离子共存及离子推断-突破训练(五)【解析版】

1、离子共存及离子推断突破训练（五）1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 、Mg 、SCN 、Cl32cB.cH110 的溶液中：K 、Na 、CO 、NO2123OH3cC (Fe )1 molL 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO214424D能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO2434 B Fe Fe 与 SCN 反应会生成红色 Fe(SCN)而不能大量333c c共存，A项错误；四种离子之间不发生反应，溶液中 (H ) (OH )，呈碱性，四种离子与 OH 可以共存，B项正确；MnO 可以氧化 Fe ，C项错误；能使甲基橙24

2、变红的溶液呈酸性，H 与溶液中的 HCO 反应可生成 CO和 HO，二者不能大量共322存，D项错误。2常温下，下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )ApH0的溶液中：Fe 、Cl 、SO 、I224cB由水电离出的 (H )10 molL 的溶液中：141Na 、AlO 、S 、SO2224C含有大量 Fe 的溶液中：Mg 、Al 、Cu 、SO232324D使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：K 、Na 、Ca 、HCO23【解析】选D pH0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe Cl SO I 相互不反224c应，能大量共存，A不符合题意；由水电离出的 (H )10 molL 的溶液可141

3、能显酸性也可能显碱性，若为酸性溶液，则 AlO 、S 都不能存在，若为碱性溶22液，则 Na 、AlO 、S 、SO 之间相互不反应，可以共存，B不符合题意；含有2224大量 Fe 的溶液中，Mg 、Al 、Cu 、SO 、Fe 之间都不反应，能大量共存，2323243C不符合题意；使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，则 HCO 不能大量存在，D3符合题意。3为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是 SO 、CO 还是 OH 、Cl ，下面设计 2423的方案中合理的是()A CO Ba(OH)232溶液有白色沉淀生成B检验 SO ：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入24BaCl 溶

4、液出现白色沉淀2C检验 OH ：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验Cl ：向待测液中加入AgNO 溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物3出现【解析】选 B A 项待测液与盐酸产生的气体通入浓 Ba(OH) 溶液有白色沉淀生2成，不一定是 CO ，还可能是 SO ；C 项溶液中若有 OH ，则 OH 会使溶液变成 2323蓝色；D 项中 AgNO 溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验3待测液中是否含有 Cl 。cc4在不同温度下，水溶液中 (H )与 (OH )有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()dA 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、S 、SO223bB

5、 点对应的溶液中大量存在：NH 、K 、I 、NO43cC 点对应的溶液中大量存在：Na 、Fe 、SO 、Cl324aD 点对应的溶液中大量存在：Fe 、Ca 、ClO 、SO2224dc c点对应的溶液中 (H ) (OH )，溶液呈碱性，Na 、K 、S 、 2【解析】选 AbccSO A 正确； 点对应的溶液中 (H ) (OH )，23 NO 能与 I 发生氧化还原反应而不能大量共存，B 错误；3ccc点对应的溶液中 (H ) (OH )，溶液呈中性，而 Fe 水解使溶液呈酸性，即3acc中性溶液中不能大量存在 Fe ，C 错误； 点对应的溶液中 (H ) (OH )，溶3液呈中性，

6、ClO 与 Fe 发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca 、SO 因反应生2224成 CaSO而不能共存，D错误。45常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() Ac H /c 1的溶液中：K 、Na、 、233B无色透明的溶液中：、SO 、ClMg2Fe324Cc(Fe ) 1的溶液中：K 、MnO 、mol L2NHSO24144D能使甲基橙变红的溶液中：、SO2、HCONHNa443 c H 【解析】A项，=1 10 的溶液呈碱性，K、Na、CO 、NO 均能大量存-12 + + 2- -c OH33在于碱性溶液且互不反应，故选 A项；B项，Fe 在溶液中显黄色，因此不能大3+量共

7、存，故不选B项；C项，MnO 具有强氧化性，能将Fe 氧化为 Fe ，故不选C3+-2+4DHCO 不能大量存在于酸性溶液中，故-3不选 D项。6在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ANH 、Fe 、ClO、SCN BMg 、Cu 、SO 、NO）+3+-2+2+2-443CNa、K、NO 、SO-DK、Al 、CO 、Cl+ 3+ 2- -+2-343【解析】A.无色溶液中不含 Fe 且 Fe 与 SCN发生络合反应而不能大量共存，选-3+3+项 A不符合题意；B. 无色溶液中不含 Cu B不符合题意；C.NaKNO 、+2+-3SO 各离子之间不反应，能大量共存，选项 C

8、符合题意；D.Al 与 CO 因发生双2-2-3+43水解而不能大量共存，选项 D不符合题意。7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（Ac(OH )/c(H )10 的溶液中：NH 、Cu 、NO 、SO）12+2-2-434B滴加 KSCN溶液显红色的溶液中：NH 、K 、Cl 、I+4C0.1molL 的 NaHCO溶液中：Fe 、K 、Cl 、SO132-34D水电离产生的 c(OH )10 molL 的溶液中：Na 、Al 、Cl 、NO-12133【解析】Ac(OH )/c(H )=10 的溶液，显酸性，NH 、Cu 、NO 、SO 离子之2-12+-2-434间不反应

