2021-2022学年陕西省西安市凌云中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市凌云中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A、2.51019个 B、2.51022个 C、51019个 D、 51022个参考答案：C略2. 在密闭容器中，对于反应2NO2(g) N2O4(g)H0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是 A平衡逆向移动 B混合气体颜

2、色比原来深C混合气体颜色比原来浅 D混合气体的平均相对分子质量变小参考答案：B略3. 元素钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。下列对其性质的预言中，不正确的是A. 它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈B. 它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大C. 它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜D. 它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红参考答案：C【详解】A同主族从上到下金属性增强，失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，故A正确；B同主族从上到下原子半径依次增大，则它的原子半径比钠大；离子核外电子层数越多，离子半径越大，则它的离子半径比钠离子大，故B正确；C同主族从上到下金

3、属性增强，失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，所以与硫酸铜溶液反应，先与水反应，不能得到金属铜，故C错误；DFr处于第A族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种强碱，遇酚酞溶液变红，故D正确；故答案为C。4. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B5. 可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是 A加入硝酸

4、银溶液时有白色沉淀B加入氯化钡溶液时有白色沉淀C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失D加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀参考答案：D略6. 下列反应一定是氧化还原反应的是（） A化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应参考答案：D略7. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较

5、分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，故选D点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即

6、可，知道常见元素化合价，题目难度不大8. 把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是AIO4-作氧化剂B若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题。注意守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式

7、。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na+HSO3一C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1参考答案：A【详解】A在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH，A选项正确

8、；B亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=NaHSO3；B项错误；C少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2和OH的比例为1：2，方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，C项错误；DH2燃烧为放热反应，H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)

9、 H2，则H1H2参考答案：C略13. 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡； c、b相连时，电流b由到c则这三种金属的活动性顺序由大到小为A. acb B. abc C. cba D. bca参考答案：C把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极，则金属性是ba；a、c相连时a极上产生大量气泡，a是正极，金属性是ac； c、b相连时，电流b由到c，说明c是负极，金属性是cb，则这三种金属的活动性顺序由大到小为 cba，答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关

10、键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，由此可以利用原电池判断金属性强弱，但需要注意电解质的性质。14. 下列说法正确的是（）A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为

11、共价化合物，也可能为离子化合物解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；故选C点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答本题的关键，难度不大15. 下列叙述中，不正确的是( )A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C. 为了减小对环境的

12、污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理D. SO2和NO2都能使雨水的pH5.6，造成酸雨参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为 参考答案：（1）；药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流；（3）【考点】溶液的配制【分析】（1

13、）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序【解答】解：（1）配制0.5mol?L1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以给出的仪器必须使用的仪器有；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：；药匙、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，

14、溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制0.5mol?L1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：，故答案为：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某几种，现用该溶液

15、做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子（2）写出有关反应的离子方程式参考答案：1.NH4+、Mg2+ SO42；Ba2+、Ag+ OH、CO322. Mg2+2 OH=Mg（OH）2、NH4+OH=NH3?H2O考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，

16、一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子解答：解：由可知，溶液中不存在Ag+、CO32；由可知溶液中一定存在Mg2+，一定不会存在与镁离子反应的离子：OH、CO32；由可知，生成的气体为氨气，溶液中一定存在NH4+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42，则一定不存在与硫酸根离子反应的离子：Ba2+，（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH4+、Mg2+ SO

17、42；一定不存在的离子为：Ba2+、Ag+ OH、CO32，故答案为：NH4+、Mg2+ SO42；Ba2+、Ag+ OH、CO32；（2）以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2+2 OH=Mg（OH）2，铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4+OH=NH3?H2O，故答案为：Mg2+2 OH=Mg（OH）2、NH4+OH=NH3?H2O点评：本题考查了离子反应、常见的离子检验方法，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法，明确某些离子的特征反应，如铝离子、亚铁离子的特征反应18. （3分）同温同压下，10ml气体A2和30ml气体B2恰好完全化合，生成20ml气体X。则气体X的化学式为_（用A、B表示）,其判断依据为_。参考答案：AB3