98,80)eq f(x,40 g10%)x 4.9 g硫酸溶液中溶质的质量分数为eq f(4.9 g,24.5 g)100% 20%答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。4(2023沧州8中二模)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物

12、制取氧气，并对反响后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下图，请答复以下问题：(1)该同学制得氧气的质量为_4.8_g。(2)计算滤液中溶质质量分数。(提示：二氧化锰不溶于水)解：设滤液中溶质质量为x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2 149 96x4.8 geq f(149,96)eq f(x,4.8 g)x7.45 g滤液中溶质质量分数为eq f(7.45 g,50.0 g)100%14.9%答：滤液中溶质质量分数为14.9%。5(2023泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分为碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来

13、测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如以下图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)解：设6.0 g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100 x5.0 geq f(106,100)eq f(x,5.0 g)x5.3 g该食用碱中碳酸钠的质量分数为eq f(5.3 g,6.0g)100%88.3% 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。6(2023临沂)请你仔细分析如下图的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)生成氢气_0.4_g。(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计

14、算过程，结果精确到0.1%)解：设消耗11.2 g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。Fe2HCl=FeCl2H2561272112 gxyeq f(2,56)eq f(y,11.2 g)y0.4 geq f(127,56)eq f(x,11.2 g)x25.4 g反响后所得溶液中溶质的质量分数是eq f(25.4 g,11.2 g189.2 g0.4 g)100%12.7%答：(1)生成氢气0.4 g；(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。题型之三坐标图象型(2023河北)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部参加锥形瓶中，天平示数的变化如图

15、2所示，请计算：图1图2(1)共制取氢气_0.2_g；(1分)(2)稀硫酸中溶质的质量分数。思路点拨：由质量守恒定律可知，反响过程中质量的减少是因为生成了氢气，由此可以求算氢气的质量，根据化学方程式和氢气的质量，计算稀硫酸中溶质的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数。解：由于金属是足量的，所以酸完全反响，设稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2(1分) 98 2x0.2 geq f(98,2)eq f(x,0.2 g)(1分)xeq f(9.80.2 g,2)9.8 g(1分)稀硫酸中溶质的质量分数为eq f(9.8 g,100.0 g)100%9.8%(1分)答：稀硫酸中溶质

16、的质量分数为9.8%。1(2023唐山路南区三模)学习小组同学测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液的溶质质量分数，向40 g该溶液中逐滴参加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如下图，请计算：(1)硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反响时，消耗氢氧化钠的质量为_2_g。(2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(结果精确到1%)解：设参与反响的CuSO4质量为x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2801602 gxeq f(80,160)eq f(2 g,x)x4 g硫酸铜溶液的溶质的质量分数为eq f(4 g,40 g)100%10%答：此硫酸铜溶液中溶质的

17、质量分数为10%。2(2023秦皇岛海港区模拟)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反响过程如下图，将剩余固体参加85.1 g的水中，氯化钾全部溶解。计算：(1)生成氧气的质量。(2)氯化钾溶液的质量分数。解：(1)生成氧气的质量为26 g16.4 g9.6 g(2)设生成氯化钾的质量为x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O214996x9.6 geq f(149,96)eq f(x,9.6 g)x14.9 g氯化钾溶液的质量分数为eq f(14.9 g,14.9 g85.1 g)100%14.9%答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)氯化钾溶液的

18、质量分数为14.9%。3(2023淮安)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，参加适量的水溶解后，逐滴参加10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所参加BaCl2溶液质量的关系如题图所示(假定杂质不参加反响)。：K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。eq avs4al()eq x(aal(主要成分：,K2SO4含量86%,净重：50 kg)(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为_2.08_g。(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题图的包装说明？(写出计算过程)解：设样品中硫酸钾的质量分数为x。

19、K2SO4BaCl2=BaSO42KCl17420820 gx2.08 geq f(174,208)eq f(2.0 gx,2.08 g)x87% 87%86%，符合说明答：通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合题图的包装说明。4(2023唐山丰南区一模)小丽同学向一定量的碳酸钠溶液中逐滴参加160 g稀盐酸，反响中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如下图。请计算：(1)当恰好完全反响时产生二氧化碳的质量是_8.8_g；(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸中溶质的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO27344x8.8 geq f(73,44)eq f(x,8.8 g)

20、x14.6 g该稀盐酸中溶质的质量分数为 eq f(14.6 g,146 g)100%10%答：该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。5(2023唐山丰南区二模)某小组同学通过酸碱中和反响实验测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取50 g该氢氧化钠溶液于烧杯内，慢慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。溶液的pH随盐酸滴加量的变化如下图。请完成以下问题：(1)参加60 g稀盐酸时，溶液中的溶质为_NaCl、HCl_。(用化学式表示)(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：设50 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。恰好完全反响时消耗的稀盐酸中溶质的质量为50 g7.3%3.65 g。NaOHHCl=H

21、2ONaCl4036.5x3.65 geq f(40,36.5)eq f(x,3.65 g)x4 g该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为eq f(4 g,50 g)100%8%答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。6(变式题)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴参加到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着NaOH溶液参加，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(如下图)。(1)b点溶液中溶质的化学式为_Na2SO4_。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。据图象可知10 g稀硫酸恰好

22、被反响完时，消耗的氢氧化钠的质量为16 g5%0.8 gH2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80 x0.8 geq f(98,80)eq f(x,0.8 g)x0.98 g稀H2SO4的溶质质量分数：eq f(0.98 g,10 g)100%9.8%答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。7(2023菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与参加盐酸的质量之间的关系如下图：求：(1)产生CO2的总质量为_9.9_g。(

23、2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少。解： 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10044x9.9 geq f(100,44)eq f(x,9.9 g)x22.5 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为eq f(22.5 g,25 g)100%90%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。题型之四表格型(2023河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中参加一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次参加，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次参加稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02请计算：(1)共制得氢气_0.1_g。(1分)(2)所

24、用稀硫酸的溶质质量分数。解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2(1分) 98 2x0.04 geq f(98,2)eq f(x,0.04 g)(1分)xeq f(9.80.04 g,2)1.96 g(1分)稀硫酸的溶质质量分数为eq f(1.96 g,10 g)100%19.6%(1分)答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。1(2023邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，取20.0 g该溶液于烧杯中，逐滴参加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表：参加稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.

25、111.87.02.2试答复：(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是_NaCl和NaOH_。(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。依据表格中的数据可知，当滴加稀盐酸质量为10.0 g时，20 g氢氧化钠溶液与所加稀盐酸恰好完全反响，参加反响的氯化氢的质量为：10 g7.3%0.73 gNaOH HCl= NaCl H2O40 36.5x0.73 geq f(40,36.5)eq f(x,0.73 g)x 0.8 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 eq f(0.8 g,20 g)100%4%答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。2

26、(2023保定一模)小芳同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中参加一定量石灰石，将60 g稀盐酸分三次参加，每次生成气体的质量如下表。请计算：次数第一次第二次第三次参加稀盐酸质量/g202020生成CO2质量/g0.880.880.44(1)共制得二氧化碳_2.2_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。解：设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO27344x0.88 geq f(73,44)eq f(x,0.88 g)x1.46 g所用稀盐酸的溶质质量分数为eq f(1.46 g,20 g)100%7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。3(变式题)某学习小组取某地石灰石样品25 g进行测定实验，现将200 g稀盐酸分五次参加石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反响)，实验过程所得数据如下表。次数12345参加稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g2.2m6.68.88.8请计算：(1)m的值为_4.4_