四川省成都市锦江育才中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市锦江育才中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中CuO的质一定量为4.0g DV448参考答案：D2. 下列离子方程式中正确的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+

2、H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 参考答案：D略3. 下列关于钠的叙述正确的是：（ ）钠是最活泼的金属 为防止钠被空气中的氧气氧化，应将其保存在水中 钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了Na2O2 1mol钠与水反应转移1mol电子 电解饱和食盐水可以制得金属钠 钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火A B C D参考答案：A略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列

3、叙述正确的是A常温常压下，3.6g D2O中含有的电子总数为2.0NAB标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC常温常压下，4.6g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD25时， pH1的CH3COOH溶液中的H数为0.1 NA参考答案：B5. 地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到97L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是 A06L B05L C03L D1 L参考答案：A6. 下列各项表达中正确的是（）ANa2O2的电子式为

4、B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L（标准状况）C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为 参考答案：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成；B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，可以利用极限法判断二氧化碳的范围；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素；D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8解答：解：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成，电子式为，故A错误；B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，

5、106g的乙醇中C原子的物质的量为2=mol，106g丙醇中C原子的物质的量为3=5.3mol，CO2为112 L（标准状况）物质的量为5mol，有可能生成，故B错误；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，故C正确；D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故D错误故选C点评：本题考查常用化学用语、化学计算等，难度中等，注意掌握常用化学用语的书写7. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A分子式为C15H22O4B具有较强的

6、还原性C。可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D碱性条件下能发生水解反应参考答案：D试题分析：青蒿素分子式为C15H22O5，故A错误。青蒿素不具备较强的还 原性的基团，故B错误，根据相似相溶的原理，青蒿素为有机物，故不可溶于水，用蒸馏水无法提取植物中的青蒿素，故C错误。8. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO

7、3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)参考答案：A略9. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A BC D参考答案：C解：A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0

8、.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C10. 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为A1

9、B3 C5 D7参考答案：B略11. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3参考答案：C略12. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB由C

10、O2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：B14. 一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A0.05mol B 0.06mol C 0.08mol D 0.09mol参考答案：B略15. 参考答案：A 解析：本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，

11、根据B、D反应的离子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A为活泼金属Na（或K等），B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某化学研究性学习小组探究Cu的常见化合物的性质。过

12、程如下：【提出问题】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】 （1）解决问题需用到的试剂有CuSO4溶液、 、 （请填写），同时进行相关实验。 （2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得

13、到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 （3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。（2）根据实验方案，得出的+1价Cu与+2价Cu相比稳定性大小的结论是：在时 ，在酸性溶液中 。（3）CuO能够被NH3还原，其反应的化学方程式是 。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红

14、色物质中是否含有A？ 。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1998全国卷)某种ABS工程树脂，由丙烯腈(CH2=CHCN，符号A)、1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2，符号B)和苯乙烯符号S)按一定配比共聚而得。 (1)A、B和S三种单体中，碳氢比(CH)值最小的单体是 。(2)经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a,b,c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是 (用a、b、c表示)。参考答案：(1)1，3-丁二烯(写B或写结构简式也可)(2)c或2c(b-a)。略18. 有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品。甲、乙、丙三同学各取一种样

15、品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。参考答案：（1）6.0（2）C （3）molnmol略19. （16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。（1）C在元素周期表中的位置是_.（2）D2B的电子式是_；AB2的结构式是_.（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为_；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_.（用化