山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试(三)理综化学试卷

1、山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试（三）理综化学7、化学与生产、生活、社会亲近相关。以下相关说法中正确的选项是在平常生活中，造成钢铁腐化的主要原因是化学腐化MgO、Al2O3是耐高温资料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C.明矾水解时产生拥有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消毒D.纯碱可用于生产一般玻璃，平常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污8、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.1molH3O+中含有的电子数目为11NA熟石膏(2CaSO4?H2O)含有的结晶水分子数目为0.04NAC.28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NAD.含NA个Na+的Na2

2、O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-19、以下关于有机化合物的说法正确的选项是乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D.油脂的皂化反应属于加成反应10、以下实验操作，对实验结果不产生影响的是在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHD.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂11

3、、以下关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的选项是若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B.Mg2+Al3+NH4+Cl-NaOH由图可得原溶液中，n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=1023C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性:ROHMOHD.图丁表示某温度时，BaSO4在水中的积淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4能够使溶液由a点变到b点12、以石墨为电极，电解足量A.阳极周边溶液呈无色KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）B.溶液的pH变大。以下说法正确的选项是C.阳极逸出气体D.阴极周边溶液呈蓝色13、分别

4、由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，相关反应关系以下列图（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，以下说法中正确的选项是A.元素非金属性qnpB.原子半径的大小mqnpC.Q的溶液能够保存在细口玻璃试剂瓶D.n的氧化物的水化物必然为强酸26、（15分）某化学兴趣小组的同学们对SO2的相关反应进行实验研究：【实验I】研究SO2催化氧化的反应：（1）装置A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理序次为A、（按气流方向，用字母表示）_。3）能证明气体中有SO

5、2的实验现象是_，有SO3的实验现象是_。【实验II】研究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：（4）X中滴加浓硫酸从前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是_。5）装置Y中产生了白色积淀，其成分是_；该研究小组对产生白色积淀的原因进行了假设：假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；假设2：SO2与Fe3+反应；假设3：_。（6）某同学设计实验考据假设1，请帮他完成下表中内容。实验步骤现象和结论测定Y中混杂溶液的pH；配制与步骤有相同pH的_，并若出现白色积淀则假设1成立，若不出现白通入适合N2；色积淀则假设1不成立。将SO2通入步骤中溶液。经考据假设1成立，则考据

6、过程中发生反应的离子方程式是_（提示：此条件下未见气体产生）。27、（14分）闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程以下（中间产物的固体部分已经略去）。已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。.各种金属离子完好积淀的pH以下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe,3+Al3+回答以下问题：（1）步骤中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。（2）步骤加入金属锌是为了

7、回收金属，回收金属的主要成分是_。（3）步骤与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_，物质X能够是_(用字母表示。D.Zn(OH)2（4）流程中能够循环利用的物质是_（填化学式）。（5）MnO2与Li组成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混杂有机溶剂中，Li+经过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答以下问题：外电路中的电子搬动方向是由_极流向_极（填字母）。写出该锂离子电池的正极电极反应式_。（6）已知：25时，HCN的电离常数K=4.910-10，H2S的电离常数K1=1.310-7，K2=7.010-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体

8、，该反应的化学方程式为_。28、（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活亲近相关。回答以下问题：（1）氯胺(NH2Cl)的电子式为_。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_。（2）必然条件下，0.5molCO2与溶液充分反应放出的热量为xkJ，该条件下此反应的热化学反应方程式为_。（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400、T、400）容器中分別加入足量的焦炭和必然量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况以下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，0-40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。该反应的H_0（填“”或“”或“ClS(1分)（2）sp3(1分)，V形(1分)3）4(2分)4）CSiCSi(2分)（5）甲醇分子间存在氢键(2分)81(2分)44r33（6）(q1010)3(2分)36、(15分)（