氧化还原反应电化学基础

1、优选文档优选文档PAGEPAGE8优选文档PAGE第七章氧化还原反应电化学基础1、在K2MnO4中，锰的氧化值为；在Na2S2O3中，硫的氧化值为。在H2SO4、K2S2O8、Na2S4O6中S的氧化值分别为、。+PH3中，氧化剂是，其被还原的产2、在反应P4+3OH+3H2O3H2PO2物为；还原剂是，其被氧化的产物为。、在原电池中，E值大的电对是极，发生的是反应。E值小的电3对是极，发生的是反应。E值越大的电对的氧化型物质得电子能力，其越；E值越小的电对的还原型物质失电子能力，其越。4、已知E(Ag+/Ag)=0.7991V，E(Ni2+/Ni)=0.2363V。若是设计一个银镍电池，则电

2、池图示为，电池反应为，该电池的EMFV。=5、关于反应Cl2(g)+2Br(aq)?Br2(l)+2Cl(aq)，1/2Cl2(g)+Br(aq)1/2Br2(l)+Cl(aq)。有z1/z2=，EMF,1/EMF,2=。6、已知E(Cu2+/Cu+)=0.1607V，E(Cu2+/Cu)=0.3394V，则E(Cu+/Cu)=V，铜元素的电势图为，Cu在水中歧化。7、氧化还原反应进行的方向必然是电极电势大的电对的型物质做为氧化剂与电极电势小的电对的型物质做为还原剂反应，直到两电对的电势差等于零，即反应达到平衡。8、在原电池中，流出电子的电极为，接受电子的电极为，在正极发生的是，在负极发生的是

3、。原电池可能转变能。9、在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时，I2生成，这是由于。10、反应2Fe3+(aq)+Cu(s)2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)?Fe2+(aq)+Cu(s)均可正向进行，其中最强的氧化剂为，最强的还原剂为。11、以下电对的E值随溶液的pH变化的是（）。（A）Ag/Ag（B）I2/I（D）O2/H2O（C）BrO3/Br（E）Fe(OH)3/Fe(OH)212、关于原电池的以下表达中错误的选项是（）。（A）盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡；（B）盐桥用于保持电池反应的进行；（C）盐桥中的电解质不参加化学反应

4、；（D）电子经过盐桥流动；（E）盐桥中的电解质参加氧化还原反应。13、以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）。3+2+（A）Fe和Sn2（B）Cr2O7和CrO4（C）Fe3+和CO32（D）Fe3+和Fe2+（E）MnO4和2SO414、在以下反应中CO做还原剂的是（）。（A）CO与金属氧化物反应制备金属单质；（B）CO在空气中燃烧；（C）CO与Fe反应形成Fe(CO)5；（D）COH2O=H2CO2；（E）CO与CrCl3在高压下，C6H5MgBr作催化剂生成Cr(CO)6。、关于浓差电池n+c1)n+c2M，以下关系中正确的选项是（15MM(M()（A）EMF0EMF0（）EMF0E

5、MF0B（C）EMF0EMF0（D）EMF0EMF016、以下电对的E值最大的是（）。+3+（）E(Ag/Ag)（B）E2/AgAAg(NH)（C）E(AgCl/Ag)（D）E(AgBr/Ag)17、在甲醛（HCHO）及乙酰氯（CH3COCl）中，碳的氧化数分别是（）。）。（A）4，4（B）4，2（C）0，0（D）0，218、以下各组物质可能共存的是（）。（A）Cu2+，Fe2+，Sn4+，Ag（B）Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe（C）Fe3+，Fe，Cu2+，Ag（D）Fe3+，I，Sn4+，Fe2+19、已知E(Cr2O72/Cr3+)E(Fe3+/Fe2+)E(Cu2+/Cu)E(Fe

6、2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（）。（A）Cr2O72，Fe2+（B）Fe3+，Cu（C）Cr2O72，Fe（D）Cu2+，Fe2+20、判断正误：（A）氢电极的电极电位等于零。（）（B）含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。（）（C）若是电对的氧化型物质生成难溶化合物，使c(氧化型)变小，则电极电势变小。（）（D）当氧化型和还原型物质同时生成配合物时，若Kf(氧化型)Kf(还原型)，则电极电势变小。（）（E）参比电极中最常用的是饱和甘汞电极(SCE)，其电势为0.2415V。21、有一原电池，其电池符号为：Pt，H2(50.0kPa)H(0.50mol

7、L1)Sn4(0.70molL1)，Sn2(0.50molL1)Pt求：（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算原电池的电动势EMF。已知：ESn4/Sn2=0.154V22、有一原电池，其电池符号为：2+L13+1(2.0mol1)PtPtFe(0.010mol)，Fe(0.10molL)ClL)Cl2(p求：（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算原电池的电动势E。已知：E(Cl2/Cl)=1.360V，E(Fe3+/Fe2+)=0.769V23、某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.012+molLCo溶液中组成的；1的溶液中，其实不断通入Cl2p另一半电池则由

8、铂片（Pt）浸在1.0molLClCl2）=100.0kPa组成。测得其电动势为1.642V；钴电极为负极。回答以下问题：（1）写出电池反应方程式；（2）计算E（Co2+/Co），已知E（Cl2/Cl）=1.360V；（3）p（Cl2）增大时，电池的电动势将如何变化？2+1（4）当Co浓度为0.010molL，其他条件不变时，电池的电动势是多少？24、有一原电池：2+2+Zn（s）Zn（aq）MnO4（aq），Mn（aq）Pt）=0.1212+12+若pH=2.00，c（MnO4molL，c（Mn）=0.0010molL，c（Zn）1=0.015molL，25、配平以下氧化还原反应方程式：As2S3+HNO3+H2OH3As