9、，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B滴加KSCN溶液显红共存，故 B错误；CFe 与 HCO 发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故3-3C错误；D由水电离的 c(OH )=10 mol L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中-1-12不能大量存在 Al ，故 D错误。3+8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH12的溶液：Na、K、+、+233B能使酚酞变红色的溶液：Mg 、Ba 、ClO 、2SO2+2+3C0.1 molL 的 FeCl溶液中：Al 、 、Cl 、I 13+43D水电离的 c(H )110 molL 的溶液：K 、 、I 、CHO 13 1+465【解

10、析】A项、pH12的溶液中含有大量的 OH ，与 Na、K、 、 能够+233大量共存，故AB项、能使酚酞变红色的溶液，溶液呈碱性，溶液中大量存在 OH ，Mg 不能大量共存，且 ClO 、SO2 能发生氧化还原反应，不能大量共23存，故BCFeCl溶液具有氧化性，不能与I 大量共存，故CD3项、水电离的 c(H)110 molL 的溶液可能是碱性或酸性，酸性条件下 1+ 13不能与 CHO大量共存，碱性条件下不能与 大量共存，故 D错误。+4659M和 N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：KNaHNH 、+4Fe 、A1 、Cl 、OH 、NO 、S 、CO 、SO 。已知两溶

11、液所含离子各不相同，23+3+22334M溶液里的阳离子只有两种，则 N溶液里的阴离子应该是(ACl 、SO 、NO BS 、Cl 、SO2)22434CCO 、NO 、SDOH 、CO 、SO 2 2223334【解析】两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由 H、NH 、+4Fe 、A1 均能与 OH反应，则 M中的阳离子为 K、Na，N中的阳离子为 H、NH 、+3+3+-+4Fe A1 HNH FeA1 均能与 OH反应，则OH一定在 MHFe A13+3+3+3+3+-+3+4均能与 S 、CO 反应，则 S 、CO 一定在 M中；M中一共有 K、Na、OH、S 、+2-

12、2-2-2-+-2-33CO 五种离子，则 N 中的阴离子为 Cl 、SO 、NO ，故答案为 A。2-2-34310.硼酸（H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。33一种以硼镁矿（含 Mg B O H O、SiO 及少量 Fe O 、Al O ）为原料生产硼酸及轻322522223质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe 离子，可选用的化学3+试剂是_。【答案】KSCN【解析】检验 Fe ,可选用的化学试剂为 KSCN。3+11.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯

13、后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层将镁条点燃后迅速伸入集满 CO 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生2向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊加稀盐酸向盛有 FeCl 溶液的试管中加过量铁粉， KSCN 后溶液颜色不3充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液变【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A 项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO+2Mg22MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液SO

14、+2H=S+SO2-+232+HO，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；2D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加 1滴 KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是向 X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色滴加少量 AgNO溶液，有黄色沉淀生成3向 3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mLBr的氧化性比 I的强29，NaNO溶液的 pH约为

15、82CHCOOH的强3【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在 Fe ，而此时的 Fe 是否由 Fe 氧化而来是不能确定的，所以结论中一3+3+2+定含有 Fe 是错误的，故 AB. 黄色沉淀为 AgI，说明加入AgNO溶液优先2+3形成 AgI 沉淀，AgI 比 AgCl 更难溶，AgI 与 AgCl 属于同种类型，则说明K (AgI)K (AgCl)，故 B 错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出sp spKIBr的氧化性比 I的强，故C正22确；D.CHCOONa和 NaNO溶液浓度未知，所以无法根据 pH的大小，比较出两种23盐的

16、水解程度，也就无法比较 HNO和 CHCOOH电离出 H的难易程度，故 D错误。+2313.下列评价及离子方程式书写正确的是()不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化H、Fe 、N 、Cl-+不能大量共存于同一溶液中,因为发生了相互Na、C 、Cl、Al3+2不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀Fe +SCN Fe(SCN)-不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反HC +OH CO+HO-22【解析】 H、Fe 、N 三者中任意两者能共存,但三者在一起不能共存,要发生2+氧化还原反应,正确的离子方程式为 3Fe +N +4H2+3Fe +NO+2HO,故 A 错3+2误;C 是弱酸的阴

17、离子,要结合水电离出的氢离子,而 Al 是弱碱的阳离子,要结3+合水电离出的氢氧根离子,两者发生相互促进的水解反应,故 B正确;Fe 和 SCN3+-两者结合形成络合物而不是沉淀 ,正确的离子方程式为 Fe +3SCN3+Fe(SCN),3-故 C错误;发生反应的离子方程式为 Ca +HC +OH2+CaCO+HO,故 D错误。2-314.在溶液中加入足量 NaO后仍能大量共存的离子组是 (2)2A.N 、Ba 、Cl、N2+ -B.K、Al 、Cl、S-+C.Ca 、Mg 、N 、HC2+ 2+D.Na、Cl、C 、S-+【解析】 过氧化钠具有强氧化性,溶于水生成氢氧化钠和氧气,则在碱性溶液

18、中铵根离子不能大量共存,A 项错误;在碱性溶液中四种离子间不反应,可以大量共存,B项正确;在碱性溶液中 Ca Mg HC 均不能大量共存,C项错误;过氧化钠2+ 2+与水反应生成的氧气能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子 ,不能大量共存,D 项错误。15. 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (A.0.1 molL Ca(NO)溶液中:Na、N 、C 、CHCOO)-1+-323B.能使甲基橙变红的溶液中:K、Na、N 、Cl-+C.3% HO溶液中:Fe 、H、S 、Cl-2+22D.0.1 molL KSCN溶液中:Fe 、N 、Br、S-13+【解析】A项,Ca 与 C 生

19、成 CaCO沉淀而不能大量共存;C,HO能氧化 Fe而2+2+32 2不能大量共存;D项,Fe 与 SCN形成络合物而不能大量共存。3+ -16.硫酸亚铁铵(NH)Fe(SO)是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是4422()A.Na、Fe 、N 、Cl都可在该物质的溶液中大量共存3+2B.向 0.1 molL 该物质的溶液中逐滴滴加 0.1 molL NaOH溶液,生成沉淀的-1 -1物质的量与加入 NaOH溶液体积的关系如图 K7-1所示图 K7-1C.检验该物质中Fe 是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观2+察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加 Ba(OH)

20、溶液,恰好使 S 完全沉淀的离子方程式为2Fe +2S +2Ba +2OH-2BaSO+Fe(OH)22+2+4【解析】A项中 Fe 可被 Cl氧化而不能大量共存,故错误;B项中滴加 NaOH溶液2+2时Fe 先与OH反应生成白色沉淀,故图像错误;C项中若Fe 变质则被氧化为Fe ,2+2+-3+只需滴入几滴 KSCN 溶液即可鉴别 ,C 项正确 ;D 项中当 S 恰好完全沉淀时,Ba(OH) 与(NH)Fe(SO) 的物质的量之比为 21,OH除与 Fe 反应生成-2+24242Fe(OH)外,还会与 N 反应生成 NHHO,故错误。22317.某无色溶液中可能含有 Na 、K 、NH 、M

21、g 、Cu 、SO 、SO 、Cl 、Br 、2422243CO 中的若干种，离子浓度均为 0.1 molL ，往溶液中加入过量的 BaCl和盐1232则关于原溶液的判断正确的是()A无法确定原溶液中是否存在 ClB肯定存在的离子是SO Br ，是否存在Na K 需要通过焰色反应来确23定C若把 Ba(NO)和 HNO溶液改为 BaCl和盐酸的混合溶液，则对溶液中离3322子的判断无影响D肯定不存在的离子是 Mg 、Cu 、SO 、CO ，是否含 NH 另需实验验证2222443【解析】选 C 无色溶液中一定不含 Cu ，往该溶液中加入过量的 BaCl和盐酸22的混合溶液，无白色沉淀生成，说明

22、不含有SO ，加足量氯水，无气体产生，说24明不含有 CO ，溶液中加四氯化碳后分层，下层呈橙色，则有Br ，上层溶液加23入硝酸钡和稀硝酸后有白色沉淀生成，说明含有 SO ，无 Mg ，离子浓度都为2230.1 molL ，根据电荷守恒可知，一定含有 NH 、Na 、K ，一定不存在 Cl ，14由以上分析可知 ABD错误；加入Ba(NO)和 HNO溶液的目的是检验 SO ，若23234改用 BaCl和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C正确。218.某无色溶液 X Na Cu Mg Al SiO 、32223AlO 、CO 、Cl 中的一种或几种。现取该溶液适量，向其223n( )

23、V与加入盐酸的体积( )的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A溶液 X中一定不含 Cu 、Mg 、Al ，可能含有 Cl223OAB 段参加反应的阴离子的物质的量之比为 21或 12ABC 段一定生成了气体BCD 段发生反应的离子方程式为 Al(OH)3H =Al 3HO332【解析】选 B 溶液 X是无色溶液，Cu 在溶液中显蓝色，则原溶液中一定没有2AB ABCu ，根据图像可知， 段没有沉淀生成和消耗，说明 段发生反应 CO 2H223BC=COHO，根据离子共存原则，原溶液中一定不存在 Mg 、Al ， 段沉2322淀减少，发生反应 Al(OH)3H =Al 3HO，说明原溶液中一

24、定含有 AlO ，3322但沉淀不完全消失，说明含有 SiO ，根据溶液呈电中性的原则可知原溶液一定23含有 Na ，可能含有 Cl 。A项，根据上述分析，溶液 X中一定不含 Cu 、Mg 、22BCAl ，可能含有 Cl ；B项， 段发生反应 Al(OH)3H =Al 3HO，假设盐33321酸浓度为 1 molL ，与 Al(OH)反应的盐酸体积是 1 L， (AlO ) ，nOA1233n段发生反应 2H SiO =HSiO，AlO H HO=Al(OH)，推出 (SiO )23223232314 mol mol311 mol，因此 (SiO ) (AlO )112C项，根据上述推nn23226AB BC断， 段一定生成了气体；D项，根据上述推断， 段